化學(xué)基本理論階段回顧與綜合驗(yàn)收

1、第 1 頁(yè) 共 27 頁(yè)化學(xué)基本理論階段回憶與綜合驗(yàn)收一、基礎(chǔ)回憶練 溫故基礎(chǔ),防止學(xué)問(wèn)遺忘一、元素的位 構(gòu)性1判定正誤 辨析概念 正確的打 “ ”,錯(cuò)誤的打 “ ”；1核外電子排布相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)肯定相同 2短周期元素中,電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素全部為非金屬元素 3質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,不行能是一種分子和一種離子 4同周期元素,從左到右,原子半徑逐步減小,離子半徑也逐步減小 5原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) 6最外層電子數(shù)等于或大于 3小于 8的元素肯定是主族元素 7原子的最外層有 1 個(gè)或 2 個(gè)電子,就可能是 A、A 族元素,也可能是副族、族元素或 0

2、族元素氦 8最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素肯定位于其次周期 9某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期；如為陽(yáng)離子,就位于第四周期 10共價(jià)化合物溶于水,肯定破壞共價(jià)鍵,離子化合物溶于水肯定破壞離子鍵 11活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物 12HClO 的電子式為 2簡(jiǎn)答專(zhuān)練 規(guī)范語(yǔ)言1碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,能否說(shuō)明C 的非金屬性強(qiáng)于 Cl. 提示 ：不能；由于氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 HClO 4而不是 HClO ,應(yīng)依據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱；2如短周期元素的四種離子 A 2、B、C 3、D具有相同的電子層結(jié)

3、構(gòu),就 元素 A、B、 C、D 的原子半徑由大到小的次序?yàn)?_；提示 ：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相 鄰兩個(gè)周期,依據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),得出元素在周期表中的位置關(guān)系：B AC D第 2 頁(yè)共 27 頁(yè)；就原子半徑由大到小的次序?yàn)锽ACD；3X、 Y、Z、W 均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下列圖； 如 Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的 3 倍,就W 與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 W_Z填“ ” “或“ ”；提示 ：Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3 倍,Z 為 S 元素,依據(jù)圖示元素的位置關(guān)系知, W 為 Cl 元素,非金屬

4、性 Cl S,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物的酸性 HClO 4H2SO4；二、化學(xué)反應(yīng)與能量1判定正誤 辨析概念 正確的打 “ ”,錯(cuò)誤的打 “ ”；1HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H57.3 kJ mol1,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反應(yīng)的中和熱 H2 57.3 kJ mol1 2COg的燃燒熱是 283.0 kJmol1,就反應(yīng) 2CO 2g=2COgO2g的 反應(yīng)熱 H 2 283.0 kJ mol1 31 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和 CO 2 所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 4應(yīng)用蓋斯定律,可運(yùn)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 5同溫同壓下, H 2gCl2g=2HClg在光

5、照和點(diǎn)燃條件下的 H 不同 6某反應(yīng)的 H 100 kJ mol1,就正反應(yīng)活化能不小于 100 kJmol1 7依據(jù)電流方向或電子流向可判定原電池正負(fù)極；外電路中,電流由正極 流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極 8依據(jù)兩極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型可判定原電池的正負(fù)極；負(fù)極上總是發(fā)生氧化 反應(yīng),正極上總是發(fā)生仍原反應(yīng) 9電解池工作時(shí),電解池中與電源正極相連的是陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極,陰極發(fā)生仍原反應(yīng)；通電時(shí),電子的流向?yàn)樨?fù)極陰極電解質(zhì) 陽(yáng)極正極 2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1沼氣是一種能源,它的主要成分是CH 4,常溫下, 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO 2g和液態(tài)水時(shí),放出445 kJ

6、 熱量,就熱化學(xué)方程式為CH 4g2O2g=CO2g2H 2Ol H 890 kJ mol1；第 3 頁(yè) 共 27 頁(yè)2已知 HH 鍵能 436 kJ mol1,HN 鍵能 391 kJmol1,NN 鍵能 945.6 kJmol 1 , 試 寫(xiě) 出N2 和H 2 反 應(yīng) 生 成NH 3 的 熱 化 學(xué) 方 程 式N2g 3H 2g=2NH3gH 92.4 kJ mol1；3已知1 2N2g3 2H 2g=Ng3Hg H 1 a kJ mol11Ng3Hg=NH 3g H 2b kJ molNH 3g=NH3l H 3 c kJ mol1寫(xiě)出 N2g和 H 2g反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式 H

7、2bcakJ mol1；3電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1氫氧燃料電池 電解質(zhì)為 KOH 堿性電解質(zhì) 負(fù)極： 2H 24e4OH=4H2O；正極： O22H2O4e=4OH；總反應(yīng)式： 2H2O2=2H2O；電解質(zhì)為 H 2SO4酸性電解質(zhì) ；負(fù)極： 2H 24e=4H；正極： O24e4H=2H2O；總反應(yīng)式： 2H2O2=2H2O；2用惰性電極電解以下溶液 NaCl 溶液 陰極： 2H2e=H 2 ；=Cl2 ；陽(yáng)極： 2Cl2eN2g3H2g=2NH3l總反應(yīng)式： 2NaCl2H 2O 電解,2NaOH H2 Cl2 ；CuSO4溶液陰極： 2Cu 24e=2Cu；陽(yáng)極： 4OH4e=2H2OO2

