2021-2022學(xué)年山西省晉中市北王中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市北王中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘131（13153I），初步確認(rèn)系來自日本核電站事故放射性物質(zhì)的釋放，但這些極微量的放射性物質(zhì)對我國環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在B、碘-131的化學(xué)性質(zhì)與元素碘不同C、碘-131的原子核內(nèi)有74個中子D、碘元素的相對原子質(zhì)量是按照包括碘1

2、31在內(nèi)各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值參考答案：A略2. 下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )A. 使石蕊試液變紅B. 與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C. 與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D. 與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B在上述反應(yīng)A、C項中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項中HNO3中氮元素的化合價均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。3. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B 該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定含鈉元

3、素 D可確定該物質(zhì)中不含鉀元素參考答案：C4. 制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為： 下列說法不正確的是 ( )A 淀粉和纖維素都是高分子化合物 BHCOOCH3是N的同分異構(gòu)體C的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D只用新制氫氧化銅不能鑒別M、N和乙醇三種物質(zhì)的水溶液參考答案：D略5. 氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl( ClO)H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外，還可能是A. HCl，O2 B. CO2，HCl C. HCl ，H2 D. CO2，H2參考答案：B6. 二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)

4、。二氧化氮屬于A酸 B非金屬氧化物 C堿 D混合物參考答案：BA酸是指在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，故A錯誤；B氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化氮屬于非金屬氧化物，故B正確；C堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，二氧化氮不屬于堿，故C錯誤；D混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化氮屬于純凈物，故D錯誤7. 下列表述不正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.A人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C用于現(xiàn)代通訊的光

5、導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液參考答案：C8. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S 參考答案：C略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NAC.4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：C略10. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（ ）A. 10

6、0 ml 0.3 mol/L NaCl溶液 B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl3溶液 D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干 D稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略12. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為

7、A+2價 B+3價C+4價D+5價參考答案：B13. 亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3參考答案：D略14. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1參考答案：A【分析】將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯氣生成NaClO、Na

8、ClO3過程為被氧化過程，根據(jù)題意可以假設(shè)且兩種離子的量分別為1mol和4mol，這樣既可以計算出被氧化的氯元素的量，也能計算出失電子總量；氯氣生成NaC1為被還原過程，根據(jù)同一個反應(yīng)中，電子得失守恒，計算出被還原的氯元素的量，然后計算氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馍蒀lO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與 ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:4，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化

9、劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21:5，A正確；綜上所述，本題選A。15. 已知物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2IFe2Cl，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42?+ 4H+B. I2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC. 2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律，

10、判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻窟€原性物質(zhì)SO2、I、Fe2、Cl失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2 、Fe3、 Cl2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42? ；還原性：Cl Fe2 I SO2 ?？梢?，只有Fe2與I2 不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強(qiáng)還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅

11、的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。 (2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為_。(3)步驟中試劑是_(填代號）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入試劑反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=_（

12、計算結(jié)果精確到0.1)。參考答案：(1)加熱、粉碎原料 (2)光導(dǎo)纖維、制取硅等 (3)B H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O (4)取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+ (5)4.7【分析】孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2?CuCO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+Fe2+CO2+H2O，過濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時先加入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅

13、、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應(yīng)速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維、制取硅等；(3)步驟中加入試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀除去，所加試劑能和Fe2+反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會引入鉀離子、錳離子，A不符合；B.加入H2O2能夠?qū)嗚F離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，發(fā)生反應(yīng)為：H2

14、O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，不會引入雜質(zhì)，B符合；C.Fe粉無法氧化亞鐵離子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亞鐵離子，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合；故合理選項是B，加入試劑反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；(4)Fe3+和SCN-結(jié)合生成紅色溶液，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故操作方法為：取適量溶液3溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe3+，反之沒有Fe3+；(5)稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量的1.6000g粉末為硫酸銅質(zhì)量，n(CuSO4)=0.01000mol，受熱質(zhì)量減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，m(

15、H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，則水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)= 0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的數(shù)目n=4.7?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑽镔|(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，(5)為易錯點(diǎn)，注意結(jié)晶水與無水物質(zhì)的物質(zhì)的量的比就是晶體中結(jié)晶水的數(shù)目的值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.91

16、5 g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00 g/cm3計）參考答案：方法一：1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol17.0 g/mol 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 12.0 mol22.4 L/mol 1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為 1.00 L0.915 g/L12.0 mol17.0 g/mol 其體積為 l體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 方法二：若直接列出總式，同樣給分： 1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 略18. 用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_。參考答案：略19. 將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250，讓其充