化學(xué)10.3酸堿滴定教案第1課時滬科版高二第一學(xué)期

1、10.3酸堿滴定（共 4）酸堿溶液濃度的測定（第 1）設(shè)計酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一，它承載著傳達(dá)分析化學(xué)中容量分析基本原理方法的任務(wù)。要認(rèn)識容量滴定法，可以圍繞三個基本要素展開：一是方法的依據(jù)，即作為分析方法的基礎(chǔ)的是相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)理論；二是方法的工具，即實施分析方法的儀器、設(shè)備和試劑；三是方法的判據(jù)，即相應(yīng)的指示劑。為防止學(xué)生按照實驗按部就班的機械式操作和只知其然而不知其所以然的盲目操作，本重點分析第一要素，共包括兩大部分：酸堿滴定原理（建立酸堿中和滴定的概念和數(shù)學(xué)模型）；揭示酸堿中和滴定依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)理論。由于酸堿中和滴定的原理比較簡單和易于理解，因此設(shè)計了學(xué)生解決氯堿工

2、業(yè)生產(chǎn)實際問題的活動，在活動中通過學(xué)生運用化學(xué)計量關(guān)系對實驗過程進(jìn)行分析，在教師的幫助下抽象出數(shù)學(xué)模型，從而理解為什么在酸堿中和滴定實驗中需要測定這些“量”；同時通過學(xué)生對于不同測定方案的設(shè)計評價活動了解滴定法的源起，初步認(rèn)識社會需求是科學(xué)技術(shù)發(fā)展的強大動力。酸堿中和滴定依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)理論，是深刻認(rèn)識化學(xué)變化中隱含的哲學(xué)原理的良好載體。通過引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用理論知識解釋實驗現(xiàn)象，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)：在用已知濃度鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗過程中，c(OH)和 c(H+)的量的變化是溶液完成由堿性趨于酸性的前提和基礎(chǔ)。沒有這兩種離子的量變就不可能發(fā)生溶液酸堿性質(zhì)的質(zhì)變。同時量變的過程是逐漸的、積累的過程，因此在

3、滴定過程中，c(OH)和 c(H+)的量變是逐漸的，而不是一蹴而就的。由此展開聯(lián)想：一切事物的發(fā)展都采取量變和質(zhì)變兩種狀態(tài)。無論是知識的學(xué)習(xí)還是生命的過程，都是量變的過程，一點一滴，持之以恒，日積月累到一定程度，才能實現(xiàn)質(zhì)變，達(dá)到“飛躍”的結(jié)果。正如俗話說的：積土成山，積水成淵，冰凍三尺，非一日之寒。一教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）化學(xué)計量方法表示酸堿滴定的原理（C）。（2）陳述測定氫氧化鈉溶液濃度的方案技能（B）。2過程與方法通過設(shè)計、質(zhì)疑測定氫氧化鈉溶液濃度方案，認(rèn)識對物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)分析的常規(guī)方法。3情感態(tài)度與價值觀（1）通過了解滴定法的源起，體驗社會需求是科學(xué)技術(shù)發(fā)展的動力。（2）通過分析酸堿

4、中和滴定依據(jù)的的化學(xué)反應(yīng)原理，了解量變質(zhì)變的哲學(xué)原理在認(rèn)識過程中的指導(dǎo)作用。二教學(xué)重點和難點1教學(xué)重點酸堿滴定的原理。2教學(xué)難點對滴定過程中，待測液中離子濃度的變化的理解。三教學(xué)用品工作紙（紙上內(nèi)容見附件）。四教學(xué)流程1流程圖引入學(xué)生活動 I學(xué)生活動 II師生活動 I學(xué)生活動 III師生活動 II小結(jié)2流程說明引入：以氯堿工業(yè)生產(chǎn)為背景提出課題：測定氫氧化鈉溶液的濃度。學(xué)生活動 I：分小組測定氫氧化鈉溶液濃度的方案師生I： 共同交流和學(xué)生設(shè)計的方案，并進(jìn)行方案可行性評價。提出酸堿中和滴定概念，酸堿滴定實驗的關(guān)鍵問題。學(xué)生活動 II： 根據(jù)酸堿滴定方案，確定方案中的化學(xué)計量關(guān)系，并用數(shù)學(xué)模型表示

5、。師生活動 II：閱讀p88，明確酸堿中和滴定中標(biāo)準(zhǔn)液、待測液的概念。過渡：在滴定過程中，待測液中離子的濃度發(fā)生著怎樣的變化？學(xué)生活動 III： 思考，并根據(jù)提供的資料數(shù)據(jù)繪出滴定曲線過渡小結(jié)：酸堿滴定中的質(zhì)量互變規(guī)律五教學(xué)案例1教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動說明酸堿滴定的原理【引入】在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，時常需要測定電解過程中產(chǎn) 生的NaOH 溶液的濃度，如果要求進(jìn)量，大家有什么辦法嗎？、思考由已經(jīng)學(xué)習(xí)過的氯堿工業(yè)生產(chǎn)作為背景引入課題，營造自然的學(xué)習(xí)氣氛。請大家，拿出實驗方案。思考、測定方案學(xué)生可能方法：測、中和法、蒸干法、沉淀法組織學(xué)生交流實驗方案，并進(jìn)行方案評價， 滴定法最具優(yōu)勢。【講解】