8、；總反應(yīng)式： 2CuSO42H 2O 電解,2Cu2H 2SO4O2 ；3用惰性電極電解以下熔融態(tài)物質(zhì)第 4 頁(yè) 共 27 頁(yè)MgCl 2 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2 ；陰極： Mg 22e=Mg；總反應(yīng)式： MgCl 2熔融電解 ,MgCl2 ；Al 2O3 陽(yáng)極： 6O 212e=3O2 ；陰極： 4Al 312e=4Al；總反應(yīng)式： 2Al2O3熔融電解,4Al3O2 ；三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)1判定正誤 辨析概念 正確的打 “ ”,錯(cuò)誤的打 “ ”；1溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大 2固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,化學(xué)反應(yīng)速 率保持不變 3增大反應(yīng)物的濃度,活化分

9、子百分?jǐn)?shù)增大 4其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快 5正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),上升溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 6在肯定條件下,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率變大 7由溫度或壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變引起的平穩(wěn)正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大 8平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大 9對(duì)于 2SO2gO2g2SO3g反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志 10對(duì)于 Cs CO 2g2COg反應(yīng),當(dāng)密度保持不變, 在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志 11化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只受溫度的影響,與反應(yīng)物或生

10、成物的濃度變化無(wú)關(guān)；溫度越高,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)越大 12Kc CO 2 c H 2 c CO c H 2O,上升溫度, K 增大,就 CO 2gH 2g COgH 2Og H0 2問(wèn)題專(zhuān)練 深度摸索第 5 頁(yè) 共 27 頁(yè)1壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變,反應(yīng)速率是否肯定轉(zhuǎn)變？提示： 不肯定； 對(duì)于固體和純液體物質(zhì)參與的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)其體積的影 響很小,固體和純液體的濃度可看作不變,壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速 率無(wú)影響； 肯定溫度下,對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),如保持反應(yīng)容器 體積不變,充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,體系壓強(qiáng)增大,但氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變；2對(duì)于反應(yīng) Ag2Bg Cg,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí), 平穩(wěn)向正

11、反應(yīng)方向移動(dòng),因此物質(zhì) B 的濃度增大,這種說(shuō)法是否正確？為什么？提示： 不正確；溫度不變,減小壓強(qiáng)時(shí),平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),在生成物 B 的物質(zhì)的量增大的同時(shí),反應(yīng)混合物的總體積也增大,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)大于 B 的物質(zhì)的量增大的倍數(shù), 結(jié)果是物質(zhì) B 的濃度減小 不能看到平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),就簡(jiǎn)潔地得誕生成物 B 的濃度增大的錯(cuò)誤結(jié)論 ；3在一密閉容器中,反應(yīng) aAg bBg達(dá)到平穩(wěn)后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平穩(wěn)時(shí),B 的濃度是原先的 60%,就物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減?。贿@種說(shuō)法是否正確？為什么？提示 ：不正確；容器容積增大一倍的那一刻B 的濃度應(yīng)為原先的50

12、% ,而新平穩(wěn)建立后 B 的濃度卻為原先的60%,即由于容器容積增大一倍使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,故 A 的轉(zhuǎn)化率增大 不能看到 B 的濃度變?yōu)樵鹊?60% 時(shí)就武斷地認(rèn)為平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率降低了； 精確分析此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平穩(wěn)建立后,物質(zhì) B 濃度的相對(duì)大小,而不能簡(jiǎn)潔比較原平穩(wěn)與新平穩(wěn)時(shí)物質(zhì) 四、電解質(zhì)溶液B 濃度的相對(duì)大小 ；1判定正誤 辨析概念 正確的打 “ ”,錯(cuò)誤的打 “ ”；11.0 103 mol L1 鹽酸的 pH3.0,1.0 108 mol L1 鹽酸的 pH8.0 225 時(shí)如 1 mL pH1 的鹽酸與 100 mL

13、 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH7,就 NaOH 溶液的 pH 11 3pH2 的醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液中全部離子濃度都降低 4用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH,不能用水浸濕,否就肯定會(huì)產(chǎn)生誤差 5pH5.6 的 CH 3COOH 與 CH 3COONa 混合溶液中,cNacCH 3COO 第 6 頁(yè) 共 27 頁(yè)6將 CaOH 2的飽和溶液加熱, pH 和 KW 均增大 7將 AlCl 3溶液和 Na2SO3 溶液分別蒸干并灼燒,得到 Al2O3 和 Na2SO3 28在 NaHSO 4 溶液中, cHcOHcSO 4 9常溫下,等體積的鹽酸和 CH 3COOH 的 pH 相同,由水電離

14、出的 cH相同 10CH 3COONa 和 CH 3COOH 以任意比例混合,都有 cNacHcCH 3COOcOH 11NH 4HSO 4 溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是 cHcSO 24 cNH4 cOH 12pH 相同的 CH 3COONa 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液,其濃度：cCH 3COONa cNa2CO 3cNaOH 2簡(jiǎn)答專(zhuān)練 規(guī)范語(yǔ)言1為了除去 CuSO4溶液中的 FeSO4,其操作是滴加 H 2O2溶液,稍加熱；當(dāng) Fe 2完全轉(zhuǎn)化后,漸漸加入 Cu2OH 2CO 3 粉末,攪拌,以掌握 pH3.5；加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至 因是使 Fe

15、3全部轉(zhuǎn)化為 FeOH 3 沉淀,而 CupH1；掌握溶液 pH3.5 的原 2不會(huì)轉(zhuǎn)化為 CuOH 2沉淀；2 常 溫 下 , 0.1 molL 1 NaHCO 3 溶 液 的 pH 大 于 8 , 就 溶 液 中cH 2CO 3cCO 23 填“ ” “ ” 或“ ”,緣由是 HCO 3 H 2O CO 23 H 3O或 HCO3 CO 23 H,HCO3 H 2O H 2CO 3OH,HCO3 的水解程度大于電離程度 用離子方程式和必要的文字說(shuō)明 ；3鈰Ce是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水 CeCl3 可用加熱 CeCl36H 2O 和 NH 4Cl

