高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點儲備2022

1、第 PAGE12 頁 共 NUMPAGES12 頁高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點儲藏2022高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點歸納1有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反響慢，有副反響(故反響方程式中用“”代替“=”)甲烷烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)3、化學(xué)性質(zhì)：氧化

2、反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四面體構(gòu)造)4、同系物：構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式(構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)一樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工開展程度的標(biāo)志之一)2、物理性

3、質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為1204、化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰亮堂并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(2)加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點歸納21、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機

4、械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響(4)電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

5、。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反響的書寫方法：(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是

6、復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點歸納3一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具

7、有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其

8、他酸性比硅酸強的酸反響制得。硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第A族，原子構(gòu)造：容易得到一個電子形成氯離

9、子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響：2Na+Cl2=(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點燃)CuCl2Cl2+H2=(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化復(fù)原

10、反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)

11、。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2=(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可

12、逆反響?？赡娣错懺谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化

13、害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11=(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+SO2還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝

14、酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反響進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O=()NH3+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，