中考化學(xué)流程圖題的解法與技巧

1、流程圖題的解法技巧工業(yè)流程圖題(生產(chǎn)實(shí)際分析)的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。1流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框。從近幾年的試題看常見的一種形式是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化。2這類題目中通常還包含簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且實(shí)驗(yàn)一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧?shí)驗(yàn)。專題歸納一、考查內(nèi)容和特點(diǎn)1考查內(nèi)容(1)化學(xué)反應(yīng)原理。(2)元素化合物知識(shí)。(3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱。(4)物質(zhì)除雜、分離。(5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2特點(diǎn)(1)情境真實(shí)。(2)框圖信

2、息新穎。(3)問題設(shè)計(jì)廣泛。(4)綜合性強(qiáng)。(5)思維容量大。二、解題思路1從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。3從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查化學(xué)方程式的書寫技能。關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合。三、與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1海水資源的開發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)。2金屬回收工業(yè)：Mg、Fe、Cu等。3工業(yè)廢水處

3、理。4氯堿工業(yè)。四、工業(yè)流程圖題題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1題型結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2解題方法和思路3具體操作(1)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。 (2)關(guān)注方框內(nèi)所指。(3)關(guān)注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。注意事項(xiàng)：1從綠色化學(xué)方面作答：對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)方面等。2常見文字?jǐn)⑹鎏茁贰?1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)。(2)

4、在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”是不給分的。典例突破題型1海水資源的多重利用1制鹽工業(yè)例1（2019遵義）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是 。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是 （填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是 。（4）如

5、果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是 （填字母）A精鹽的產(chǎn)率為103.3%B蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干C除雜過程中有NaCl生成D溶解操作中粗鹽沒有完全溶解【答案】（1）引流。（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）BC。【解析】（1）操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流。（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）濾液中溶質(zhì)的主要

6、成分是NaCl，加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（4）A精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項(xiàng)說法不正確；B蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項(xiàng)說法正確；C除雜過程中有NaCl生成，該選項(xiàng)說法正確；D溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項(xiàng)說法不正確。例2（2019山西）工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展要求。分析流程，回答問題：（1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是 （填符號(hào)

7、）。（2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體 （填化學(xué)式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學(xué)方程式 （寫一個(gè)）。（3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約 g為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 （填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法?！敬鸢?/p>

8、】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）3.64，升溫?！窘馕觥浚?）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（3）32.4時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化鈉，所以10g水中含有3.64

9、g的氯化鈉，原溫度為32.4g，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會(huì)析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。2海水提取金屬例3（2019濟(jì)南）鎂元素廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖1所示為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，試回答下列問題：如圖轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，MgCl2通電Mg+Cl2（1）在過程中，所加石灰乳的主要成分是 （填寫化學(xué)式）。（2）過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。（3）下列有

10、關(guān)過程中能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。A電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C潮汐能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（4）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程的原因是 （選項(xiàng)序號(hào)）。A將氯化鎂富集提純 B生成更多氯化鎂 C使石灰乳和稀鹽酸反應(yīng)（5）某化學(xué)興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質(zhì)為NaCl），稱取10g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液120g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫

11、化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算，求10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）【答案】（1）Ca（OH）2（2）復(fù)分解。（3）A（4）A（5）NaCl、NaOH；9.5g?！窘馕觥浚?）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca（OH）2。（2）過程所發(fā)生的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）在過程中能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（4）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，但氯化鎂的濃度很小，與其它的雜質(zhì)混在一起，還需要過程的原因是將氯化鎂富集提純。（5）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液120g時(shí)（即圖中B點(diǎn)

12、），氫氧化鈉是過量的，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH。設(shè)10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量為xMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 80 x 80g10%9580=x80g10% 解得：x9.5g答：10g此氯化鎂樣品中MgCl2的質(zhì)量是9.5g。例4（2018沙灣區(qū)）人類社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展有密切相關(guān)。（1）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程：反應(yīng)在800900的條件下進(jìn)行，生成一種無色的可燃性氣體，該氣體的化學(xué)式為 。該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（2）向一定量的AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充

13、分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為 。若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)?（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。【答案】（1）CO；Mg、Cl2；（2）Zn2+；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。【解析】（1）反應(yīng)在800900的條件下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體一氧化碳；該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl2；（2）若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn2+；若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2。3侯氏制