16、固體混合物的方法來(lái)制備；其中NH 4Cl 的作用是分解出 HCl 氣體,抑制 CeCl3 水解；4利用濃氨水分解制備N(xiāo)H 3,應(yīng)加入 NaOH 固體,試用化學(xué)平穩(wěn)原理分析NaOH 的作用；溶 于 氨 水 后 放 熱 ； 增 大cOH , 使 平 衡NH 3 提 示 ： NaOHH 2ONH 3H 2ONH4 OH向逆方向移動(dòng),加快氨氣逸出；5某工藝流程通過(guò)將AgCl 沉淀溶于 NH 3 的水溶液,從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀； 已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有 AgNH32,試從沉淀溶解平穩(wěn)移動(dòng)的角度說(shuō)明 AgCl 沉淀溶解的緣由 AgCl 固體在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgClsAgaqC

17、l第 7 頁(yè)共 27 頁(yè)使aq,由于 Ag和 NH 3H 2O 結(jié)合成 AgNH32cAg降低,導(dǎo)致 AgCl 的沉淀溶解平穩(wěn)向溶解的方向移動(dòng)；二、真題集中練 練明考點(diǎn),把脈命題規(guī)律考情分析 化學(xué)基本理論是中學(xué)化學(xué)中的核心學(xué)問(wèn)之一,在歷年高考中都是設(shè)題考查 的重點(diǎn)和熱點(diǎn),是高考試題的核心組成之一；1物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論常以重大或者是最新的科技成果為背景,考查原子結(jié)構(gòu),同位素以及元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,微粒半徑大小,結(jié)合元素化合物考 查“ 位 構(gòu)性” 之間的關(guān)系,全國(guó)卷多以挑選題形式顯現(xiàn),再現(xiàn)率極高；2化學(xué)反應(yīng)與能量從命題思路上看,挑選題常以生產(chǎn)、生活和能源問(wèn)題等 社會(huì)熱點(diǎn)為背景,考查熱化學(xué)方程式的

18、書(shū)寫(xiě)、判定、蓋斯定律的應(yīng)用等,以新型電源和科學(xué)試驗(yàn)、物質(zhì)制備為背景考查電極判定、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解 原理的應(yīng)用和簡(jiǎn)潔運(yùn)算等,試題敏捷、角度新奇,?？汲Ｐ?每年必考；3化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問(wèn)在高考中常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活常識(shí)、科 學(xué)試驗(yàn)為載體,以化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)為學(xué)問(wèn)主干,以數(shù)據(jù)處理、圖像分析、說(shuō)明現(xiàn)象等為考查方式,考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式及相關(guān)運(yùn)算、影響因素等；主要考查考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的才能；4水溶液中的離子平穩(wěn)是高考必考點(diǎn),從命題思路上看,弱電解質(zhì)的電離 和溶液的酸堿性主要以挑選題形式考查考生對(duì)相關(guān)原理的懂得程度,也在綜合題中考查對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě),pH 運(yùn)算

19、方法的把握情形；鹽類(lèi)水解和難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)就主要以挑選題或非挑選題形式考查考生對(duì)溶液中離子濃度大小 比較和各種守恒關(guān)系, 有關(guān) Ksp的運(yùn)算和沉淀的轉(zhuǎn)化與生成,在綜合試題中將相 關(guān)學(xué)問(wèn)整合在一起進(jìn)行綜合考查；考點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律12022 全國(guó)卷 W 、X、Y、Z 均為短周期主族元素, 原子序數(shù)依次增加,且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 18；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A單質(zhì)的沸點(diǎn)： WX B陰離子的仍原性： WZ 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為C氧化物的水化物的酸性：YH 2,A 不正確； B.Cl 元素的非金屬性強(qiáng)于 H 元素,元素得電子才能越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子越不簡(jiǎn)潔失去電子

20、,故對(duì)應(yīng)陰離子的仍原性：Cl弱于 H,B 正確； C.P 元素的非金屬性弱于Cl 元素的非金屬性,元素非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越 弱,故酸性： H 3PO4SNa,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)： NaSF2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S 2FNa,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)： SNaF,D 項(xiàng)正確；考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)與能量3.2022 全國(guó)卷 2022年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如下列圖的水溶液鋰離子電池體系；以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng) Aa 為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn 2O4=Li1xMn 2O4xLi 第 9 頁(yè) 共 27 頁(yè)C放電時(shí), a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí),溶液中 Li從 b

21、向 a 遷移解析：選 C 圖示所給出的是原電池裝置； A.由圖示分析,金屬鋰易失電子,由原電池原理可知,含有鋰的一端為原電池的負(fù)極,即b 為負(fù)極, a 為正極,故正確；B.電池充電時(shí)為電解池,反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng),故正確；C.放電時(shí),a 極為原電池的正極,發(fā)生仍原反應(yīng)的是Mn 元素,鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,故不正確； D.放電時(shí)為原電池,鋰離子為陽(yáng)離子,應(yīng)向正極 a 極遷移,故正確；42022 全國(guó)卷 銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐步變黑,這是生成了 Ag2S 的緣故；依據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)黑色會(huì)褪去；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A

22、處理過(guò)程中銀器始終保持恒重B銀器為正極, Ag2S 被仍原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl 2S3D黑色褪去的緣由是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl 解析：選 B 依據(jù)信息可知在銀器處理過(guò)程中運(yùn)用了原電池原理,鋁質(zhì)容器作負(fù)極,電極反應(yīng)為 2Al6e=2Al 3；銀器作正極,電極反應(yīng)為 3Ag2S6e=6Ag3S 2；繼而 Al 3和 S 2 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al 3 3S 26H 2O=2AlOH 3 3H 2S, 故 原 電 池 的 總 反 應(yīng) 為 3Ag2S 2Al 6H 2O=6Ag2AlOH 33H2S ,故 C 錯(cuò)誤；黑色褪去的緣由是 Ag2S

