2021-2022學年上海市奉賢縣奉賢中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年上海市奉賢縣奉賢中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 月球上含有豐富的。關(guān)于的說法不正確的是 A. 是一種核素 B. 原子核內(nèi)有1個中子 C. 與互為同位素 D. 比少1個電子參考答案：D略2. 下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略3. 有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素參考答案：B【詳解】A.淀粉和纖維素由于分子中聚合度不一樣，

2、不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.雞蛋白滴加濃硝酸因發(fā)生顏色反應(yīng)而變黃色，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】淀粉和纖維素雖然分子式的表達形式是一樣的，都為(C6H10O5)n，但其中的n的值是不一樣的，故并不屬于同分異構(gòu)體。4. 某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42 K+、Mg2+、SO42、Cl參考

3、答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH，Ag、NH4、Mg2、HCO3不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K，SO42、Cl、NO3至少含有一種，故選項B正確。5. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃參考答案：A略6. 下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是 ANaO BNaOH CHS0 DBaCl參考答案：C略7. 下列實驗操作或步驟正確的是（ ）A在制備乙酸乙酯的實驗中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應(yīng)時將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中B做CH4與氯氣取代反應(yīng)實驗時，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強光下照射C

4、為驗證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40乙醇的飲用白酒中D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略8. 氫原子的3d和4s能級的能量高低是 A. 3d4s B. 3d4s C.3d=4s D.無3d,4s軌道,無所謂能量高低參考答案：A9. 反應(yīng)A+BC(放熱)分兩步進行：A+BX(吸熱)，XC(放熱)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】由反應(yīng) A+BC（H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）可知這步反應(yīng)是吸

5、熱反應(yīng)，XC（H甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、乙甲丙參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/C溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是 ；表中V-2=-_mL參考答案：（4分，每空2分）

6、探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：t/s030150 250 350 450n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x請回答下列問題：（1）x 的值是 ；（2）050s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是 ；（3）250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是 ；（4）250s 時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是 ，PCl5的物質(zhì)

7、的量是 ，PCl5的轉(zhuǎn)化率是 參考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s 達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）0.2mol；0.8mol；20%【考點】化學平衡的計算【分析】向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由圖表可知，反應(yīng)進行到250s后 n（PCl3）的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，再結(jié)合速率的計算公式v=計算用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=100%計算PCl5的轉(zhuǎn)化率

8、即可【解答】解：（1）反應(yīng)進行到250s時達到平衡狀態(tài)，在條件不變的情況下，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，n（PCl3）始終保持0.2mol，則x為0.2，故答案為：0.2；（2）030s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為： =0.0016mol/（L?s），故答案為：0.0016mol/（L?s）；（3）250s 達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，則250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變，故答案為：250s 達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物質(zhì)的量（mol） 1

9、0 0變化物質(zhì)的量（mol） 0.2 0.2 0.2平衡物質(zhì)的量（mol） 0.8 0.2 0.2則：250s 時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，PCl5的物質(zhì)的量是0.8mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是=20%，故答案為：0.2mol；0.8mol；20%18. （10分）（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣和體積比是_，氧氣的質(zhì)量為 克。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50 g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8 g，如果裝滿CH4氣體，此時密閉容器的總質(zhì)量為 克。（3）在某溫度時，一定量的A元素的氣態(tài)氫

10、化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有 個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學方程式為 。（用A的相關(guān)化學式表示，無需推斷A是何種元素）參考答案：（1）1:4 1.6 （2）53.2（3）4 ， 4AH3=A4 +6H2略19. （1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液進行以下實驗：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈_色，離子方程式為_，加入足量的鐵粉，溶液

11、變?yōu)闇\綠色，離子方程式為_。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃（棕黃） (2) Fe3+3OH-=Fe（OH）3 (3)（血）紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3+3OH-=Fe（OH）3 。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對應(yīng)的離子方程式為Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe