2022-2023學(xué)年吉林省舒蘭市第一高級中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是（）A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱（蒸干水的設(shè)備）中烘干C區(qū)別NaCl、Na2

2、SO4時常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液2、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是A含有離子鍵B屬于原子晶體C既有離子鍵又有共價鍵D屬于離子晶體3、下列實驗操作合理且能達(dá)到目的是（）目的操作A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子用潔凈的銅絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色B驗證淀粉已經(jīng)水解完全取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍(lán)C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體取等質(zhì)量的兩種固體，加入適量且等量的蒸餾水，未完全溶解的是碳酸鈉D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中AABBCCDD4、以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與3

3、00 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液5、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A11 B12 C13 D236、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-

4、B與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-7、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C為檢驗?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-8、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO

5、(g)5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Ab點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-19、關(guān)于濃度均為0.1molL-1的三種溶液：氨水 鹽酸氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A溶液的pH：B水電離出的（H+)：C和等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D和等體積混合后的溶液呈堿性：c(

6、NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（ ）A三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對稱結(jié)構(gòu)C三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式相對原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似DC5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體11、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達(dá)到平衡的時

7、間/min58平衡時N2的濃度/molL-1c11.5NH3的體積分?jǐn)?shù)13混合氣體的密度/gL-112下列說法正確的是（ ）A2c11.5B1=2C1=23D在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12、下列表述、正確并且有因果關(guān)系的是選項表述表述ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板AA BB CC DD13、現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬， a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b； d的硝酸鹽溶液呈

8、中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（ ）Ad、a、b、cBd、b、a、cCa、b、c、dDa、b、d、c14、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”， 絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染15、可以用離子方程式 2H+CO32=H2O+CO2來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng) B稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng) D鹽酸和碳酸鋇

9、溶液的反應(yīng)16、已知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是 （ ）A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的

10、結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈

11、無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。19、實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_、_。（2）反應(yīng)中加入少量水不

12、能產(chǎn)生的作用是_（選填編號）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是_。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是_（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_（選填編號）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_。20、久置的Na2S固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃

13、，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗該沉淀含S)。(1)推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實驗證據(jù)是_。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)

14、的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請將途徑三補充完全：_。(3)為檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計實驗：取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是_。 改進(jìn)實驗，方案和現(xiàn)象如下：實驗一：實驗二：a實驗一的目的是_。b試劑1是_，試劑2是_。(4)檢驗Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

15、？說明理由：_。21、第A族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題: (1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式_(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-HF-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵氫鍵 E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300C，660C，29.8C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：_(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為_元環(huán)，每個環(huán)平均含有_個P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金

16、剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為a pm。鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為_pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是_gcm-3(列出計算表達(dá)式)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯誤；B洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，因為容量瓶是計量儀器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線，若放進(jìn)烘箱中烘干，會對其容積造成影響，故B錯誤；C由于鑒別物質(zhì)所用試劑量較少，通常可用試管作為反應(yīng)容器，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO

17、4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D漏斗可用于組裝過濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤；答案選C。2、B【題目詳解】氮氧化鋁(AlON)，全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點高的透明材料，符合原子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點，屬于原子晶體，則晶體中含共價鍵而無離子鍵，B項正確；答案選B。3、B【題目詳解】A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子，用潔凈的銅絲做焰色反應(yīng)實驗不可能，因為銅的焰色為綠色，難以觀察到

18、鈉的黃色火焰，A錯誤；B驗證淀粉已經(jīng)水解完全，就是檢驗淀粉不存在，所以應(yīng)取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍(lán)，B正確；C碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，所以未完全溶解的是碳酸氫鈉，C錯誤；D將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故選B。4、C【題目詳解】根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式NaCl結(jié)合其電離方程式可知300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，同樣分析可知選項AD中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）3、2、1、2，故答案選C。5、D【答案解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正

19、六邊形占有的碳原子數(shù)是61/32，占有的CC鍵是61/23，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)的比是23，答案選D。6、C【答案解析】A. 含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強氧化性，能夠把 SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B. 與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D. HNO3具有強氧化性，能夠把

20、Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。7、B【題目詳解】A. 將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，后褪色，是由于過量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2 + I2 + 6H2O= 10HCl + 2HIO3，A項錯誤；B. Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCl3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項正確；C. 食鹽中含碘是指碘元素，以KIO3的形式存在，而淀粉檢驗的是碘單質(zhì)，C項錯誤；D. 還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)