14、堿工藝?yán)?（2020門頭溝區(qū)一模）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如圖：注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是 。（2）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ?！敬鸢浮考铀偃芙?；分解反應(yīng)；二氧化碳、水。【解析】（1）溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是加速溶解。（2）煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的

15、物質(zhì)有二氧化碳、水。例6（2018濰坊）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是 。（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是 、 。（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是 。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中

16、的SO2制備無水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是 【答案】（1）CO2。（2）CO+H2OCuCO2+H2。（3）氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）加熱。（5）2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。NaHSO3?！窘馕觥浚?）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCuCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2

17、中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。題型2工業(yè)廢水廢渣處理例7（2019北京）利用電石渣主要成分為Ca（OH）2、MgO制備硫酸鈣的主要工藝流程如圖：已知：MgO難溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。（

18、1）反應(yīng)器中攪拌的目的是 。（2）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有 ?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）過濾器、洗滌槽?！窘馕觥浚?）反應(yīng)器中攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（3）反應(yīng)中生成的硫酸鈣微溶于水，通過過濾和洗滌可以得到純凈的硫酸鈣，所以用于分離提純的設(shè)備有：過濾器、洗滌槽。例8（2019福建）用如圖所示裝置模擬廢液（含CuSO

19、4、MgSO4及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)、步驟如下：往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降；往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液。至沉淀完全；通過盛裝有活性炭的水槽后。調(diào)節(jié)溶液的pH7，存在指定容器中。（1）測得原廢液pH5，顯 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）甲是 （寫物質(zhì)名稱）；操作X可使固體與液體分離，操作X是 ；活性炭的作用是 。（3）反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）。【答案】（1）酸性；（2）明礬；過濾；吸附；（3）CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（或MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4）?！窘馕觥浚?）pH7溶液呈酸性；pH

20、7溶液呈中性；pH7溶液呈堿性。測得原廢液pH5，顯酸性；（2）甲是一種常用的絮凝劑，加速沉降，常用的絮凝劑是明礬；操作X可使固體與液體分離，操作X是過濾；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以活性炭的作用是吸附；（3）在反應(yīng)槽中生成沉淀的反應(yīng)有兩個(gè)：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4。例9（2019蘇州）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO33H2O其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：Si

21、O2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 和 。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 （填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。 （填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 ?！敬鸢浮浚?）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 導(dǎo)致產(chǎn)品不純。（4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉?！窘馕觥浚?）“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+H2SO4MgSO4+H2O

22、和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。不能，因?yàn)閷?dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。題型3氯堿工業(yè)例10（2019荊門）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流

23、程如圖：（1）試劑A與試劑B的組合為 （填序號(hào)）KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成 （填化學(xué)式）才能完全除去。（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式 。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由 （答一條即可）?！敬鸢浮浚?）。（2）引流。（3）Mg（OH）2。（4）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。（5）不易儲(chǔ)存?！窘馕觥浚?）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。（2）操作A（過濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg（

24、OH）2才能完全除去。（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲(chǔ)存、不安全、制取價(jià)格較高等。題型4金屬回收工業(yè)例11（2019江西）2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。（1）操作的名稱是 ；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是 ；（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中 （填金屬離子符號(hào)）；（4）寫出粗

25、銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）金或鉑；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O?！窘馕觥浚?）操作得到固體和液體，所以是 過濾；（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其中有金或鉑，所以其成分是金或鉑；（3）調(diào)節(jié)pH，根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中 Al3+和Fe3+；（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2

26、O。例12（2020豐臺(tái)區(qū)一模）一些光盤的金屬層中含有少量銀，可通過如下方案回收（其他金屬含量過低，可忽略）。（1）補(bǔ)全化學(xué)方程式：4Ag+2NaClO+H2O2AgCl+Ag2O+ 。（2）操作的名稱是 ?！敬鸢浮浚?）2NaOH；（2）過濾。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銀、鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、2、3、2，反應(yīng)后的生成物中銀、鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、0、2、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，共缺少2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，每個(gè)分子由1個(gè)鈉原子和1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則應(yīng)填2NaOH。（2）操

27、作是將溶液與濾渣分離，是過濾操作。題型5化工實(shí)驗(yàn)例13（2019安徽）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價(jià)為 ；流程中所涉及的氧化物是 （填1種即可）。（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）試劑Y為 （填序號(hào)）。BaCl2溶液 Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4）從Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是 。【答案】（1）+2； 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）；（2）復(fù)分解

