2022屆吉林省東北師大附中長(zhǎng)春十一中等五校高三1月聯(lián)合模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)吉林省東北師大附中長(zhǎng)春十一中等五校2022屆高三1月聯(lián)合模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火B(yǎng)將煤氣化后再作為能源，可減少PM2. 5引起的危害C用激光筆分別照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%2下列離子方程式書(shū)寫正確的是A鋁和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=+2H2OB惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2十H2C酸性高錳

2、酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：5+2+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2OD水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3+23X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，且Y與W同主族；金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是AZ、W兩種元素形成的化合物，室溫下能導(dǎo)電BY、W兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是WCX的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)DZ與氧元素組成的化合物與水反應(yīng)生成物只有其對(duì)應(yīng)的堿4利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD驗(yàn)證硫的非金屬性強(qiáng)于碳制備

3、溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生制備無(wú)水MgCl2在鐵上鍍銅AABBCCDD5一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連6莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C7H10O5屬于芳香族化合物B該分子中所有原子一定不能共平面，該分子中含有3個(gè)手性碳原子C1mol莽草酸與適量濃硫酸混合加熱，僅發(fā)生消去反應(yīng)D1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4mo

4、lCO2氣體7H2X為二元弱酸，常溫下，現(xiàn)配制一組c(H2X)+c(HX- )+c(X2-)=0. 01mol/L的溶液，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2X、HX-、 X2-) 的組成分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種含X元素微粒的物質(zhì)的量占含X元素微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))如圖所示，其中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為9.3、11.下列說(shuō)法中正確的是 Ac點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+) = c(HX- )+2c(X2-)+c (OH-)B在NaHX溶液中存在c(H+) c(OH- )C室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1：1混合加入純水中，此時(shí)pH=11D室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)

5、水與c(OH-) 水的乘積c(H+)水c(OH- )水?dāng)?shù)值由大到小順序：cba二、工業(yè)流程題8過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知：沉淀時(shí)需控制溫度為0左右；CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開(kāi)始分解放出氧氣。(1)實(shí)驗(yàn)裝置如下：過(guò)氧化鈣的電子式為_(kāi)。圖中使用的兩種燒瓶的名稱分別為_(kāi)、_。沉淀步驟需控制溫度為0左右，控溫直接有效的方法是_。裝置連接順序?yàn)開(kāi)(填接口字母)。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_。(3)產(chǎn)品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：產(chǎn)品純度測(cè)定：第一步：準(zhǔn)確

6、稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過(guò)量)。再滴入量鹽酸溶液充分反應(yīng)。第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入濃度為cmolL-1的Na2S2O3溶液至滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2 =2I -+)。滴定終點(diǎn)判斷標(biāo)志_。產(chǎn)品(CaO2)的純度為_(kāi) (列出計(jì)算式)。9碳酸鍶(SrCO3)是一 種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含8090% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/10203040608090100溶解度/(g

7、/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_。(2)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。進(jìn)行高溫煅燒反應(yīng)的裝置稱為“立窯”，該裝置的內(nèi)層“襯里”應(yīng)選擇_(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)做耐火材料。(3)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_；濾渣1含有焦炭、MgO和_。(4)“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrOyFe2O3)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則為_(kāi)(取整數(shù))。(6)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，該物質(zhì)

8、能用作堿性鎳鎘電池的正極材料。其電池反應(yīng)式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1) Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s) 放電一段時(shí)間后，溶液的pH將_(填 “增大”“減小”或“不變”)。充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。三、原理綜合題10CO2作為未來(lái)的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH 一直是研究熱點(diǎn)。在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H10反應(yīng)ii：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) H2(1)反應(yīng)i在_(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行

9、。(2)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓()。下表為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)ii的H2=_kJmol-1.物質(zhì)H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) (kJmol-1)0-394-111-242(3)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。A增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡不移動(dòng)。D選用合適的催化劑可以提高平衡之前CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(4)某溫度下，向容積為1L的密閉容器中

10、通入1molCO2 (g)和5molH2(g)， 10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為8%，CH3OH 的選擇性為50%。已知：CH3OH的選擇性x=用CO2表示010min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_。反應(yīng)i的平衡常數(shù)K_(寫出計(jì)算式即可)。(5)維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率(CO2) 和甲醇的選擇性x(CH3OH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示： 已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)i和反應(yīng)ii，分析235后曲線變化的原因。甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是_。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11中國(guó)冶

