2021-2022學(xué)年四川省涼山市喜德中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省涼山市喜德中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A漂白粉漂白織物B純堿去油污C食醋除水垢D明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng) 【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷【解答】解：A漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素

2、化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大2. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）ApH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2）c（Na+）c（HR）B將0.2 mol/L的某一元弱

3、酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）C某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，則該溶液的pH為a或14aD相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較【分析】A酸是弱酸，堿是強堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；B酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7

4、，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小【解答】解：A該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2、HR、OH，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2）+c（OH）+c（HR）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH）=c（H+），故2c（R2）+c（HR）=c（Na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯誤；B酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A）+c（HA），所以得2c（OH

5、）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH）=c（H+）（水電離的）=110amol/L，則溶液的pH=14a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A【點評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷

6、守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點3. 用下圖所示裝置，必要時可加熱試管，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性 B試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性 C試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物 D試管中盛氫硫酸，驗證SO2的氧化性參考答案：C略4. 我國著名的化工專家候德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“候氏制堿法”譽滿全球，“候氏制堿法”中的堿是指下列的（ ）ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO3參考答案：C略5. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.7

7、6g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)一定量為4.0g DV448參考答案：D6. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()。A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故B錯；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)

8、變化，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。7. 下列敘述錯誤的是()。A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略8. 下列說法正確的是ANa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化

9、物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略9. 下列敘述合理的是()A構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略10. 下列說法正確的是 （ ） ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)

10、 C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)參考答案：D略11. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(

11、CO)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答案：C略12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯誤的是AW3Y4的化學(xué)式為Fe3O4 BW在地殼中的含量居第四位CXY和XY2分別是NO和NO2DZ在XY2中燃燒生成的白色固體是一種氧化物參考答案：C13. 某

12、有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A加成反應(yīng) B水解反應(yīng) C氧化反應(yīng) D酯化反應(yīng)參考答案：B略14. R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 （ ） A1 B2 C3 D4參考答案：B略15. 10下列敘述錯誤的是A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大B. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少C. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極D. 工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程參考答案：D略二

13、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用圖K2105裝置進(jìn)行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。圖K2105(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規(guī)格是_ (選填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧

14、化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a/65 molb/64 molV/22 400 mol，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。現(xiàn)取Cu與Fe

15、2O3的混合物26.4 g與1 L 1 molL1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05 molL1(溶液體積仍可視為1 L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為 。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：Cu為x mol，則Fe2

16、O3為（2x+0.05）2=（x+0.025）mol （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol （2分）mCu=640.1=6.4 gc（H+）=（120.12523）1=1.25 molL1 （1分）（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知：Fe2O3越多則消耗硫酸越多，滿足固體恰好完全溶解，且消耗最少。 （2分）即：n（Cu）n（Fe2O3）=11x=0.5 （1分）略18. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為？ 參考答案：略19. （10分）已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，前者能量比后者高（G），在某反應(yīng)條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)K平如下