23、被仍原為 Ag,此過(guò)程中銀器質(zhì)量逐步減小,故A、D 錯(cuò)誤, B 正確；5.2022 全國(guó)卷 “ ZEBRA” 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示,電極材料多孔 Ni/NiCl 2 和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體 制作的陶瓷管相隔；以下關(guān)于該電池的表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng) A電池反應(yīng)中有 NaCl 生成 B電池的總反應(yīng)是金屬鈉仍原三價(jià)鋁離子C正極反應(yīng)為 NiCl 22e=Ni2ClD鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析： 選 B該電池總反應(yīng)為2NaNiCl 2=2NaClNi,因此有 NaCl 生第 10 頁(yè) 共 27 頁(yè)成, A 項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為 Na 仍原 Ni 2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為 NiCl 2發(fā)生仍原反應(yīng)：

24、NiCl 22e=Ni2Cl正極, D 項(xiàng)正確；,C 項(xiàng)正確；鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向62022 全國(guó)丙卷 鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì) 24 ；以下說(shuō)法溶液為 KOH 溶液,反應(yīng)為2ZnO24OH2H2O=2ZnOH正確選項(xiàng) A充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí),電解質(zhì)溶液中cOH逐步減小C放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn4OH2e=ZnOH24D放電時(shí),電路中通過(guò)2 mol 電子,消耗氧氣 22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況 解析： 選 C A 項(xiàng),充電時(shí)裝置為電解池,溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；B項(xiàng),充電時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)：2ZnOH 24 =2Zn O2 4OH2H 2

25、O,cOH逐步增大； C 項(xiàng),放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),由放電時(shí)的總反應(yīng)可知,負(fù)極反應(yīng)式為 Zn4OH2e=ZnOH 24 ；D 項(xiàng),由放電時(shí)的總反應(yīng)可知,電路中通過(guò) 狀況 ；2 mol 電子時(shí),消耗 0.5 mol O2,其體積為 11.2 L標(biāo)準(zhǔn)72022 全國(guó)卷 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其四周是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2 和 NH 4Cl 等組成的糊狀填充物；該電池放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH ；回收處理該廢電池可得到多種化工原料；有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度 /g/ 100 g水 化合物溫度 / 0 20 40 60 80 100 NH 4Cl 2

26、9.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl 2343 395 452 488 541 614 化合物ZnOH 2FeOH 2FeOH 3Ksp近似值101717 1039 10回答以下問(wèn)題：第 11 頁(yè) 共 27 頁(yè)1該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi),電池反應(yīng)的離子方程式 為_(kāi) _；2維護(hù)電流強(qiáng)度為 0.5 A,電池工作 5 分鐘,理論上消耗鋅 _g；已 知 F96 500 C mol1 3廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有 ZnCl 2 和 NH 4Cl,二者可通過(guò) _分別回收；濾渣的主要成分是MnO 2、_和 _,欲 從 中 得 到 較 純 的 MnO 2 , 最

27、 簡(jiǎn) 便 的 方 法 為 _ , 其 原 理 是_ ；4用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H 2O 的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀 H 2SO4 和 H 2O2 溶解,鐵變?yōu)?_,加堿調(diào)劑至pH 為_(kāi)時(shí),鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于 1 105mol L1 時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全 ；連續(xù)加堿至 pH 為_(kāi)時(shí),鋅開(kāi)頭沉淀 假定 Zn 2濃度為 0.1 mol L1；如上述過(guò)程不加 H2O2后果是 _,緣由是_；解析： 1酸性鋅錳干電池中正極上發(fā)生仍原反應(yīng),該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH ,就正極反應(yīng)式為 MnO 2He=MnOOH ；金屬鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Zn 2,就

28、負(fù)極反應(yīng)式為 Zn 2e=Zn 2,結(jié)合得失電子守恒可得電池反應(yīng)式為 2MnO 22HZn=2MnOOH Zn 2；2電流強(qiáng)度為 I 0.5 A,時(shí)間為 t5 min300 s,就通過(guò)電極的電量為 QIt0.5 A 300 s150 C,又知 F96 500 C mol1,故通過(guò)電子的物質(zhì)的量為96 500 C mol 150 C10.001 6 mol,就理論上消耗 Zn 的質(zhì)量為 65 gmol1 0.001 6 mol1 20.05 g；3由 NH 4Cl、ZnCl 2 的溶解度與溫度的關(guān)系可知,相同溫度下,ZnCl 2 的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第 12 頁(yè)共 27 頁(yè)NH 4Cl,因此從濾液中

29、分別NH 4Cl 和 ZnCl 2,可采納加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法； 廢電池的糊狀填充物由碳粉、 MnO 2、ZnCl 2和 NH 4Cl 等組成,加水處理后,過(guò)濾,濾渣中含有碳粉、MnO 2 及 MnOOH等,欲從中得到較純的 MnO 2,可采納在空氣中加強(qiáng)熱的方法,碳粉與 氧化為 MnO 2；O2反應(yīng)生成 CO 2,MnOOH4Fe與稀 H 2SO4反應(yīng)生成 FeSO4,再被 H 2O2氧化轉(zhuǎn)化為 Fe2SO43；FeOH 3的 KspcFe 3 c 3OH,就有 cOH3c Fe Ksp 3 1011.3molL1,就溶液的pH2.7；ZnOH 2 的 KspcZn 2 c 2OH,就有

