省第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)1 思考：為什么在測(cè)定心電圖時(shí)，要用NaCl溶液，不采用可以消毒的酒精溶液呢？原因：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，而酒精溶液不能導(dǎo)電。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、預(yù)備知識(shí)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)一、KNO3的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)1.KNO3固體2.KNO3溶液3.加熱KNO3至熔融不導(dǎo)電導(dǎo) 電導(dǎo) 電1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）定義P13：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。（2）注意：a.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锘衔镫S堂鞏固：判斷正誤：1.金屬能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。3.能導(dǎo)電

2、的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。4.不能導(dǎo)電的固體可能是電解質(zhì)。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）定義P13：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。（2）注意：a.強(qiáng)調(diào)物質(zhì)類別：化合物 b.強(qiáng)調(diào)導(dǎo)電狀態(tài)：水溶液中或熔融狀態(tài)氯化鈉溶于水的微觀過程1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（3）導(dǎo)電原因：在外力（水或加熱）的作用下解離成自由移動(dòng)的陰陽離子，外加電壓后陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流。思考：什么樣的化合物能夠解離成陰陽離子，能做電解質(zhì)呢？舉例說明。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（4）判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)a.離子化合物：堿、鹽和金屬氧化物等b.共價(jià)化合物：酸等（其余大部分都不

3、是，非金屬氧化物、有機(jī)物如乙醇、蔗糖等）c.有的共價(jià)化合物溶于水后由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶液才能導(dǎo)電，這樣的物質(zhì)也不是電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3等實(shí)驗(yàn)二、驗(yàn)證導(dǎo)電性 1、鹽酸；2、蔗糖水。隨堂鞏固5、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是【 】屬于非電解質(zhì)的是 【 】A、熔融態(tài)銅 B、氯化鈉溶液C、二氧化硫 D、碳酸鈣E、氧化鋁 F、液態(tài)氯DEC隨堂鞏固6、在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的是 【 】A、NaCl B、CH3CH2OHC、H2SO4 D、NH4HCO3CD補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：銨鹽受熱易分解隨堂鞏固7、下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 【 】A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫

4、能分解成氫氣和氧氣D、氯化氫溶液可以導(dǎo)電B復(fù)習(xí)提問：1、什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？某物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)么？2、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下為什么能導(dǎo)電？3、哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)三、1、相同物質(zhì)的量濃度1mol/L（單位體積內(nèi)所含微粒個(gè)數(shù)相等）、不同體積的氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱比較導(dǎo)電能力一樣強(qiáng)，和體積無關(guān)，濃度一樣能力一樣結(jié) 論燈泡的亮度基本一樣現(xiàn) 象2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)三、2、相同體積、不同物質(zhì)的量濃度1mol/L、0.25mol/L的氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱比較導(dǎo)電能力不同，濃度越大導(dǎo)電能力越大結(jié) 論燈泡的亮度1mol/L亮

5、的多現(xiàn) 象2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）導(dǎo)電性強(qiáng)弱與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)三、3、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度1mol/L的鹽酸溶液和醋酸溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱比較導(dǎo)電能力不同？結(jié) 論燈泡的亮度鹽酸的亮的多現(xiàn) 象2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）導(dǎo)電性強(qiáng)弱與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。（2）定義P15：在稀的水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)； 在稀的水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（3）強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別a.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與溶解度無關(guān)。如：難溶的BaSO4在水中溶解的極

6、少一部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)；而易溶于水的醋酸CH3COOH，在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（3）強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別b.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與其水溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力可能比很稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱分類（記憶）a.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、KNO3等，難溶鹽也列入強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3、BaSO4等所有的離子化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)和

7、弱電解質(zhì)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱區(qū)分（記憶）b.弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)弱堿：NH3H2O（NH4OH）弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、H2SO3、H3PO4等3.電離方程式（1）易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)電離，用“=”表示完全電離例1、寫出硝酸、硫酸分別溶于水的電離方程式。HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO423.電離方程式（2）弱電解質(zhì)電離，用“ ”表示部分電離例2、寫出醋酸的電離方程式。 CH3COOH CH3COO+H+練習(xí)2：寫出一水合氨的電離方程式3.電離方程式（3）多元弱酸及其酸式鹽分步電離a、多元弱酸分步電離，一步電離出一個(gè)H+和相應(yīng)的酸根離子。其中，第一步最容易：

8、例3：寫出碳酸（二元弱酸）的兩步電離練習(xí)：寫出磷酸H3PO4的三步電離3.電離方程式（3）多元弱酸及其酸式鹽分步電離b、酸式鹽的電離，即為強(qiáng)電解質(zhì)鹽電離出金屬陽離子（也可以是NH4+）和酸式酸根陰離子即可。例4、寫出碳酸氫鈉的電離方程式練習(xí)：寫出NaH2PO4的電離方程式3.電離方程式（3）強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離 NaHSO4=Na+H+SO42 Mg(HSO4)2=Mg2+2H+2SO42作業(yè)：1、寫出HCl、HI、HBr 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 NaCl、KNO3、MgCl2、NH4Cl的電離方程式。2、寫出HF、 H2S、NaHS、H2SO3、NaHSO3、H

9、3PO4、Ca(H2PO4)2的電離方程式（只寫第一步電離）復(fù)習(xí)提問1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？什么是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)？2. 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？第二節(jié) 離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、定義P15：電解質(zhì)溶液中，離子之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四、1、CuSO4溶液+NaCl溶液2、再加BaCl2溶液，觀察后過濾3、向?yàn)V液中加入AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)四、從混合前后溶液中存在的離子，分析能發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液無明顯現(xiàn)象發(fā)生Cu2+SO42Na+Cl電離實(shí)驗(yàn)四、從混合前后溶液中存在的離子，分析能發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成，