11、金報(bào)指出，鋼鐵行業(yè)作為國(guó)民經(jīng)濟(jì)重要的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，碳排放量在國(guó)內(nèi)占比13-15%，因此鋼鐵行業(yè)應(yīng)承擔(dān)起碳減排的主體責(zé)任，努力成為碳減排的先行者。已知，鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化(如圖)，請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：(1)鐵元素在元素周期表中的位置_，F(xiàn)e2+的外圍電子排布式_，鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于_變化(填“物理”或“化學(xué)”)，理由是：_。(2)鐵的、三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為： _。(3)設(shè)-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm， 計(jì)算確定：兩種晶體的密度比為：_。(用a、b的代數(shù)式表示)(4)Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶

12、體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為_(kāi)。(5)事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物(即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙)，根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：_，(選填“-Fe”、“-Fe”或“-Fe”)(6)摩爾鹽 (NH4)2 SO4FeSO46H2O是一種復(fù)鹽， 它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，試分析該晶體中亞鐵離子可穩(wěn)定存在的原因_。五、有機(jī)推斷題12可降解塑料在完成使用功能后，能在自然環(huán)境條件下較快速降解，成為易被環(huán)境利用的碎片或碎末，最終回歸自然

13、，且在降解過(guò)程中產(chǎn)生和降解后殘留的物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)害或無(wú)潛在危害。由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖： 已知：i(R1、R2、R3均為烴基) ii+2RBr+2HBr回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(2)C的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(3)DF反應(yīng)類型為_(kāi)。(4)寫出CPHB反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)寫出HI的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)J的同分異構(gòu)體X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)共_種(考慮立體異構(gòu)，包括順?lè)串悩?gòu)和手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1：1：6，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。PAGE 答案第 =

14、1頁(yè)，共 = sectionpages 2 2頁(yè)P(yáng)AGE 10頁(yè)參考答案：1B【解析】【詳解】A鐵元素不能發(fā)生焰色反應(yīng)，不能用于制造焰火，含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)，灼燒時(shí)火焰有絢麗的顏色，可用于制造焰火，A錯(cuò)誤； B將煤氣化后得到可燃性氣體，再作為能源，燃燒充分減少污染物排放，可減少PM2.5引起的危害，B正確； CFeCl3溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤； D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2D【解析】【詳解】A原離子方程式電荷不守恒，故鋁和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，A錯(cuò)誤；B已知Mg2+和OH-

15、結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，故惰性電極電解MgCl2水溶液的離子方程式為：Mg2+2Cl- +2H2OMg(OH)2+Cl2十H2，B錯(cuò)誤；C已知H2C2O4是弱酸，離子方程式書(shū)寫時(shí)不能拆，故酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O，C錯(cuò)誤；D水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故離子方程式為：+2CO2+2H2O = H2SiO3+2，D正確；故答案為：D。3C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，可知該氣體為氨氣，則X為N元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F

16、元素，且Y與W同主族，可知W為Cl元素；金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Z為Na元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，在室溫下不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BY、W兩種元素形成的氫化物分別是：HF和HCl，因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高的是HF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CX的氣態(tài)氫化物是氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，兩者能反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D鈉與氧元素組成的化合物過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4C【解析】【詳解】A實(shí)驗(yàn)中蔗糖變黑，接著變得疏松多孔，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，同時(shí)產(chǎn)生SO2，但不能說(shuō)明產(chǎn)生C

17、O2，也不能驗(yàn)證硫的非金屬性強(qiáng)于碳，A不合題意；B由于液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的液溴能與水反應(yīng)生成HBr，同樣可以觀察到AgNO3溶液中生成淡黃色沉淀，即不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，B不合題意；C由于MgCl2易發(fā)生水解，水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，從而促進(jìn)其水解，故需要在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)MgCl26H2O來(lái)制備無(wú)水MgCl2，C符合題意；D在鐵上鍍銅，鐵接電源的負(fù)極作陰極，銅接電源的正極作陽(yáng)極，D不合題意；故答案為：C。5B【解析】【詳解】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni電極NiO(OH)Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）H2O

18、eNi（OH）2OH，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過(guò)），故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。6B【解析】【詳解】A由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C7H10O5，但分子不含苯環(huán)故不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，有多個(gè)sp3雜化的碳原子，則該分子中所有原子一定不能共平面，同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原

