2021年中考化學(xué)《 流程圖》專題練習(xí)卷

1、2 2 3 2 3 23 23 2 32 23 22 2 33 2021 年中考化學(xué)?流程圖?專題練習(xí)卷1雙選“細菌冶金的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦主要成分 FeS 氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2 2和 H O 合成有機物提供能量流程如圖，以下說法錯誤的選項是A反響化學(xué)方程式：4FeS +15O +2X=2Fe SO +2H SO ，X 為 H O2 2 2 4 3 2 4 2 2B整個流程進步了能量的利用率C圖中有機物一定不含氧元素D氧化鐵硫桿菌在反響中起催化作用【答案】AC2.Si 是重要的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶，指的是利用沙子主要成分 SiO 制取高純

2、度的 Si硅與碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，SiHCl 三氯氫硅能與水反響，其工藝流程和主要化學(xué)反響如圖：2C+SiOSi不純+2CO3HCl+Si不純SiHCl +HSiHCl +H3HCl+Si高純以下說法不正確的選項是A的目的是將二氧化鈦硅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硅B物質(zhì) A 可循環(huán)利用C整個制備過程必須到達無水無氧D反響中 SiHCl 是復(fù)原劑【答案】D3.在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石雜質(zhì)不反響也不溶于水為原料制取輕質(zhì)碳酸 鈣和氫氧化鈉。1操作的名稱是 。來源:學(xué)#科#網(wǎng)2該流程中有兩個反響，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反響的化學(xué)方程式分別為 。3為驗證參加 Na CO 溶液后，溶液

3、 M 中的溶質(zhì)是否反響完全，可取上層清液參加 填序號 進展檢驗。A碳酸鈉溶液B鐵粉C無色酚酞【答案】1蒸發(fā)2CaOH +CO =CaCO +H O、CaOH +Na CO =CaCO +2NaOH3A4.南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿第 1 頁2 3 2 3 2 22 4 2 33 法，在充分利用海洋資源的根底上，結(jié)合“侯氏制堿法的根本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)消費純堿的過程如下某 些反響產(chǎn)物已略去答復(fù)以下問題：1操作 a 的名稱是 。2反響的化學(xué)方程式為 。3反響的化學(xué)方程式為 ；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用處 。4向精制飽

4、和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化 碳這樣操作的目的是 。5仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有 ?！敬鸢浮?過濾2CaO+H O=CaOH232NaHCONa CO +CO +H O食品加工4利于更多的二氧化碳參與反響5氯化銨5從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖1粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。填儀器名稱2粗鹽水中主要含有 CaCl 、MgSO 等可溶性雜質(zhì)，可參加以下物質(zhì)：a適量的鹽酸；b稍過量的 Na CO溶液；c稍過量的 BaOH 溶液，利用過濾等操作進展除雜，那么參加這三種物質(zhì)的先后順序為 。2

5、填字母序號3向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可得到純堿請寫出第步反響的化 學(xué)方程式 。4第步 MgOH 與鹽酸的反響2【答案】1玻璃棒2cba中和反響。選填“是或“不是32NaHCO4是Na CO +CO +H O 2 3 2 26廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料含 Fe、Cu 和 Al制取 FeSO 溶液和回收金屬 Cu。實驗流程如下圖局4部生成物已略：1合金屬于 填“純潔物或“混合物。2生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因用化學(xué)反響方程式解釋。第 2 頁2 22 2 32 2 44 23 2 32 2 4 2 2 3 2 42 4 3 22 24 4 2 2 33 3 4

6、 2 3步驟 A 化學(xué)反響方程式表示為：2Al+2NaOH+2R=2NaAlO +3H ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出 R 的化學(xué)式 為 。4步驟 B 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ；反響的根本類型為 。【答案】1混合物24Al+3O =2Al O3H O4Fe+H SO =FeSO +H 置換反響7鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦主要成分為 FeTiO ，同時含有少量的 Fe O 、FeO 等為原料制 TiO ，再由 TiO 制金屬 Ti 的工藝流 程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響。1寫出工藝流程中生成

7、硫酸鐵的化學(xué)方程式 ，該反響的根本類型是 2操作 2 的名稱是 。反響。3工藝流程中，水解屬于變化。4工業(yè)上常在高溫和氬氣氣氛中，用金屬鎂和 TiCl 反響的方法制備 Ti，氬氣的作用是 。5TiO 可與焦炭、氯氣在高溫下反響，該反響中氯氣和碳的質(zhì)量按 71：12 的比例參加反響，反響的化學(xué)方 程式為 。【答案】1Fe O +3H SO =Fe SO +3H O 2過濾3化學(xué)4防止鈦、鎂在高溫時被氧化5TiO +2Cl +2C TiCl +2CO復(fù)分解來源:學(xué).科.網(wǎng)8氯化亞銅CuCl廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl 難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl 的制備流程如下：1“

8、濾液 1中除了 Na+、SO2外，還存在較多的離子是 、 寫離子符號。2“反響中發(fā)生的化學(xué)變化是 2CuCl +Na SO =2CuCl+2NaCl+SO ，產(chǎn)生的 SO 迅速與水化合生成一種 酸，該反響的化學(xué)方程式為 。3“操作 a的名稱是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)水除外是 。寫化學(xué)式4可用“水洗的原因是 ，“醇洗的目的是 。5160g CuSO 與足量 NaCl 經(jīng)上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是第 3 頁g。3 22 42 2 32 2 2 2 4 34 2 42 4 34 2 3 2 42 4 3 22 2 2 4 4 2 【答案】1Cu2+Cl2SO +H O=H SO3

9、過濾NaCl4可以除去可溶性雜質(zhì) 599.5可以除去水，防止在后續(xù)步驟中 CuCl 變質(zhì)9某工廠產(chǎn)生的燒渣主要含 FeO、Fe O ，還有一定量的 SiO 可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體FeSO 7H O，2 3 2 4 2其工藝流程如下：查閱資料：SiO 不溶于水，也不與稀硫酸反響。1“浸取步驟中，F(xiàn)eO、Fe O 和稀硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別為FeO+H SO =FeSO +H O、 。2 4 4 22為進步“浸取步驟的反響速率，可采取的詳細措施有 寫 2 條，不考慮“攪拌 和“使用催化劑。3“復(fù)原步驟的目的是將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，試劑 X 可用 SO 或 Fe。假設(shè)試劑 X 是

10、 SO ，轉(zhuǎn)化原理為 SO +Fe SO +2Y2FeSO +2H SO ，那么 Y 的化學(xué)式是 。假設(shè)試劑 X 是 Fe，轉(zhuǎn)化原理為 Fe+Fe SO =3FeSO 測得“復(fù)原后溶液的 pH 明顯增大，其原因 是 。【答案】1Fe O +3H SO =Fe SO +3H O2增大硫酸的濃度、升高溫度3H O鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱10小明取酸性鋅錳干電池進展探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部構(gòu)造如圖 1 所示【查閱資料】1鋅皮為金屬鋅含有少量的鐵2黑色糊狀填充物由炭黑、MnO 、ZnC1 和 NH Cl 等組成3有關(guān)數(shù)據(jù)見下表溫度/溶解度/g NH ClZnCl2029.33432037.23954045.84526055.34888065.654110077.3614【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖 2 所示實驗流程進展探究。1溶液 A 中溶質(zhì)主要有 填化學(xué)式，操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者別離的根據(jù) 是 。2欲從固體 M 中得到較純的 MnO ，操作可采用的簡便方法是 。第 4 頁4 2 4 4【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進展實驗。1取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是 ；該反響屬于根本反響類型中的反響。2另取一塊鋅皮放入盛有一定量 CuSO 溶液的