6、這種滴定方法是應(yīng)時而生。十八世紀(jì)，化學(xué)工業(yè)興起，使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家，為了避免經(jīng)濟損失，普遍建立起原料質(zhì)量檢驗部門工廠化驗室，需要迅速和簡易的分析方法。滴定法因此誕生?！咎釂枴坑弥泻头y定氫氧化鈉溶液的濃度，最關(guān)鍵是什么？提出自己設(shè)計的方案，并對其他同學(xué)的方案進(jìn)行質(zhì)疑和修正，評價各種不同的方案?！舅伎疾⒒卮稹恐篮螘r酸與堿恰好完全反應(yīng)，故必須在NaOH 溶液中加入指示劑。準(zhǔn)確量取酸溶液和堿溶液的體積。燒堿溶液濃度大，無法直接測。由于燒堿溶液中混有氯化鈉，所以蒸干法測定誤差很大；而沉淀法相對操作比較繁瑣，獲取結(jié)果需要一定的時間；因此中和法最簡單快捷。組織學(xué)生歸納酸堿中和滴定的含義?！景鍟?0

7、.3 酸堿滴定一、酸堿溶液濃度的測定 1用已知濃度的酸（堿）溶液來測定未知濃度的堿（酸）溶液的方法。已知濃度的酸（堿）溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿（酸）溶液叫待測液。根據(jù)中和法實驗設(shè)計，分析其中的化學(xué)計量關(guān)系，并用數(shù)學(xué)模型表示：【板書】HCl NaOH NaCl H2O n(HCl) = n(NaOH)c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)已知c(HCl)、V(NaOH)，在實驗過程中還可以得到 V(HCl)，即可計算出 c(NaOH)。用自己的話表述酸堿中和滴定的含 義：用已知濃度的酸溶液來測定未知濃度的堿溶液的方法?？磿?p88，：1已知濃度的酸（堿）溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)液，未知

8、濃度的堿（酸）溶液叫待測通過對自己設(shè)計的實驗中化學(xué)計量關(guān)系的分析，抽象出數(shù)學(xué)模型，深化對酸堿滴定原理的理解為后續(xù)學(xué)習(xí)實驗操作做準(zhǔn)備2主要板書10.3 酸堿滴定一、酸堿溶液濃度的測定1、用已知濃度的酸（堿）溶液來測定未知濃度的堿（酸）溶液的方法。標(biāo)準(zhǔn)液待測液HCl NaOH NaCl H2O n(HCl) = n(NaOH) c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)c(HCl)V(HCl) c(NaOH) =V(NaOH)附件：工作紙內(nèi)容：在 25mL 濃度為 0.1000mol/L 的氫氧化鈉溶液中滴加濃度為 0.1000mol/L 的鹽酸溶液，測得數(shù)據(jù)如下表：加入鹽酸的體積(

9、mL)剩余 NaOH 溶液的體積(mL)過量鹽酸體積混合溶液總體積(mL)混合溶液液。2指示劑放在待測液中酸堿滴定的本質(zhì)以及滴定過程中質(zhì)量互變規(guī)律【提問】在將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉溶液中的離子濃度發(fā)生了怎樣的變化？對溶液的性質(zhì)造成了怎樣的影響？思考 ：C(Na+)呈不斷下降趨勢，因為溶液體積不斷增大；c(OH)不斷下降，c(H+)不斷上升。C(Na+)變化對溶液性質(zhì)無影響。而 c(OH)不斷下降，c(H+)不斷上升，則導(dǎo)致了溶液在滴定過程中發(fā)生了堿性逐步減弱中性酸性逐漸增強的變化。在揭示酸堿中和滴定所依據(jù)的化學(xué)本質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡理論的過程中，嘗試用量變質(zhì)變的辯證觀點看化學(xué)

10、問題。為了觀察在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸時溶液的變化情況，有人測定了以下數(shù)據(jù)（見附件），請繪出滴定曲線。根據(jù)資料進(jìn)行計算并繪制出滴定曲線。根據(jù)曲線觀察c(OH)和 c(H+)的變化情況，了解滴定終點和滴定突躍將模糊的通過數(shù)據(jù)和圖像精確化，更加清晰地展示滴定過程中溶液c(OH)和c(H+)此消彼長的變化情況?！拘〗Y(jié)】在酸堿滴定過程中，c(OH )和c(H+)的相對變化在積累到一定程度后，引起了溶液性質(zhì)的變化。這就像 的生活，只有持續(xù)不斷的學(xué)習(xí)和積累，才能成就 的“突躍”。聯(lián)系生活，激發(fā)意志 。請?zhí)羁詹⒃谧鴺?biāo)圖中繪制滴定過程溶液的變化曲線隨鹽酸溶液的滴加的變化量曲線說明：坐標(biāo)圖提供給學(xué)生，曲線應(yīng)由學(xué)生自己繪制。表中空格內(nèi)數(shù)據(jù)分別為：12.82、2.04。由學(xué)生計算后填入，