28、反應(yīng) Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O；（3）；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥浚?）Ba（NO3）2中硝酸根為1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得鋇元素的化合價(jià)為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe203）（填1種即可）。（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于 復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO32Fe（NO3）3+3H2O。（3）硝酸鋇和硝

29、酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋇和氫氧化鐵，所以Y為 Ba（OH）2溶液。故選：；（4）從Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶體所以可以 蒸發(fā)結(jié)晶。例14（2019廣州）稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2 等約30%）生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖： （1）氧化釔（Y2O3）中，Y元素的化合價(jià)為 。（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的 （填化學(xué)式）。（4）“調(diào)pH”時(shí)加入堿液

30、使溶液的pH （填“增大”或“減小”）。（5）碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是 。（6）為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)沉淀反應(yīng)溫度/608085939393料液濃度/（g/L）303030304040灼燒溫度/110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）?！敬鸢浮浚?）+3；（2）Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2

31、；（4）增大；（5）Y2（CO3）3高溫Y2O3+3CO2；（6）。【解析】（1）化合價(jià)代數(shù)和為零，在氧化釔中，氧元素顯示2價(jià)，所以Y元素的化合價(jià)為+3；（2）氧化釔與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化釔和水，化學(xué)方程式為：Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O；（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以“分離提純”是為了除去濾液1中的FeCl3、CuCl2；（4）“調(diào)pH”時(shí)加入堿液先與過量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以使溶液的pH增大；（5）碳酸釔在高溫的條件下生成氧化釔和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Y2（CO3）3高溫Y2O3+3CO2；（6）通過表中的數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，若

32、將灼燒溫度均升高至1400，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是。中考化學(xué)流程圖題的解法與技巧（專題集訓(xùn)）1（2020望花區(qū)一模）工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟。將經(jīng)過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進(jìn)行下列操作：請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）工業(yè)制氧氣屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）從步驟可以得出氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）。（3）儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是 （填“純凈物”或“混合物”）。（4）液氧和氧氣屬于同一種物質(zhì)的原因是 ?！敬鸢浮浚?）物理；（2）低；（3）混合物；（4）都是由氧分子構(gòu)成的?！窘馕觥吭诔タ諝庵械幕覊m、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)

33、低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮?dú)猓侔训獨(dú)夂脱鯕夥蛛x。該過程沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，貯存在藍(lán)色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物。（1）工業(yè)制氧氣是根據(jù)空氣中各組成沸點(diǎn)的不同加以分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；（2）從步驟可知，氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空中分離出去，可以得出氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低；故填：低；（3）貯存在藍(lán)色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物；故填：混合物；（4）液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，屬于同一種物質(zhì)；故填：都是由氧分子構(gòu)成的。2（2020淮安區(qū)模擬）淮安市某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)收集了一瓶運(yùn)河水，想模擬自來水廠的水的凈化過程，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）向水中加入A物質(zhì)是

34、 （填名稱），攪拌溶解，靜置一段時(shí)間，就可以進(jìn)行操作，除去水中的一些不溶物，操作中用到玻璃儀器有 。（2）操作是吸附，主要目的是為了除去水中的一些有異味的物質(zhì)和色素，可選用的物質(zhì)是 。（3）節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)，下列用水方式應(yīng)該提倡的是 （填字母序號(hào)）。A用漱口杯接水刷牙B不間斷地邊流水邊洗衣C用淘米水、洗菜水澆花D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林【答案】（1）明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）活性炭；（3）A、C、D?！窘馕觥浚?）向水中加入A物質(zhì)是明礬，可以加速沉降，吸附較大顆粒，過濾是將混合物中不溶于水的物質(zhì)分離除去，所以，向水中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過濾操作，可除去不

35、溶于水的物質(zhì)，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)具有吸附性的，過濾得到的水，用活性炭進(jìn)行吸附可除去水中的色素和異味；故填：活性炭；（3）A用漱口杯接水刷牙可以節(jié)約用水；B不間斷地邊流水邊洗衣會(huì)造成水的浪費(fèi)；C用淘米水、洗菜水澆花可以節(jié)約用水；D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林可以節(jié)約用水。故選：A、C、D。3（2020長春一模）自來水廠凈水的主要操作流程如圖所示，結(jié)合圖示回答問題。（1）明礬常用作絮凝劑，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物，氫氧化鋁的化學(xué)式為 ；（2）進(jìn)行過濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是 ；A玻璃棒

