2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市楊寨中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市楊寨中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得參考答案：A兩種方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德爾CaCl，含Cl 幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A2. 下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是 A用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B除去NO中

2、混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品DSO42-的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 參考答案：A3. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ） A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：略4. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l mol?L 1，H2

3、：3mol?L 1起始濃度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于途徑的反應(yīng)速率v（H2）C達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析:途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平

4、衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可解答:解：途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯(cuò)誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度

5、為途徑I的2倍，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡5. 與LiNaKRbCs的變化規(guī)律不符合的是（ ）A與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈B金屬性由弱到強(qiáng)C氧化性由弱到強(qiáng)D原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬

6、族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是LiNaKRbCs，A堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸或水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，故A正確；B堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，故B正確；C元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，金屬性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，則其還原性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，故C錯(cuò)誤；D同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是LiNaKRbCs，故D正確；故選C6. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ） 水

7、 A實(shí)驗(yàn)室常用裝置制取NH3B裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C裝置可用于制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其白色D裝置可用于收集NO參考答案：C略7. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1參考答案：C略8. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) 3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；其3p軌道為半滿的原子； 正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)

8、與氖相同的原子。A B C D參考答案：C略9. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32參考答案：A略10. 下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入過量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)

9、】離子方程式的書寫【分析】A氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：A過氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A錯(cuò)誤；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；C用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D向AlC13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)I：攪拌，溶液顯黃色，

10、即配得氯化鐵溶液B實(shí)驗(yàn)II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體D實(shí)驗(yàn)IV：溶液分層，上層溶液變?yōu)樽仙珔⒖即鸢福篊D略12. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q0, SNa+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角錐形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根據(jù)元素在周期表上的位置至分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反