2021-2022學(xué)年四川省瀘州市石龍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省瀘州市石龍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0molL 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7參考答案：D2. 已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO

2、4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 HYPERLINK / A氯化銨(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸鈉(Na2SO4) HYPERLINK / 參考答案：C4. 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是（ ）參考答案：C略5. 下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C常溫下，向相同的鋁片中分別加

3、入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快DNH3沸點(diǎn)低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高參考答案：BA、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體也可能是SO2，故該鉀鹽也可能是K2SO3或KHSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉水解最終的產(chǎn)物是葡萄糖，選項(xiàng)B正確；C、常溫下，濃硝酸能使鋁鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3存在氫鍵，其沸點(diǎn)比PH3高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. 下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴

4、C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)參考答案：B【詳解】A制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測(cè)酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項(xiàng)正確；C制備乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時(shí)濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時(shí)蒸發(fā)，利于平衡右移）；D甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉

5、接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選B項(xiàng)。7. 下列鹵族元素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A. 往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘B. 已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D. 濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中因?yàn)橐姽夥纸舛鴿舛冉档蛥⒖即鸢福篊略8. （08上海12校第二次聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A將等物質(zhì)量的Ba（OH）2與明礬投入足量水中3Ba2+6OH-+2A13+3SO423BaSO4+2A1（OH）-3B把Fe(OH

6、)-3溶于氫碘酸：Fe（OH）-3-+3H+Fe3+-+3H2OC向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3參考答案：答案：AD9. 常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述正確的是( )A該溶液中由水電離出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A)c(HA)

7、c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)參考答案：D略10. 下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C略11. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 mol?L11

8、00氫氧化鈉溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O Al(OH)44 NH4 C、Na2S水解： S22 H2O H2S 2OHD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O參考答案：A略12. 下列離子方程式表達(dá)正確的是ASO2通入次氯酸鈉溶液中： SO2 + ClO+H2O= SO+Cl +2H+B用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO： IO+5I+6H+=3I2+3H2OC濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3+ + 4NH3H2O = AlO+ 4NH4+ +2H2OD用兩根銅棒電解鹽酸：2H+

9、 + 2ClH2 + Cl2參考答案：B略13. 用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示下列說法正確的是（）Aa極是該電極的正極B電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極Ca極的電極反應(yīng)式為NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理

10、：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤故選C14. 某

11、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6molL-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ） A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g參考答案：C略15. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存在Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO32參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

12、. （18分、工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某?；顒?dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。I探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：_(2)在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_ 。(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好_（填序號(hào)），從該方案選 擇的原料分析制氣效果好的可能原因是_，_。II.模擬尾氣處理 活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)

13、驗(yàn)。(l)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）。(2)A中反應(yīng)的離子方程式為_(3)D裝置的作用有：_、_、_。(4)D裝置中的液體還可換成 （填序號(hào)）。 a2 bC Cl4 c濃H2SO4 dCuSO4溶液(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是_.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)yz H2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和

14、適量的蒸餾水，加熱到75，趁熱加入0.0500molL-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。 通過計(jì)算，分別求： 0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O參考答案：（1）0.003 00 mol （2）53

15、.8%（3）K3Fe（C2O4）33H2O（1）n（H2O）=0.003 00 mol（2）n（C2O）=0.050 0 molL10.024 L=0.003 00 molm（C2O）=0.003 00 mol88 gmol1=0.264 gw（C2O）=100%=53.8%（3）因?yàn)閚（Fe3+）=n（Fe2+）=0.050 0 molL10.004 L5=0.001 00 mol1yz=0.001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133則y=3，z=3根據(jù)電荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化學(xué)式為：K3Fe（C2O4）33H2O。18. 已知C12在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l?，F(xiàn)有49.7g C12，將其通入到足量70的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500 mL溶液。（1）寫出C12在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度 （除H2O