36、靠在濾紙任意一方B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C濾紙的邊緣要高于漏斗口D液面要低于濾紙邊緣（3）試劑M通常選擇 ；（4）凈化后的水變?yōu)檎麴s水的操作是 （填“蒸發(fā)”或“蒸餾”），該變化過程屬于 變化。【答案】（1）Al（OH）3；（2）AC；（3）活性炭；（4）蒸餾；物理?！窘馕觥浚?）鋁元素顯+3價(jià)，氫氧根顯1價(jià)，所以氫氧化鋁的化學(xué)式為Al（OH）3；故填：Al（OH）3；（2）A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、漏斗下端的管口要貼在燒杯壁上，故選項(xiàng)說法正確；C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、液面要低于濾紙邊緣，故選項(xiàng)說法正確。故填A(yù)C；（3）活性炭具有吸附性，可

37、以除去水中的色素和異味；故填：活性炭；（4）蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)而得到蒸餾水，此過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故填：蒸餾；物理。4（2020平谷區(qū)一模）甲、乙兩位同學(xué)分別利用如圖裝置研究可燃物的燃燒條件。已知：白磷的著火點(diǎn)為40，紅磷的著火點(diǎn)為240。甲同學(xué)：擠壓滴管1，一段時(shí)間后，加熱燃燒管至260以上，白磷和紅磷均不燃燒。乙同學(xué)：微熱燃燒管至60，一段時(shí)間后，擠壓滴管2，觀察現(xiàn)象并完成下列各題。（1）甲同學(xué)擠壓滴管1后有二氧化碳生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）得出可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)的結(jié)論，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

38、CO2；微熱燃燒管至60，一段時(shí)間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒?！窘馕觥浚?）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）微熱燃燒管至60，一段時(shí)間后，擠壓滴管2，觀察到紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；故填：微熱燃燒管至60，一段時(shí)間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒。5（2020高郵市一模）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更關(guān)注煤化工技術(shù)。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素CO（NH2）2的一種流程如圖：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于

39、 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是 。（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學(xué)式為 。（4）上述流程中，在一定條件下合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。（6）合成的尿素CO（NH2）2是重要的化學(xué)肥料，區(qū)分尿素與硫酸銨（NH4）2 SO4可進(jìn)行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的 色石蕊試紙，觀察顏色變化?！敬鸢浮浚?）物理；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（3）H2；（4）C

40、O2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O；（5）N2、H2（合理即可）；（6）紅。【解析】（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，所以水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCuCO2+X，其中X的化學(xué)式為：H2；（4）在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O；（5）既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有：N2、H2；（

41、6）區(qū)分尿素與硫酸銨（NH4）2 SO4可進(jìn)行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察顏色變化。6（2020滄州模擬）研究發(fā)現(xiàn)燃燒排放的氣體中，CO2濃度（用體積分?jǐn)?shù)表示）越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優(yōu)點(diǎn)。如圖為利用鎳元素（Ni）進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的原理示意圖。（1）空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（2）燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：H2+NiO高溫Ni+H2OCO+NiO高溫Ni+CO2其中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有 。（3）與CO、H

42、2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是 ?！敬鸢浮浚?）2Ni+O2點(diǎn)燃2NiO；（2）C、H、Ni；（3）化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出?！窘馕觥浚?）金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)生成氧化鎳，化學(xué)方程式為：2Ni+O2點(diǎn)燃2NiO；（2）H2+NiO高溫Ni+H2O； CO+NiO高溫Ni+CO2，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成了+4價(jià)，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)變成了+1價(jià)，鎳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成了0價(jià)，氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是2價(jià)，所以反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有C、H、Ni；（3）與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈

43、燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是：化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出。7（2020安徽模擬）金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分為TiO2，還含有少量FeO、SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）鈦礦石要先進(jìn)行粉碎處理，其目的是 。（2）反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，還生成一種具有可燃性的無色氣體X，X的化學(xué)式為CO。（3）寫出金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。TiCl4中Ti元素的化合價(jià)為 。此過程中通入氬氣的目的是 。（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ?！敬鸢浮浚?）增大反