30、 cOHc Zn Ksp 2 108molL 1,就溶液的 pH6；FeOH 2和 ZnOH 2的 Ksp相近,不加入 H2O2 將Fe 2轉(zhuǎn)化為 Fe 3,很難將 Zn 2和 Fe 2分開(kāi)；答案： 1MnO 2He=MnOOH 2MnO 2Zn2H=2MnOOH 2Zn注：式中 Zn 2可寫(xiě)為 ZnNH 3 24,ZnNH32Cl2等,H可寫(xiě)為 NH4 20.05 3加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O 2,MnOOH 氧化為 MnO 24Fe 32.7 6 Zn 2和 Fe 2分別不開(kāi) FeOH 2 和 ZnOH 2的 Ksp相近考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平穩(wěn)8202

31、2 全國(guó)卷 已知分解 1 mol H2O2放出熱量 98 kJ,在含少量 I的溶液中, H 2O2分解的機(jī)理為：H 2O2IH 2OIO慢 H 2O2IOH 2OO2I快以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確選項(xiàng)A反應(yīng)速率與 I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于1 98 kJ molDvH 2O2vH 2OvO 2 解析： 選 AH2O 2 的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)打算的,I濃度越大,第 13 頁(yè) 共 27 頁(yè)反應(yīng)速率越快, A 項(xiàng)正確；依據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為 I,而 IO為中間產(chǎn)物, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為 vH 2O2v H 2

32、O 2vO 2, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；92022 全國(guó)卷 乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)；回答以下問(wèn)題：再1間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯化C 2H 5OSO3H,水解生成乙醇；寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的學(xué)方程式_2已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH 3OHg=CH 3OCH 3gH 2Og H 1 23.9 kJ mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH 3OHg=C 2H 4g2H 2Og 1H 2 29.1 kJ mol乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H 5OHg=CH 3OCH 3g H 3 50.7 kJ mol1就 乙 烯 氣 相 直 接 水 合 反 應(yīng) C2H 4g H 2Og=C2

33、H 5OHg 的 H _kJmol 1；與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 _；3下圖為氣相直接水合法中乙烯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 其中nH 2OnC2H 411；列式運(yùn)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A 點(diǎn)的平穩(wěn)常數(shù) Kp_用平衡分壓代替平穩(wěn)濃度運(yùn)算,分壓總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ； 圖 中 壓 強(qiáng) p1 、 p2 、 p3 、 p4 的 大 小 順 序 為 _ , 理 由 是_；第 14 頁(yè) 共 27 頁(yè)氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng) 6.9 MPa, nH 2OnC2H 40.61,乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5% ,如要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以

34、適當(dāng)轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,仍可以實(shí)行的措施有 _、_；解析： 1由題給信息可寫(xiě)出：CH 2=CH2H 2SO4濃 =C2H 5OSO3H 、C2H 5OSO3HH 2O=C2H 5OH H 2SO4；2將已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 、,依據(jù)蓋斯定律,用即得所求的熱化學(xué)方程式,由此可得到 H45.5 kJ mol1；氣相直接水合法生產(chǎn)乙醇時(shí)沒(méi)有使用強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)酸性的濃硫酸,故與間接水合法相比,具有污染小、腐蝕性小等優(yōu)點(diǎn)；3A點(diǎn)時(shí),乙烯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率為 20%,設(shè)開(kāi)頭時(shí)乙烯、水的物質(zhì)的量均為 n,平穩(wěn)時(shí)總壓為 p由圖像知 p7.85 MPa,平穩(wěn)時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為 20% n,乙烯、水的物質(zhì)的

35、量均為 80% n,混合氣體的物質(zhì)的量共為 2n20% n,就平穩(wěn)時(shí)乙醇的分壓為 2n20% n,乙烯、水的分壓均為 20%np2n20% n,Kp80%npp C2H 4 p H 2O,代 p C2H 5OH入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求得 Kp0.07 MPa1；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強(qiáng)平穩(wěn)向右移動(dòng),乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,對(duì)比題圖可以得出 p1p2p3p3p2p1 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),相同溫度下,壓強(qiáng)上升,乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加 nH 2OnC2H 4考點(diǎn)四 電解質(zhì)溶液102022 全國(guó)卷 溴酸銀 AgBrO 3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示；以下說(shuō)法

36、錯(cuò)誤選項(xiàng) 第 15 頁(yè) 共 27 頁(yè)A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度上升時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的 Ksp約等于 6 104D如硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純解析： 選 A從圖像可看出隨溫度的上升,AgBrO 3 的溶解度逐步上升,即AgBrO 3 的溶解是吸熱過(guò)程, A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 溫度上升,其溶解速度加快, B 項(xiàng)正確；60 時(shí)飽和溶液中 AgBrO 3 的物質(zhì)的量濃度約為0.6 g1 236 g mol0.1 L2.5 102 mol L1,其 KspcAg cBrO3 6 104,C 項(xiàng)正確；由于 AgBrO 3 的溶解度比較小,故 KNO 3中含有 AgBrO 3

37、時(shí),可采納重結(jié)晶的方法提純,D 項(xiàng)正確；11 2022 全國(guó)卷 肯定溫度下,以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確選項(xiàng) cHS1 105 mol L1ApH5 的 H 2S 溶液中, cHBpHa 的氨水溶液,稀釋10 倍后,其 pHb,就 ab1 CpH2 的 H 2C2O4溶液與 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合： cNacHcOHcHC 2O4 NaHCO 3NaClO 三種溶液的 cNa：DpH 相同的 CH 3COONa解析： 選 D ApH5 的 H 2S 溶液中 H的濃度為 1 105 molL1,H來(lái)自于 H 2S 的第一步電離、 HS的電離和水的電離,故 H的濃度大于 HS的濃