19、子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有3個(gè)手性碳原子，即三個(gè)與羥基相連的碳原子均為手性碳原子，B正確；C由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基和羧基，與適量濃硫酸混合加熱后能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基的分子間脫水和消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol莽草酸分子中含有1mol羧基，故其與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7D【解析】【分析】假設(shè)加入NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值，則隨著NaOH的加入，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)逐漸增大，則從左往右曲線分別代表H2A、 HA-和A2-，據(jù)此分析解題。【詳解】A根據(jù)電荷守恒可知，c點(diǎn)

20、對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+) +c(Na+)= c(HX- )+2c(X2-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B由圖示信息可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中HX-最大，pH=9.3，所以NaHX溶液顯堿性，即在NaHX溶液中存在c(H+)c(OH- )，B錯(cuò)誤；C由圖示信息可知，當(dāng)c(X2-)=c(HX-)時(shí)即c點(diǎn)，溶液pH=11，說(shuō)明Ka(HX-)小于Kh(X2-)，故室溫下，將Na2X與NaHX按物質(zhì)的量1：1混合加入純水中，c(HX-)c(X2-)，即此時(shí)溶液的pH11，C錯(cuò)誤；Dabc過(guò)程中，溶液的酸性逐漸減弱，對(duì)水電離的抑制程度也逐漸減弱，同時(shí)HX-、X2-濃度促進(jìn)增大，HX-、X2-的水解程度即對(duì)水的電

21、離的促進(jìn)作用逐漸加強(qiáng)，故室溫下，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離的c(H+)水與c(OH-) 水的乘積c(H+)水c(OH- )水?dāng)?shù)值由大到小順序：cba，D正確；故答案為：D。8(1) 三頸燒瓶 圓底燒瓶 冰水浴 fabcde或(fbacde) CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O+ 6H2O= CaO28H2O + 2NH4Cl或CaCl2 + H2O2 + 2NH3+ 8H2O=CaO28H2O + 2NH4Cl(2)去除晶體表面的水(3) 最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘顏色不再變化 %【解析】【分析】由流程可知，氯化鈣溶解后，與氨氣、過(guò)氧化氫發(fā)生反

22、應(yīng)生成CaO28H2O，CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，則水洗、乙醇洗后、烘烤得到CaO2，據(jù)此分析并結(jié)合各小問(wèn)題干知識(shí)進(jìn)行解題。(1)已知CaO2是離子化合物，故過(guò)氧化鈣的電子式為，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中使用的兩種燒瓶的名稱分別為三頸燒瓶、圓底燒瓶，故答案為：；三頸燒瓶；圓底燒瓶；由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過(guò)氧化鈣的溶解度減小，有利于過(guò)氧化鈣的析出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO28H2O產(chǎn)率，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0左右，故答案為：冰水浴；儀器m為恒壓漏斗，用f制取的氨氣，通過(guò)安全瓶ab，到反應(yīng)器反應(yīng)，

23、即(cd)，后通過(guò)尾氣處理e，所以連接順序?yàn)閒abcde或(fbacde)f，故答案為：fabcde或(fbacde)；由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(2)水洗后，用乙醇洗是利用乙醇的易揮發(fā)性質(zhì)帶走表面的水分，故答案為：去除結(jié)晶表面的水分；(3)根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象即滴定終點(diǎn)判斷標(biāo)志為：最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液

24、由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)，故答案為：最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；過(guò)氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時(shí)，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmolL-1V10-3L=cV10-3mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒及題中反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：CaO2I22S2O32-，過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)=n()=cV10-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%，故答案為：%。9(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率(2) SrCO3+2CSr+3CO 堿性耐火磚(3) 為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解 C

25、a(OH)2(4)Sr(OH)2+ (NH4)2CO3=SrCO3 +2NH3H2O(5)6(6) 增大 Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O【解析】【分析】菱鍶礦(含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)與焦炭經(jīng)過(guò)粉碎后立窯煅燒，轉(zhuǎn)化成Sr、CaO、BaO、MgO等物質(zhì)，加入熱水浸取，將不溶于熱水的氧化鎂、Ca(OH)2、C等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去鋇離子，結(jié)晶后析出了氫氧化鍶晶體，氫氧化鍶和碳酸氫銨反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸鍶，據(jù)此分析解題。(1)反應(yīng)物的顆粒越小，比表面積越大，即反應(yīng)物的接觸面積越多，反應(yīng)速率越快，則菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是增大反應(yīng)