21、生成氫氧化鋁沉淀，D項錯誤；答案選B。8、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時，首先要學(xué)會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用。【題目詳解】A根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=y2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A錯誤；B兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯誤；

22、Cb點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，C正確；D0到0.5min時，a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應(yīng)過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=20.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題中比較巧的一點是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二

23、氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。9、B【答案解析】A濃度相同的三種溶液，氨水為弱堿，溶液的pH7，鹽酸為強酸，溶液的pH最小，氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液的pH7，但大于的pH，所以三種溶液的pH大小為：，故A正確；B氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：，故B錯誤；CNH3H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，和等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(

24、H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D和等體積混合后，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（Cl-），NH3H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故D正確；故選B。10、A【題目詳解】A原子數(shù)4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B甲烷為正四面體，可知中的5個碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對原子質(zhì)量，三

25、種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；D分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。11、D【題目詳解】A、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為c1，

26、然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，則N2的濃度為2c1，由于壓強增大，平衡向著正向移動，所以2c11.5，選項A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)=可知：21=2，選項B錯誤；C、丙中加入2mol氨氣相當(dāng)于加入了1mol氮氣、3mol氫氣，而甲中加入3mol H2、2mol N2，由于丙中按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故31，選項C錯誤；D、甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮氣的濃度為mol/L=1mol/L，氮氣的濃度變化為（1-c1）mol/L，由化學(xué)平衡的三段式可得： 3H

27、2（g）+N2（g）2NH3（g）起始（mol/L）： 1.5 1 0濃度變化（mol/L）： 3（1-c1） （1-c1） 2（1-c1）平衡（mol/L）： 1.5-3（1-c1） c1 2（1-c1）化學(xué)平衡常數(shù)K=，選項D正確；答案選D。12、D【答案解析】A、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，無因果關(guān)系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、正確但無因果關(guān)系，故B不選；C濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运?，與濃硫酸的吸水性無關(guān)，二者沒有因

28、果關(guān)系，故C不選；D鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關(guān)系，故D選；故選D。13、A【題目詳解】構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕，說明a的金屬性強于b；電解過程中，陽離子氧化性強的先析出，根據(jù)單強離弱，因此b的金屬性強于c；顯中性，因此硝酸是強酸，此鹽屬于強堿強酸鹽，d是活潑金屬；故選項A正確?！敬鸢更c睛】14、A【題目詳解】A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯誤；B硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽

29、和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點，除去油污和鐵銹，C正確；D聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。15、B【答案解析】試題分析：A硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為H+HCO3-=H2O+CO2，A不符合題意；B稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+CO32-=H2O+CO2，B符合題意；C醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2+2CH3COO-，C不符合題意；D鹽酸和碳酸鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，D不符合題意，

30、答案選B?？键c：考查離子反應(yīng)方程式的書寫及意義16、C【答案解析】溴化鎵（GaBr3）的相對分子質(zhì)量為309.8，鎵的相對原子質(zhì)量為69.8，其中貢獻(xiàn)6960%=41.4，鎵的另一種同位素貢獻(xiàn)69.8-41.4=28.4，所以該同位素的質(zhì)量數(shù)為28.4/40%=71，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯

31、基及溴原子，兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是。【題目詳解】（1

32、）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5） X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：； FG的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時符合條件a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基；c遇Fe

33、Cl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構(gòu)體共有4 種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【答案解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（

34、2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl 。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如

35、檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加熱 使反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 溴乙烷難溶于水且密度比水大 A B 加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液 【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，

36、溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！绢}目詳解】（1）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4，控制恒溫，38.4，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水

37、浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）AHBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；BHBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；CHBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界

38、大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！敬鸢更c睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生

39、相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；可通過鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個反應(yīng)均需要加熱；加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實驗。20、溶液呈黃色 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S 與SO2反應(yīng)產(chǎn)生 ) 剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀 確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對S2O檢驗的干擾 BaCl2溶液 AgNO3溶液 可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗過程中H2S等低價含硫物質(zhì)被O2氧化 【題目詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O；Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S 與SO2反應(yīng)產(chǎn)生 )；（3）該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