44、應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）CO；（3）TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；（4）MgCl2。【解析】（1）鈦礦石要先進(jìn)行粉碎處理，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，還生成一種具有可燃性的無色氣體CO；故填：CO；（3）金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)鈦和氯化鎂；TiCl4中，氯元素顯1價(jià)，所以Ti元素的化合價(jià)為+4；氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以此過程中通入氬氣的目的是隔絕空氣，防

45、止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；故填：TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；（4）由圖示可知，該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氯化鎂；故填：MgCl2。8（2020西城區(qū)模擬）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含 FeWO4）制得金屬鎢的工藝流程如圖所示：（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是 。（2）請(qǐng)補(bǔ)全酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2WO4+2HClH2WO4+ 。（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H2+WO3高溫 W+3H2O，該反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素是 。【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）2；NaCl；（3）W、

46、H?！窘馕觥浚?）生產(chǎn)開始先將黑鎢礦石粉粹，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或增大反應(yīng)速率；故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HCl（熱濃）H2WO4+2X，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可知X的化學(xué)式為NaCl，則X的化學(xué)式為NaCl該化學(xué)方程式為：Na2WO4+2HCl（熱濃）H2WO4+2NaCl；故填：2；NaCl；（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+WO3高溫W+3H2O，該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，鎢元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為0價(jià)；故填：W、H。9（2020瑤海區(qū)模擬）不銹鋼

47、中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。用鉬礦（主要成分是 MoS2）制備金屬鉬的流程如圖。（1）SO2化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，可用 溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣。（2）操作1和操作2的名稱是 ，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（3）寫出鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出氯化銨的一種用途 ?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉；（2）過濾；漏斗；（3）（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）作氮肥?！窘馕觥浚?）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，SO2的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，故可用氫氧化鈉溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣；故填：氫氧化鈉；（2）操作 1 和操作

48、 2 都是用來分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：過濾；漏斗；（3）鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸；故填：（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl；（4）氯化銨中含有N元素，在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥使用，故填：作氮肥。10（2020九江模擬）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟中的作用是 。（2）步驟中進(jìn)行的操作是 ，固體A中一定含有的金屬元素是 。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）相比于直接焚燒廢舊

49、電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是 （回答一點(diǎn)即可）?！窘馕觥浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）過濾；銅。（3）2SnCl2通電Sn+SnCl4。（4）避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)?！窘馕觥浚?）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟中的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）步驟中進(jìn)行的操作是過濾，通過過濾把液體和固體分離，固體A中一定含有的金屬元素是銅。（3）步驟中，通電條件下SnCl2分解生成Sn、SnCl4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SnCl2通電Sn+SnCl4。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。11（2020江西模擬）某

50、種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。（1）操作的名稱是 。（2）寫出濾液中金屬陽離子符號(hào) 。（3）濾渣在加熱條件下，加稀硫酸、通氧氣的目的是使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是 。（5）對(duì)濾渣進(jìn)一步處理后，所得的濾渣中含有的成分是 ?！敬鸢浮浚?）過濾。（2）Fe2+。（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）Ni、Cu、Ag。（5）Au、Ag?！窘馕觥浚?）操作的名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。（2）濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，金屬陽離子

51、是帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子，可以表示為Fe2+。（3）濾渣在加熱條件下，銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）操作（過濾）后，濾渣是鎳和鐵，說明鐵能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，硫酸鎳來自于稀硫酸和鎳的反應(yīng)，因此鎳在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，銅和銀排在氫的后面，并且銅比銀活潑，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。（5）對(duì)濾渣進(jìn)一步處理后，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所得的濾渣中含有的成分是Au、Ag。12（2020北京模擬）利用鈦精礦（主要成分為TiO2）制備金屬鈦（T

52、i）的主要工藝流程如圖：（1）TiO2中鈦元素的化合價(jià)是 。（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是 。（3）推測反應(yīng)釜廢氣中含CO，從元素守恒角度說明理由： 。（4）合成器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?）+4；（2）增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）因?yàn)榉磻?yīng)物中含有碳元素和氧元素；（4）TiCl4+2Mg800-10002MgCl2+Ti。【解析】（1）TiO2中，氧元素顯2價(jià)，所以其中鈦元素的化合價(jià)為+4；（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中含有碳元素與氧元素，所以反應(yīng)釜廢氣中可能含CO；（4）在8

