溫度與濃度對平衡的影響

1、12反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響3一、化學(xué)平衡的移動反應(yīng)速率的變化V（正）V（逆）V（正）V（逆）V（正）V（逆）移動方向不移動正向移動逆向移動一定條件下的化學(xué)平衡 v正 = v逆原化學(xué)平衡被破壞v正 v逆建立新條件下的新平衡v正= v逆條件改變平衡2破壞舊平衡建立新平衡一定時間平衡1不平衡4【討論】哪些因素能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以使化學(xué)平衡發(fā)生移動？二、影響化學(xué)平衡的條件52NO2 N2O4, H(298K)=- 57.2KJ.mol紅棕色 無色 實驗方案設(shè)計分析并預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象升溫降溫紅色變深紅色變淺與預(yù)測相同平衡正移平衡逆移實驗結(jié)論定性實驗探究：溫度對平衡移動的影響6定性實驗探究：濃度

2、對平衡移動的影響【已知】 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(紅色) 以該平衡體系為研究對象,探究濃度對該化學(xué)平衡移動的影響。請以小組為單位討論實驗方案。藥品：0.005mol/L FeCl3 與0.01mol/L KSCN的混合液（紅色）、 1.0mol/L FeCl3 、 1.0 mol/L KSCN 、Fe粉、10% NaOH、 蒸餾水7若把上述可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物調(diào)換位置，如:Fe(SCN)3 Fe3+3SCN- 當(dāng)達到平衡后，增大或減小生成物濃度，化學(xué)平衡將會向哪個方向移動呢？8定量研究溫度對平衡移動影響的規(guī)律其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱應(yīng)方向移動分析解釋得出結(jié)論V吸V放

3、vtV正V逆t2t1t0V平衡9原平衡Q =KkQK Q =K 新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡右移平衡左移KQKQKQKQ10定量研究濃度對平衡移動影響的規(guī)律其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動分析解釋得出結(jié)論增大某反應(yīng)物濃度V正V逆vtV正V逆t2t1t0V平衡11原平衡Q =KQKKQK 新平衡增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度平衡左移平衡右移QKQK12 在體積一定的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表： 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化

4、學(xué)平衡常數(shù)表達K= 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”). (3)某溫度下,平衡濃度符合下式： c( CO2) c(H2) = c( CO) c(H2O)，可判斷此時的溫度為 ；t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6CO H2OCO2 H2吸熱830遷移應(yīng)用13硫酸的產(chǎn)量常作為衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的標(biāo)準(zhǔn)。反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中常采用將過量的空氣通入反應(yīng)設(shè)備中的方法。為什么？ 遷移應(yīng)用增大氧氣濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率14若QK ,平衡逆移若QK ,平衡正移收獲QKQ=