38、度,錯(cuò)誤； B.弱堿不完全電離,弱堿稀釋10 倍時(shí), pH 減小不到一個(gè)單位, a碳酸的酸性 次氯酸的酸性, 依據(jù)越弱越水解的原就, pH 相同的三種第 16 頁(yè) 共 27 頁(yè)鈉鹽,濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉 ,故 D 正確；碳酸氫鈉 次氯酸鈉,就鈉離子的濃度為三、板塊驗(yàn)收練 階段評(píng)估,查驗(yàn)備考才能12022 曲靖模擬 以下表達(dá)式錯(cuò)誤選項(xiàng) AHCl 電子式：B硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C10 個(gè)中子的氧原子：18 8O DCO 2 結(jié)構(gòu)式：解析： 選 AHCl 電子式應(yīng)為,A 錯(cuò)誤；2X、Y、Z 三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 rY rX rZ ,原子序數(shù)之和為 16；X、 Y、 Z三種元素的常見(jiàn)單

39、質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下列圖的變化,其中 B 和 C 均為 10 電子分子；以下說(shuō)法不正確的是 AX 元素位于第 A 族BA 不能溶于 B 中CA 和 C 不行能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)DB 的沸點(diǎn)高于 C 的沸點(diǎn)解析：選 C 由 B 和 C 均為 10 電子分子可知,B、C 分別可能是 CH 4、NH 3、H 2O 等,就可肯定 Z 肯定是 H 元素,就 X 和 Y 的原子序數(shù)之和為 15,不難得出是 N 和 O,依據(jù)原子半徑的大小關(guān)系為rY rX 確定 Y 為 N,X 為 O,就A 為 NO,C 為 NH 3,B 為 H 2O；O 元素位于第 A 族, A 項(xiàng)正確； NO 不能溶 于 H 2O 中

40、,B 項(xiàng)正確； NO 和 NH 3 可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 N2,即 6NO4NH 3催化劑 ,5N26H2O,C 項(xiàng)錯(cuò)誤； H 2O 為液態(tài), NH 3 為氣態(tài),故 H 2O 的沸點(diǎn)高于 NH 3 的沸點(diǎn), D 項(xiàng)正確；3.2022 阜陽(yáng)模擬 短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如下列圖, 其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等； 以下判定 不正確選項(xiàng) 第 17 頁(yè) 共 27 頁(yè)A最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：RQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QW C原子半徑： TQR D簡(jiǎn)潔離子半徑： TR 解析： 選 D 由短周期元素 R、T、Q、W 的位置,可確定 T、Q、W 為第三周期的元

41、素, R 為其次周期元素, T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,T 為 Al元素, Q 為 Si 元素, W 為 S 元素, R 為 N 元素；非金屬性 NSi,熱穩(wěn)固性NH 3SiH4,A 正確； Si 和 S 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H 2SiO3H 2SO4,B 正確；同周期自左而右原子半徑減小, 同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑： TQR,C 正確； T 為 Al 元素, R 為 N 元素,二者離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,就離子半徑：TR,D 錯(cuò)誤；4氫氣、鋁、鐵都是重要的仍原劑；已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H 2gO2g=2H2Og H 1 H

42、 2 3H 2gFe2O3s=2Fes3H 2Og2Fes3/2O2g=Fe2O3s H 3 H 52Als3/2O2g=Al2O3s H 42AlsFe2O3s=Al2O3s2Fes以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判定正確選項(xiàng)AH 10, H 30 CH 1 H 2H 3BH 50, H 4H 3 DH 3 H4 H 5解析： 選 B燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故 H10, H 3 0,A 錯(cuò)；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故 H 50,H 5H 4H 30,即 H 4H 3,B 正確； H 1 H 2H 3 2/3,C 錯(cuò)；H 3H 4H 5,D 錯(cuò)；52022 煙臺(tái)模擬 高鐵電池是一種新型可充電電池,與一般高能電池

43、相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓；高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn2K 2FeO4放電8H 2O 充電 3ZnOH 22FeOH 34KOH ,以下表達(dá)不正確選項(xiàng) A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e2OH=ZnOH 2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 FeOH 33e5OH=FeO 24 4H 2O C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子,正極有 1 mol K2FeO4 被仍原第 18 頁(yè) 共 27 頁(yè)D放電時(shí)正極鄰近溶液的酸性增強(qiáng)解析：選 D依據(jù)電池的總反應(yīng)可知, 高鐵電池放電時(shí)鋅被氧化作負(fù)極,電極反應(yīng)式為 Zn2e2OH=ZnOH 2,A 正確；充電時(shí)陽(yáng)極 FeOH 3 發(fā)生氧化反應(yīng),即為 FeOH 3 3e5OH

44、=FeO 244H2O,B 正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為 FeO 24 4H 2O3e=FeOH 35OH,每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子,正極有 1 mol K2FeO4 被仍原, C 正確；由正極反應(yīng)知,反應(yīng)后生成 OH,正極鄰近溶液堿性增強(qiáng), D 錯(cuò)誤；62022 南平模擬 為解決淀粉廠廢水中BOD 嚴(yán)峻超標(biāo)的問(wèn)題,有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法；如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物 主要成分是 C6H10O5n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,以下說(shuō)法中正確選項(xiàng) AN 極是負(fù)極B該裝置工作時(shí), H從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)C負(fù)極的電極反應(yīng)為 C6H 10O5n7nH 2O24ne=6nCO 2 24nHD物質(zhì) X

