安徽省蚌埠市許場(chǎng)中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省蚌埠市許場(chǎng)中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B解：A稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，多原子分子的微粒一定含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B全部由非金屬元素組成的化合物，為離子化合物或共價(jià)鍵，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價(jià)化合物，故B正確；C非極性鍵可存在離子化合物、共價(jià)化合物中，如過(guò)氧化鈉

2、、過(guò)氧化氫中均存在OO非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如HOOH中含非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B2. 取等質(zhì)量的某有機(jī)物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1 L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2 L，在相同條件下，2V1V2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是()AHOCH2CH2COOHBHOOCCH2CH(OH)CH2COOHCHOOCCOOHDHOCH2CH2CH2OH參考答案：C略3. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)性質(zhì)用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿

3、性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質(zhì)，在工業(yè)上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業(yè)用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此通常用作制半導(dǎo)體材料中作計(jì)算機(jī)芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業(yè)上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.

4、1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量總和小于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）的能量總和B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAC. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L參考答案：BA項(xiàng)，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個(gè)電子；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。5. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

5、式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有水、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )。A B C D全部參考答案：D略6. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(aq表示溶液)()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH參考答案：C解析分析題意可知，作還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；O2作氧化劑，在正極發(fā)

6、生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)式的右邊若為6e，移到左邊變?yōu)?e，故C項(xiàng)正確。7. 在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 A.Na B. Cl C. F D.Ar參考答案：B8. 兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是 （ ）A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe參考答案：B9. 硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A. 硅烷的通式為SinH2n+2(n1)B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C. 甲硅烷(S

7、iH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D. 甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A. 由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n1)，故A正確；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C. 甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性SiC,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。10. 如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（ ）A. Zn-2e- = Zn2+B. Cu-2e- = Cu2+C. H2 -2e- =

8、 2H+D. 2H+ 2e- = H2參考答案：A該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+，答案選A。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11. 室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后, 再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是A丙烷 B丙烯 C丁烷 D丁烯參考答案：AD12. 下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（）ABeBK+ CCl DN 參考答案：A【考點(diǎn)

9、】原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】AL層最多容納2個(gè)電子；B鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18；C氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子；DN原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個(gè)電子【解答】解：ABe的核電荷數(shù)為4，核外含有2個(gè)電子層，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；BK+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；CCl的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；DN的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A13. 某溶液中含有Cl和I的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I

10、而不使Cl氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl3參考答案：D略14. “嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有（ ）A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種參考答案：B【詳解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr

11、、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正確；故選B。15. 氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A. 飽和的氯化鈉溶液 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 鹽酸溶液 D. 飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉

12、，繼續(xù)加入鹽酸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項(xiàng)C正確；D飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a將

13、碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。（2）已知：I22S2O32=2IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_mg/

14、kg。參考答案：（1）I2SO32H2O=2ISO422H；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；1.0105；(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I，SO32被氧化成SO42，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2SO32H2O=2ISO422H；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)I22S2O32=2IS4O62，n(I2)=210310103/2mol=1105mol；b中反

15、應(yīng)的方程式為IO35I6H=3I23H2O，因此有IO33I26S2O32，n(IO3)=210310103/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全

16、化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？ 參考答案：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18. （8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2 P4O6 NO3F N2O參考答案： 19. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABC