2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市南洋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市南洋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB略2. 新聞：美國科學(xué)雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另據(jù) 2004年4月14

2、日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的A. 鑲嵌冰密度不可能比4oC水大 B. 鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)C. 每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵 D. 鑲嵌冰屬于分子晶體參考答案：C3. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2BFe+CuSO4=FeSO4+CuCAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D2KMnO4K2MnO4+MnO2

3、+O2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)來解答【解答】解：AFe、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A選；BFe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故B不選；C無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；DMn、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故D不選；故選A4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌

4、，分液、干燥、蒸餾 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D參考答案：B略5. 下列各組材料中，不能組成原電池的是 ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略6. 判斷下列概念的依據(jù)正確的是A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA. 判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物

5、，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確； D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。本題選D。7. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉

6、用降溫結(jié)晶的方法B氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法參考答案：DAKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所

7、以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤。9. 下列說法不正確的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：BA. Na2O2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來源，A正確；B. Na2O和

8、Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2不是堿性氧化物，B不正確；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等，C正確；D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品，D正確。本題選B。10. 在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】鹽酸在下列反應(yīng)中作氧化劑，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題【解答】解：

9、A元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BH元素化合價(jià)降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；CCl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B11. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A. 煤的液化 B. 石油的分餾 C. 煤的干餾 D. 石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，其他為化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確。12. 已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（） A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D原子

10、結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目CDAB參考答案：C13. 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比較，下列敘述中正確的是( )A.密度比為1112 B.密度比為1611C.體積比為1611 D. 體積比為11 參考答案：C略14. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應(yīng)B丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有l(wèi)價(jià)的元素C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物D乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性

11、質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題解答：解：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，A甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反

12、應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；BH2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故B正確；C第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力15. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（ ）A膠體的分散質(zhì)

13、能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（1）填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。_ 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。_ 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1 mol/L鹽酸中。_ 將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1 mol/L鹽酸中。 _ A劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

14、。B浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實(shí)驗(yàn)：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 、 _ 。（3）實(shí)驗(yàn)：在試管中加入35 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式： _ ，證明酸性：_ （用化學(xué)式表示）。（4）實(shí)驗(yàn)：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式： _ ，證明氧化性：_ （用化

15、學(xué)式表示）。通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸 _ （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸 _ （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。參考答案：(1)B D A C (2)Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (3)H2SO4 + Na2SiO3 H2SiO3(膠體) + Na2SiO4 H2SO4H2SiO3 (4)S2- +Cl2 S+2 Cl- Cl2S 減弱 增強(qiáng)解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉

16、的熔點(diǎn)較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；Mg與沸水反應(yīng)：Mg2H2O=Mg(OH)2H2，溶液變成淺紅色，故D正確；因?yàn)殒V是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg2HCl=MgCl2H2，故A正確；Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al6HCl=2AlCl33H2，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al33OH=Al(OH)3，因?yàn)闅溲趸X表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3OH=AlO22H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2

17、SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2SCl2=2HClS，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：SSi，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是問題（3），因?yàn)槠綍r(shí)練習(xí)時(shí)，生成的是硅酸，反應(yīng)方程式是Na2SiO

18、3H2SO4=Na2SO4H2SiO3，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應(yīng)方程式為Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合氣體與300mLO2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。參考答案：混和氣體中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18. 某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng))。（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案：解：設(shè)生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為y(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依題意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反應(yīng)后生成氣體的