45、 是 OH解析：選 C 由題意, 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,N 極通 O2,M 極為有機(jī)物, N 極為正極, M 極為負(fù)極, A 錯(cuò)誤；裝置中, H移動(dòng)方向與電流方向一樣,與電子移動(dòng)方向相反,即從左側(cè)移向右側(cè),B 項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)為C6H 10O5n7nH 2O 24ne=6nCO 2 24nH,C 正確；N 極為正極,正極通入O2,O2 得電子結(jié)合 H生成水,物質(zhì) X為水, D 錯(cuò)誤；7已知某化學(xué)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為 下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)值分別為：Kc CO 2 c H 2 c CO c H 2O,在不同的溫度t 700 800 830 1 000 1

46、 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 以下有關(guān)表達(dá)不正確選項(xiàng) A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 COgH 2Og CO 2gH 2g 第 19 頁(yè) 共 27 頁(yè)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C假如在肯定體積的密閉容器中加入CO 2 和 H 2 各 1 mol,5 min 后溫度升高到 830 ,此時(shí)測(cè)得 C 為 0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平穩(wěn)狀態(tài) D某溫度下,假如平穩(wěn)濃度符合以下關(guān)系式：3c COc H 2O 5c H 2,判定此時(shí)的溫度是 1 000 解析： 選 C 由平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 COg H 2Og CO 2gH 2g,A 正確；依據(jù)表中數(shù)據(jù)隨著溫度

47、的上升,平穩(wěn)常數(shù) 減小,說(shuō)明上升溫度平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B 正確；此時(shí)CO 和 H 2Og的物質(zhì)的量都是0.4 mol,而 CO2 和 H 2 的物質(zhì)的量都是 0.6 mol,就有0.6 0.6 0.4 0.49 41,因此反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),C 不正確；假如c CO 2 3c CO5c H 2,就 K c CO 2 c H 2 c CO c H 2O3 50.6,即溫度是 1 000 ,D 正確；82022 長(zhǎng)春七校聯(lián)考 以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A25 時(shí),pH7的 NH 4Cl 與 NH 3H 2O 混合溶液：cHcOHcNH 4cCl B

48、25 時(shí),向 10 mL pH12 的 NaOH 溶液中滴加等體積 pH2 的CH 3COOH 溶液： cCH 3COO cNacOHcH C0.1 mol L1的 CH 3COONa 溶液與 0.1 mol L1 的 CaCl 2溶液等體積混合：cNacCa 2cCH 3COOcCH 3COOH 2cCl D濃度均為 0.1 mol L1的 NH 42CO 3、NH 42SO4、NH 42FeSO42溶液中, cNH4的大小次序?yàn)?4 cClcHcOH,錯(cuò)誤；解析： 選 DA 項(xiàng)溶液顯中性,就cNHpH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH 3COOH 溶液等體積混合后, CH 3CO

49、OH過(guò)量,溶液顯酸性, B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)溶液中的物料守恒式為 cNa2cCa 2cCH 3COOcCH 3COOH cCl,錯(cuò)誤； NH 4 與 CO 23 相互促進(jìn)水解, Fe 2水解使溶液呈酸性,就 Fe 2對(duì) NH4的水解起抑制作用,因此 cNH4 的大小順序?yàn)?, D 正確；92022 宜昌調(diào)研 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng) 第 20 頁(yè)共 27 頁(yè) 1,如 a7,就A常溫下,某溶液中由水電離出的cH1.0 10a mol L該溶液的 pH 14aB常溫下,某稀CH 3COOH 溶液的 pH3,將此溶液稀釋100 倍后溶液的 pHa,就 a5 C AgCl 沉 淀 易 轉(zhuǎn) 化 成 AgI沉 淀

50、 且KspAgX cAg cX , 故KspAgI KspAgCl D等濃度的醋酸鈉與鹽酸按體積比 21 混合,就 cCH 3COOH cCH 3COO2cOHcH解析： 選 D 如 a7,就該溶液抑制水的電離,如是酸溶液,就該溶液的pH14a；如是堿溶液,就該溶液的pHa,A 項(xiàng)錯(cuò)誤； CH 3COOH 是弱酸,在水溶液中部分電離,稀釋時(shí)促進(jìn) CH 3COOH 的電離,故 a5,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小,越難溶解,難溶物質(zhì)易轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì),故KspAgI KspAgCl,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的 CH 3COONa 、 CH 3C

51、OOH 和 NaCl 的混合溶液,電荷守恒式為cCH 3COOcOHcClcNacH,物料守恒式為 cCH 3COOcCH 3COOH 2cClcNa ,整合兩個(gè)式子,消去 cNa、cCl,得cCH 3COOH cCH 3COO2cOHcH,D 項(xiàng)正確；102022 邯鄲模擬 常溫下,用 0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液,當(dāng)?shù)渭?V mL CH 3COOH 溶液時(shí),混合溶液的 pH7；已知 CH 3COOH 的電離平穩(wěn)常數(shù)為 列關(guān)系式正確選項(xiàng) Ka,忽視混合時(shí)溶液體積的變化,下77AKa2 10 0.1V2 BV2 10 0

52、.1Ka278CKa2 10 V20 DKa2 10 V解析： 選 A 當(dāng)?shù)渭?V mL CH 3COOH 溶液時(shí),混合溶液的 pH7,此時(shí)溶液中 cOHcH107 molL1,由電荷守恒： cOHcCH 3COO1cH cNa ,可知 cNa cCH 3COO 0.02 L 0.1 mol L20V 103 LV20 2molL 1,由物料守恒 cCH 3COO cCH 3COOH 0.1V V20 molL 1,就第 21 頁(yè) 共 27 頁(yè)cCH 3COOH V200.1VV20 2mol L 1 0.1V2 V20 mol L 1, 所 以 Ka27c CH 3COOc CH 3COOH

