2021人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)清單

1、高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處 理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3，(或 NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液 淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒

2、精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混 合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑 把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏 斗上的水孔，使漏斗內(nèi)

3、外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固1體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離 NaCl 和 KNO3 混合物最適合高考學(xué)生的書(shū)，淘寶搜索高考蝶變?nèi)?、離子檢驗(yàn)離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式Cl-，AgNO3、稀 HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀 HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)

4、量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 小編推薦：高中化學(xué)必修一知識(shí)結(jié)構(gòu)框架圖五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):，把含有 6.02，1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02，X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。24.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g.mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，

5、=，m/M，)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積，CB，=，nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所

6、需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的 體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作3a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1 計(jì)算.2 稱量.3 溶解.4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻 8 貯存溶液，注意事項(xiàng)：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須 檢查是否漏水，C，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，E，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 12cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水 至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)小編推薦：高中化學(xué)必修二知識(shí)結(jié)構(gòu)框架圖2 高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)一、精讀課本是知識(shí)

7、的依據(jù)，我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如： “烴”的定義及其分類中說(shuō)：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。 由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳?xì)浠衔?。二、歸納有些同學(xué)害怕化學(xué)，原因之一就是化學(xué)“繁，難，亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問(wèn)題。1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法存在保存等

8、?？?得結(jié)構(gòu)的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為 7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性 較弱，而其它含有鹵素（正價(jià)）的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過(guò)的一類物質(zhì)歸納起來(lái)，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。3、根據(jù)典型的習(xí) 1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 點(diǎn)燃=Na2O23、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O245、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、碳酸氫鈉受熱分 2NaHCO3 eq oac(,)=Na2CO3+H2O+CO27、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃=2FeCl311、制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O12、氯