53、001000時(shí)，四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦。13（2020信陽模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，并設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?。（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）判斷中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入 確定?！敬鸢浮浚?）ABC。（2）Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）氯化鈉溶液。【解析】加入稀硫酸，A和稀硫酸反應(yīng)，BC不能反應(yīng)，說明A最活潑，加入硝酸銀溶液，得到金屬C，說明B比C活潑；（1）A、B、C三

54、種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳BC。（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，中錳和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4MnSO4+H2。（3）判斷中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入氯化鈉溶液確定，這是因?yàn)槁然c能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。14（2020江西模擬）鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦 （ 主要成分為 FeTiO3，同時(shí)含有少量的 Fe2O3、FeO等） 為原料制 TiO2，再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。（1）操

55、作 2 的名稱是 。（2）工藝流程中，水解屬于 變化。（3）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4 反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是 。（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）寫出鈦合金的一種用途 。【答案】（1）過濾；（2）化學(xué)；（3）防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化；（4）TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl4+2CO；（5）制造人造骨。【解析】（1）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；（2）水解過程中有新物質(zhì)生成了，所以發(fā)生的屬于化學(xué)變化；（3）氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是利用了其化學(xué)

56、性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化；（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳；（5）鈦合金與人體有很好的相容性，所以可用來制造人造骨。15（2020廣東模擬）世界淡水資源短缺，而且分布也極其不均勻，節(jié)約用水需要你我同行。（一）圖1是自來水廠凈水過程：（1）下列有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯(cuò)誤的是 （填字母）。A加入的絮凝劑是明礬B過濾是去除不溶于水的雜質(zhì)C活性炭的作用是吸附作用D凈化后的水為純凈物（2）日常生活中，常用 區(qū)分硬水和軟水，實(shí)現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是 。（3）下列做法不利于保護(hù)水資源的是 （填標(biāo)號(hào)）。A生活污水直接排放B提倡使用節(jié)水器具C工業(yè)上冷卻水

57、重復(fù)利用D園林澆灌用滴灌、噴灌（二）圖2是甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）圖2中A點(diǎn)的意義是 。（2）在40時(shí)，往50 g水中加入50 g乙物質(zhì)，可得溶液 g。（3）將甲、乙飽和溶液從60降溫到30，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 乙（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）D；（2）肥皂水；加熱煮沸；（3）A；（二）（1）在40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）；【解析】（一）（1）有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯(cuò)誤的是：凈化后的水為純凈物，因?yàn)樗羞€有可溶性雜質(zhì)；（2）日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實(shí)現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是加熱煮沸；（3）做法不利于保護(hù)水資源的是：生活污水直

58、接排放；（二）（1）圖2中A點(diǎn)的意義是：在40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）在40時(shí)，乙的溶解度是50g，因此往50g水中加入50g乙物質(zhì)，可得溶液25g+50g75g；（3）將甲、乙飽和溶液從60降溫到30，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲等于乙。16（2020寧波模擬）老師請(qǐng)小劉同學(xué)幫他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小劉取這三種溶液少許，分別編號(hào)A、B、C，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)據(jù)此回答：（1）小劉根據(jù)圖中所示現(xiàn)象，推測出三種溶液，其中A為 溶液。（2）小剛同學(xué)認(rèn)為只用酚酞試劑就能鑒別三種溶液，首先他往已裝入待測液且

59、分別編號(hào)A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，接著 ，觀察到 的現(xiàn)象，則證明A為鹽酸，C為氯化鈉。【答案】（1）稀鹽酸；（2）將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中；A能使紅色溶液顏色消失，C無明顯現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉分別顯酸性、中性和堿性，則A、B為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，B為氫氧化鈉溶液。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則A是稀鹽酸。（2）首先他往已裝入待測液且分別編號(hào)A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，則B為氫氧化鈉溶液，再將剩余的

60、兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液。17（2020溫州模擬）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣和氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖，請(qǐng)認(rèn)真分析各步驟的信息作答：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有 。（2）試劑X的名稱是 。（3）蒸發(fā)過程中，觀察到 時(shí)，就可熄滅酒精燈?！敬鸢浮浚?）漏斗、玻璃棒。（2）稀鹽酸。（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體?！窘馕觥浚?）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有漏斗、玻璃棒。（2）試劑X的名稱是稀鹽酸，用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（