53、 c HV 20 100.1V22 10 0.1V2,就 V2 1070.1Ka72Ka；V20112022 長(zhǎng)沙模擬 日常生活、 生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料；1下圖是 CH 4/H 2O 體系放氫焓變示意圖：就 CH 4g CO2g=2COg2H 2g H_；2合成氣 CO 、H 2是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常被用來(lái)合成很多有機(jī)物,如甲醇 CH 3OH 、二甲醚 CH 3OCH 3等；在壓強(qiáng)為 0.1 MPa 條件下,物質(zhì)的量之比為13 的 CO、H 2 的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：COg2H 2g CH 3OHg H0；如容器體積不變,轉(zhuǎn)變以

54、下條件新平穩(wěn)下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 _填字母；A上升溫度B將 CH 3OHg 從體系中分別C充入 N2 使體系總壓強(qiáng)增大D再充入 1 mol CO 和 3 mol H2二甲醚被譽(yù)為“21 世紀(jì)的清潔燃料” ；肯定條件下利用H 2、CO 合成CH 3OCH 3；其反應(yīng)方程式為3H 2g3COgCH 3OCH 3gCO 2g,該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為 _；最近討論發(fā)覺(jué)一種新型的催化劑 主要成分是 Cu、Mn 的合金 對(duì) CO 和 H 2 合成二甲醚具有較好的催化第 22 頁(yè) 共 27 頁(yè)效率；依據(jù)如圖判定,催化劑中 合成；nMn/ nCu約為 _時(shí)最有利于二甲醚的以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑

55、：2CH 3OHgCH 3OCH 3gH 2Og；肯定溫度下,向 2 L 某容器中充入肯定量的CH 3OH,10 s 到達(dá)平穩(wěn)后測(cè)得 CH 3OH 0.04 mol,CH 3OCH 3 0.08 mol,就用甲醇表示反應(yīng)在 10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 _,相同條件下起始時(shí)向該容器中充入 CH 3OH 0.15 mol、CH 3OCH 3 0.15 mol 和 H 2O 0.10 mol,就反應(yīng)將向 _方向進(jìn)行 填“ 正反應(yīng)” 或“ 逆反應(yīng)”；解析：1依據(jù)圖示有 CH 4g2H 2Og=CO 2g4H 2g H 206.2 1kJmolCH 4gH 2Og=COg3H 2g 1H165.0 kJ

56、 mol將 2 得： CH 4g CO 2g=2COg 2H 2g H 2 165.0 kJmol 1206.2 kJ mol1123.8 kJ mol1；2A 項(xiàng),上升溫度,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲醇體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤；B 項(xiàng),將 CH 3OHg從體系中分別出來(lái),平穩(wěn)正向移動(dòng),容器內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)變小,錯(cuò)誤； C 項(xiàng),充入 N2 使體系總壓強(qiáng)增大,平穩(wěn)不肯定,甲醇體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤； D 項(xiàng),再充入 1 mol CO 和 3 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平穩(wěn)正向移動(dòng),甲醇體積分?jǐn)?shù)增大,正確；依據(jù) 3H 2g3COgCH 3OCH 3gCO 2g,該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為Kc CH 3OCH

57、3 c CO 2 c 3 H 2 c 3 CO；依據(jù)圖像可知,催化劑中nMn/ nCu約為 2 時(shí)最有利于二甲醚的合成；2CH 3OHgCH 3OCH 3gH 2Og 起始 mola00 反應(yīng) mol0.160.080.08 平穩(wěn) mol0.040.080.08 0.16 molvCH 3OH c t2 L0.008 mol L1s1；Qcc CH 3OCH 3 c H 2O c 2 CH 3OH10 s0.075 0.05 0.075 2 K0.04 0.04 0.02 2,反應(yīng)正向進(jìn)行；第 23 頁(yè) 共 27 頁(yè)1答案： 1123.8 kJ mol2D Kc CH 3OCH 3 c CO

58、2 c 3 H 2 c 3 CO 2.0 0.008 mol L1s1 正反應(yīng)12甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料；1工業(yè)上一般以 CO 和 H 2 為原料在密閉容器中合成甲醇：COg 2H 2g CH 3OHg H90.8 kJ mol 1；在容積為 1 L 的恒容容器中,分別討論在 230 、 250 和 270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律；如圖是上述三種溫度下H 2和 CO 的起始組成比 起始時(shí) CO 的物質(zhì)的量均為1 mol與 CO 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的關(guān)系, 就曲線 Z 對(duì)應(yīng)的溫度是 _；該溫度下 上述反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)為 _；2如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D 均為石墨電極,

59、 C 為銅電極；工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K,此時(shí) A、B 兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；為.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式_.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)；第 24 頁(yè) 共 27 頁(yè).丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,就圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)終止后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要 _ mL 5.0 mol L1 NaOH 溶液；解析： 1依據(jù)反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高 CO 的轉(zhuǎn)化率越小,就曲線 Z 為270 ；由圖像可知當(dāng) 270 ,nH 2nCO 1.5 時(shí), CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%,就COg2H2g CH 3OHg 起始 molL1 1 1.5 0 轉(zhuǎn)化 molL1 0.5 1 0.5 平穩(wěn) molL1 0.5 0.5 0.5 Kc CH 3OH c CO c 2 H 2 0.5 0.5 0.54；0.52.在甲醇燃料電池中,甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為 CH 3OH6e8OH=CO 23 6H2O；.乙屬于電解池, A 為陽(yáng)極, B 為陰極,開(kāi)頭時(shí)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO42H 2O 通電 ,2CuO2 2H 2SO4,一段時(shí)間后, 當(dāng) Cu 2全部參與反應(yīng)后,再電解水,電解方程式為2H2O