2021初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)歸納總結(jié)

1、2021初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)歸納總結(jié)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)一個(gè)單元、一個(gè)章節(jié)后對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行整理使知識(shí)系統(tǒng)化。下面是為大家整理的有關(guān)初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)你們有幫助!初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)歸納酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物：

2、Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、

3、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的.溶液酸與堿的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

4、(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納化學(xué)式單質(zhì)：氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。非金屬氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、二氧化氮NO2。金屬氧化物：氧化鐵Fe2

5、O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、四氧化三鐵Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、氧化鋁Al2O3(鋁土礦的主要成分)、氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。酸:鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸xxxx(俗稱醋酸)。堿:氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、氫氧化鈣Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、氫氧化鐵Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、氫氧化銅Cu(OH)2(不溶于水，藍(lán)色沉淀)、一水合氨N

6、H3?H2O(水溶液俗稱氨水)。鹽:氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分，易溶于水)、氯化鉀KCl(易溶于水)、氯化鋇BaCl2(易溶于水)、氯化鈣CaCl2(易溶于水)、氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)中子：不帶電原子不帶電

7、電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)

8、原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量1/12)注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27kg.三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素。B.表是這種

9、元素的一個(gè)原子5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負(fù)電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：(1).表示一種物質(zhì);(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成