2021-2022學年山西省太原市杏花嶺區(qū)第二中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年山西省太原市杏花嶺區(qū)第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e參考答案：C略2. 銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的

2、國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實驗方案設計合理的有()A兩種 B三種C四種 D五種參考答案：A

3、3. 過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實質就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+

4、和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為或或，故選A。4. 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，下列說法正確的是（）A反應速率v（B）=0.25 mol?L1?min1B該反應方程式中，x=1C2min時，A的物質的量為1.5molD2min時，

5、A的轉化率為60%參考答案：C【考點】化學平衡的計算【分析】2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）= =1.5mol，n（B）=0.5mol，A根據(jù)v=計算出反應速率v（B）；B根據(jù)以上分析可知x=2；C反應消耗了1.5molA，設反應前含有nmolA、nmol

6、B，則（n1.5）：（n0.5）=3：5，據(jù)此計算出n然后計算出2min時，A的物質的量；D根據(jù)C的計算結果計算出A的轉化率【解答】解：2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mol，設反應前A、B的物質的量都為nmol，則（n1.

7、5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質的量都為3mol，A反應速率v（B）=0.125mol?L1?min1，故A錯誤；B根據(jù)計算可知，反應物C的計量數(shù)x=2，故B錯誤；C.2min時，A的物質的量為：3mol1.5mol=1.5mol，故C正確；D.2min時，A的轉化率為：100%=50%，故D錯誤；故選C5. 下面描述了二氧化硫的一些化學性質，在氧化還原反應中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3 B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條

8、件下與氧氣反應生成SO3參考答案：B6. 使溶液中的完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A稀H2SO4 B鹽酸CCO2 D氨水參考答案：C解析：使轉化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。7. 下列物質轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3Al B. CuCuOCuSO4C. NaNaOHNa2CO3 D. Fe(OH)3Fe2O3Fe3+參考答案：A8. 和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A.與互為同位素 B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化D.標準狀況

9、下，1.12L和1.12L均含有0.1NA個氧原子參考答案：D略9. 下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價化合物的是A3與8 B1與16 C12與17 D6與8參考答案：D10. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結構下列說法正確的是A. 原子最外層電子數(shù)：XYZB. 原子半徑：XYZC. 離子半徑：X2Y+ZD. 原子序數(shù)：XYZ參考答案：D分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期

10、，則X為S元素，結合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A錯誤；B同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為NaSF，B錯誤；CNa+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-Na+，C錯誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，D正確。答案選D。11. 探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B. 將紅熱的Pt絲伸

11、入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性D. 充分反應后，錐形瓶內有 NO3存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、

12、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內有NO3存在，故D正確。故選B。12. 下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( ) A干冰、鐵、膽礬 B液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水 C氮氣、氯化氫、燒堿 D水、碘酒、熟石灰參考答案：B略13. 實驗室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是 A稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進行配制B稱取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500

13、mL溶液，選取500 mL容量瓶進行配制C稱取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進行配制D稱取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液，選取480 mL容量瓶進行配制參考答案：B略14. 下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉參考答案：A略15. 下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶的液體時，

14、取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒

15、精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：（1）檢驗裝置A氣密性的方法是 （2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序： ；（3） 證明CO存在的實驗現(xiàn)象是 ；（4）本實驗尾氣處理的方法是 ；（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是_。參考答案：（1）連好裝置，處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好。 （2） （3）B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO。 （4）在導管后放置一個燃著的酒精燈（或用

16、氣囊收集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。請回答下列問題： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V180 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2

17、分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應（反應前后溶液體積的變化忽略不計）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質的量濃度參考答案：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L考點：化學方程式的有關計算分析：發(fā)生反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根據(jù)n=計算4.8gMg的物質的量，根據(jù)方程式計算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)c=計算鎂離子的物質的量濃度解答：解：4.8g Mg的物質的量為=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1

18、1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故標況下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重考查學生簡單計算能力，有利于基礎知識的鞏固19. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量（2）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積參考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量分別為0.02mol、0.05mol；（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，B