26、物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率；(2)分析流程圖信息可知，碳酸鍶和碳在高溫的條件下生成鍶和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SrCO3+2CSr+3CO，由于石英砂磚中的SiO2在高溫下能與SrCO3反應(yīng)而腐蝕石英砂磚，故該裝置的內(nèi)層“襯里”應(yīng)選擇堿性耐火磚做耐火材料，故答案為：SrCO3+2CSr+3CO；堿性耐火磚；(3)氫氧化鍶溶解度隨溫度升高而增大、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，則“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出；在立窯煅燒時(shí)MgCO3生成氧化鎂，氧化鎂是不溶物，濾渣

27、1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故答案為：為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；Ca(OH)2；(4)沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+NH3H2O+H2O，故答案為：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+NH3H2O+H2O；(5)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrOyFe2O3)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則有：，解得為6，故答案為：6；(6)放電一段時(shí)間后，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極反應(yīng)式為2

28、NiOOH+2e-+2 H2O=2Ni(OH)2+2OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式知，負(fù)極消耗的n(OH-)等于正極生成的n(OH-)，則溶液中n(OH-)不變，但消耗了電解質(zhì)中的水，導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大，則溶液的pH增大，故答案為：增大；放電時(shí)正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，故答案為：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。10(1)低溫(2)+41(3)C(4) 0.02molL-1 min-1 (5) 反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡正向移

29、動(dòng) 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)i使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)ii使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大的程度【解析】(1)由題干信息可知，反應(yīng)i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H10正反應(yīng)是一個(gè)熵減焓減的反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；(2)反應(yīng)的焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)焓之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)焓之和，故則反應(yīng)ii的H2= (-111)+(-242) - (-394) =+41kJmol-1，故答案為：+41；(3)A增大H2濃度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化，A正確；B該反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H

30、2O(g)前后氣體的物質(zhì)的量之和發(fā)生改變，即氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直改變，則若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，B正確；C由題干信息可知，反應(yīng)i是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，則體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，即增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系中CO2、H2的量減少，H2O的量增大，故反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D選用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故可以提高平衡之前CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，D正確；故答案為：C；(4)某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1molCO2 (g)和5molH2(g)，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)H2

31、的轉(zhuǎn)化率為8%，CH3OH 的選擇性為50%，由三段式分析可知：，則有=8%，解得x=0.1mol，據(jù)此分析解題：用CO2表示010min內(nèi)平均反應(yīng)速率(CO2)=0.02 molL-1 min-1，故答案為：0.02 molL-1 min-1；由上述分析可知，平衡時(shí)：c(CO2)=0.8mol/L，同理c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，故反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(5)反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以甲醇的選擇性隨溫度升高而下降，故答案為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)

32、ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率上升，但溫度升高對(duì)反應(yīng)i中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反應(yīng)ii中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降，故答案為：反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)i使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)ii使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大的程度。11(1) 第四周期第VIII族 3d6 物理 沒(méi)有新物質(zhì)生成或沒(méi)有化學(xué)鍵變化或金屬鍵不變(2)4：6：3(3)2b3：a3(4)2(5)-Fe(6)摩爾鹽中的N、O、

33、H可形成空間網(wǎng)絡(luò)化氫鍵，將亞鐵離子包圍起來(lái)，避免其與氧化性物質(zhì)接觸，所以比較穩(wěn)定【解析】(1)已知鐵是26號(hào)元素，則26-18=8，即鐵元素在元素周期表中的位置為第4周期第八縱列即第四周期第VIII族，F(xiàn)e2+的外圍電子排布式3d6，鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)的生成，僅僅是原子的排列方式發(fā)生改變，故屬于物理變化，故答案為：第四周期第VIII族；3d6；物理；沒(méi)有新物質(zhì)生成或沒(méi)有化學(xué)鍵變化或金屬鍵不變；(2)金屬晶體中離某一原子最近的等距離的原子為其配位數(shù)，由題干圖示晶胞可知鐵的、三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)分別為：8,12,6，故配位數(shù)之比為：8:12:6=4:6:3，故答案為

34、：4:6:3；(3)由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)-Fe晶胞含有鐵原子個(gè)數(shù)為：，設(shè)-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其晶胞密度為：，一個(gè)-Fe晶胞含有鐵原子個(gè)數(shù)為：，-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則該晶胞的密度為：，則兩種晶體的密度比為：=2b3：a3，故答案為：2b3：a3；(4)在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍形成八面體結(jié)構(gòu)，碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)Fe、C比為3：1，故Fe、C配原子數(shù)目之比為1：3，則鐵原子的配位數(shù)為2，故答案為：2；(5)由于在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍形成八面體結(jié)構(gòu)，則形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是-Fe，故答案為：-Fe；(6)摩爾鹽