10、濾液仍呈藍(lán)色Cu2+ SO42 Na+ ClBa2+ 2Cl電離實(shí)驗(yàn)四、從混合前后溶液中存在的離子，分析能發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液+BaCl2溶液再+AgNO3有白色沉淀生成，濾液仍呈藍(lán)色 Cu2+ Na+ 3ClAg+ NO3電離補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：濃氯化銨溶液+氫氧化鈉溶液 醋酸鈉溶液+硫酸溶液第二節(jié) 離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、定義P15：電解質(zhì)溶液中，離子之間的反應(yīng)2、復(fù)分解類型的發(fā)生條件：（1）產(chǎn)物中有a.氣體；b.難溶物質(zhì)；c.難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。（2）在溶液中，也可以有固體參加 第二節(jié) 離子反應(yīng)3、離子方程式的書寫（1）寫：正確寫出反應(yīng)的方程式（2）拆：強(qiáng)

11、溶拆，強(qiáng)不溶和弱不拆（劃在書上P16）（3）刪：削去等號(hào)兩端同類項(xiàng)（4）查：檢查等號(hào)兩邊是否兩平，原子守恒和電荷守恒第二節(jié) 離子反應(yīng)4、拆分規(guī)則（1）易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆（2）氣體、單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)，不拆（3）對(duì)于微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3等，已知其溶液為反應(yīng)物時(shí)，拆；是固體、濁液或生成物時(shí)，常不拆例題：1、通入二氧化碳?xì)怏w，澄清石灰水（溶液）變渾濁； CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O2、石灰乳粉刷的墻壁會(huì)“出汗” CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第二節(jié) 離子反應(yīng)作業(yè)：1、寫出下列酸堿中和反應(yīng)的方程式和離子方程式（要有具體步驟），分

12、析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（自己配平）（1）NaOH、KOH、Ba(OH)2分別和HCl、H2SO4反應(yīng)的6個(gè)反應(yīng)（2）NH3H2O+HCl、 Mg(OH)2+HCl 、Cu(OH)2+H2SO4的3個(gè)反應(yīng)。 分析對(duì)比，你能得出什么結(jié)論。第二節(jié) 離子反應(yīng)作業(yè)：2、寫出下列碳酸鹽和酸反應(yīng)的方程式和離子方程式（要有具體步驟）。分析碳酸鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）Na2CO3、K2CO3、NaHCO3分別和HCl、H2SO4反應(yīng)的6個(gè)反應(yīng)（2）CaCO3+HCl、BaCO3+H2SO4的2個(gè)反應(yīng)。 分析對(duì)比，你能得出什么結(jié)論。第二節(jié) 離子反應(yīng)思考題：在用小燈泡檢驗(yàn)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中的燒杯中盛有一定濃度的Ba(OH

13、)2溶液，向其中逐滴滴加稀H2SO4溶液。問小燈泡的亮度變化如何？（不考慮溶液體積變化）第二節(jié) 離子反應(yīng)5、離子方程式的意義和分類（1）意義：a.揭示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) b.表示本質(zhì)相同的一類反應(yīng)（2）分類：a.復(fù)分解類型 b.氧化還原類型思考：Ag+ + Cl = AgCl表示了哪兩類物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)：寫出鐵分別和稀硫酸、硫酸銅、硝酸銀反應(yīng)的離子方程式。第二節(jié) 離子反應(yīng)6、離子方程式的正誤判斷（1）拆與不拆的問題例：判斷下列離子方程式的正誤：（1）碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）向澄清石灰水中加鹽酸 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O弱酸不可拆微溶物在

14、溶液中可拆第二節(jié) 離子反應(yīng)6、離子方程式的正誤判斷（2）守恒問題：原子個(gè)數(shù)和前后電荷例：判斷下列離子方程式的正誤：（1）鋁溶于稀鹽酸 Al + 2H+ = Al3+ + H2（2）氯氣氧化氯化亞鐵 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl第二節(jié) 離子反應(yīng)6、離子方程式的正誤判斷（3）組成配比問題：不符合物質(zhì)的配比例：判斷下列離子方程式的正誤：（1）硫酸和Ba(OH)2反應(yīng) H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4解決方法：自己寫一遍最能找出問題所在第二節(jié) 離子反應(yīng)7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存（1）大量共存即離子間不反應(yīng)： a.離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不共存，如生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體），

15、生成難溶性物質(zhì)，生成弱電解質(zhì)。 b.離子間能發(fā)生氧化還原的不共存。（以后探討）7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存（2）常見考點(diǎn)：a.強(qiáng)酸性溶液，H+大量存在時(shí)：不存在OH和弱酸根CO32、SO32、S2等b.強(qiáng)堿性溶液，OH大量存在時(shí)：不存在H+和不溶性堿的陽離子（包括NH4+）等c.HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等弱酸的酸式酸根酸堿均怕。7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存（2）常見考點(diǎn)：d.溶液無色透明時(shí)，肯定不含離子：藍(lán)色Cu2+、黃色Fe3+、淺綠Fe2+、紫色MnO4 總之，溶液中不能大量共存的常見情況是：生成沉淀不合題中要求生成弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存例1：在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是 【 】A.SO42 B.NO3C.Cl D.CO32B7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存例2：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 【 】A.K+、H+、SO42、OHB.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Cl、CO32D.Na+、Cu2+、Cl、SO42D7、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存例3：下列各組中的離子，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是 【 】A.Na+、K+、I、HCO3B.Ca2+、NH4+、Br、S2C.K+、Cu2+、SO42、ClD.M