選修四高中化學教案范文

1、第 PAGE30 頁 共 NUMPAGES30 頁選修四高中化學教案范文選修四高中化學教案1第二節(jié) 氧氣的實驗室制法1. 氧氣的實驗室制法：(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。(2)反響原理：(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。來(4) 搜集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水 。瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。搜集氧氣時 應注意：1用排水法搜集氧氣：搜集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的 試管內使試管炸裂。2用瓶口向上排氣取氣法搜集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。(5)驗滿：用排氣取氣法搜集氧氣，要檢驗氧氣 是否

2、搜集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，假設復 燃，證明氧氣已搜集滿。(6)實驗室制氧氣的操作步驟及本卷須知：1檢：檢查裝置的氣密性(導管末端先入水，手握容器看氣泡)。2裝：把藥品裝入試管內(如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管)3固：把試管固定在鐵架臺上(試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)4點：點燃酒精燈加熱(先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)5收：搜集氣體 (滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)6移：把導氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內 溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂

3、)7熄：熄滅酒精燈。(7)分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的 反響。特點：“一”變“多”?？杀硎緸锳=B+ C，與化合反響一樣都是化學反響的根本類型之一。(8)催化劑、催化作用1在化學反響中能改變其他物質的化學反響 速率而本身的質量和化學 性質在化學反響前后都沒有改變的物質叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。2要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。3催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反響的催化劑。選修四高中化學教案2教學重點：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究才能的培養(yǎng)。教學

4、難點： 從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維程度。教學過程：【引入】節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。根據前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經歷分析p ，在實驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?學生活動：以小組為單位討論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反響原理、反響條件、制取裝置、搜集方法、驗滿或驗純的方法?！菊归_】目前已學過哪些反響可生成CO2?學生活動：列出很多反響除大家列出的反響外，還有許多反響可以得到CO2。但并不是所有的反響都適宜用于實驗室制取CO2。如煅燒石灰石在實驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。提問：

5、以上反響中最適宜實驗室制取CO2的藥品是?說明原因。學生活動：通過討論和實驗排除反響1、2、3、4、6、7、8。明確反響5為實驗室制取CO2 的反響。板書：實驗藥品：1. 石灰石和稀鹽酸2.反響原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O請歸納反響的特點。3.反響裝置：固液不加熱裝置4. 搜集裝置向上排空氣集氣法提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種)教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考學生活動：分組討論。小組活動。1.首先考慮制氫氣的裝置。2.在制氫裝置根底上，改進實驗裝置。3.提出各種裝置的創(chuàng)意。4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。5.其他小組質疑。

6、(建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態(tài)的。)在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。1.簡易氣體發(fā)生裝置(試管、導氣管)2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。3.類似啟普發(fā)生器裝置(氣體出口有控制開關或固液別離機關設計)提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。1.制取少量的氣體2.一次性制取大量的氣體3.隨時開始隨時停頓的實驗裝置?！就戤叀刻釂枺焊鶕﨏O2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。(建議：此處應設計動畫圖。)學生活動：小組討論根據藥品的狀態(tài)、反響條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。1.固

7、體加熱裝置。例如制氧氣。2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。探究活動家庭小實驗：取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再參加一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，觀察實驗現象。請解釋你觀察到的所有現象。答案：堿面與醋酸反響生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。選修四高中化學教案3知識目的在理解化學方程式的根底上，使學生掌握有關反響物、生成物質量的計算;通過有關化學反響的計算，使學生從定量角度理解化學反響，并掌握解題格式。才能目的通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題才能、分析p 問題和解決問題的才能。情感目的通過

8、有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯絡實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。教材分析p 根據化學方程式進展計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進展計算。即設未知量;根據題意寫出配平的化學方程式;寫出有關物質的式量，量和未知量;列比例，求解;答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個明晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，假設化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式

9、計算題的關鍵要素?；瘜W計算題是以化學知識為根底，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出量。然后按解題步驟進展。同時要抑制心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。根底不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。根底好的同學應具有解一定難度題目的才能。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，

10、即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微費事些。難度主要表達在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間“量”的關系式?？傊鶕约旱幕瘜W知識和數學知識程度，加強化學計算的訓練，以求到達純熟掌握解化學計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的根底上的，包括用一定量的反響物最多可得到多少生成物;以及含義的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來?；瘜W計算包括化學和數學兩

11、個因素，其中化學知識是化學計算的根底，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進展思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題才能、分析p 才能和計算才能，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，進步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對化學知識的認識和理解。教學設計方案重、難點：由一種反響物(或生成物)

12、的質量求生成物(或反響物)的質量教學過程：引入：化學方程式可以表示為化學反響前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)消費和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能呢?本節(jié)課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式_。寫出各物質之間的質量比_，表達出各物質之間質量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是_克。討論完成：S + O2 點燃 SO232 32 64每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64

13、份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式_。計算出各物質之間的質量關系_?，F有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;根據各物質之間的質量比，又可由物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節(jié) 根據化學方程式的計算投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x(2)寫出化學方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有關物質的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式

14、,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.學生練習，一名同學到黑板上板演投影：學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?練習3 用氫氣復原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?分析p 討論、歸納總結：討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?2.化學方程式計算中,不純的量能帶進化學方程式中計算嗎?投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)反響物的質

15、量求生成物的質量(2)生成物的質量求反響物的質量小結：根據化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記板書設計：第三節(jié) 根據化學方程式的計算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x(2)寫出化學方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有關物質的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結：根據化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關

16、系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記選修四高中化學教案4【考試說明要求】：1.理解分散系的概念，比較三種分散系的特征2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質別離方面的應用。3.理解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。4.理解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用?！靖字R整理】：一、分散系概念以及三種分散系比較1.分散系2.三種分散系比較分散系 溶液 膠體 濁液分散質微粒直徑外觀分散質微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體能否透過濾紙能否透過半透膜實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水二

17、、膠體1.定義：分散質的大小介于 之間的分散系叫做膠體。2.膠體的分類按分散質的組成分為：粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散劑的狀態(tài)分成：液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等固溶膠：有色玻璃、煙水晶等氣溶膠：煙、云、霧等3.膠體的性質和應用(1)丁達爾現象(2)布朗運動定義：膠體粒子在做 的運動。水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。(3)電泳現象定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向挪動的現象。解釋：膠體粒子具有相對較大的外表積

18、，能吸附離子而帶電荷。帶電規(guī)律：i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;iii. 蛋白質分子一端有COOH，一端有NH2，因電離常數不同而帶電;iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。應用：i.生物化學中常利用來別離各種氨基酸和蛋白質。ii.醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水別離。vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金

19、工業(yè)中的除塵等。(4)膠體的沉聚定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中別離出來。膠粒凝聚的原因：外界條件的改變i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：互相中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉才能越大。應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。4.膠體的制備(1)物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)(2)水解法：Fe(OH)3膠體向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會

20、兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：(3)復分解法：AgI膠體向盛10mL 0.01molL1 KI的試管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。硅酸膠體在一大試管里裝入5mL10mL1molL1HCl，參加1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。離子方程式分別為：Ag+I=AgI(膠體)SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(膠體)復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。5.膠體的提純6.常見的膠體分散系Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2O=

21、Fe(OH)3(膠體)+3H+明礬溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH鹵化銀膠體。Ag+X=AgX(膠體)土壤膠體。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。煙、云、霧。三、溶液1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。2.溶解度固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質

22、在 溶劑里到達 狀態(tài)時所溶解溶質的 (單位是 )叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的體積數。例如：0、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。(0時，NH3的溶解度是1176;20時為702)3.影響溶解度的因素物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。(1)溫度對固體物質溶解度的影響：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數物質(如食鹽)的溶

23、解度受溫度的影響 ;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。例1：40時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是( )C.溶液的質量分數 D.溶液中Ca2+數目(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如翻開汽水瓶蓋即冒氣泡。)例2：以下有關溶液性質的表達，正確的選項是( )A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B.20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl

24、飽和溶液的質量分數為34.2%C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D.一樣溫度下，把水面上的空氣換成一樣壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加4.溶解度曲線：物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度一樣時不同物質溶解度的大小。例3. 根據下面溶解度曲線答復以下問題。(1)30時A物質的溶解度是_ _，同溫度下B物質的溶解度是_。(2)60時A物質與B物質的溶解度是_。(3)

25、60時有A物質和B物質的飽和溶液各mg。均降溫至20，_物質析出晶體多些，剩余溶液_物質的溶質的質量分數大些。(4)60時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30時有_gA物質析出。(5)30時有B物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，那么要參加B物質_。5.相關計算例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20時溶質在水中的溶解度。例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為(

26、)A.60克 B.50克 C.40克 D.30克選修四高中化學教案5第二課時目的：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡挪動。2.鹽類水解的應用。教學設計：1.師生共同復習穩(wěn)固第一課時相關知識。(1)根據鹽類水解規(guī)律分析p 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;氯化鋁溶液呈 性，原因 ;(2)以下鹽溶于水高于濃度增大的是A. B. C. D.2.應用實驗手段，啟發(fā)思維實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析p 為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進展比較?，F象 ;原因分析p ;實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對照比較?，F

27、象 ;原因分析p 。教學過程：影響鹽類水解的因素1.主要因素是鹽本身的性質。組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向挪動而促使水解，假設加酸那么抑制水解。鹽類水解知識的應用1.鹽溶液的酸堿性判斷根據鹽的組成及水解規(guī)律分析p 。“誰

28、弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷根據。例題：分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻崩}：分析p 溶液與 溶液的堿性強弱? 的酸性比 酸性強。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強于 溶液堿性。3.溶液中離子濃度大小的比較電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。(1)大小比較：多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析p 。如：在 溶液中， ;多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析p 。如：在 溶液中， ;不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中

29、其他離子對其影響因素?；旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進展綜合分析p ，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關系(恒等式關系)應用“電荷守恒”分析p ：電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：應用“物料守恒”方法分析p 。電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：例題分析p ：在 溶液中存在的以下關系中不正確的選項是：A.B.C.D.解題思路：溶液中存在二個守恒關系a.電荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形

30、式有三種： ， 及 (2)將(2)-(1)得隨堂練習1.在 溶液中存在的以下關系不正確的選項是( )A.B.C.D.2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下參加一種試劑過濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是( )A. B. C. D.3.以下各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是( )A. 中的 和 B. 的純水中 和C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是( )A. B. C. D.總結、擴展1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。2.鹽類水解知識的應用：(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。3.擴展泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反響方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。假設用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;假設用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。板書設計：1.水解的一般規(guī)律(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析p 方法。(2