2021-2022學(xué)年山西省晉城市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉城市中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是 ( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答

2、案：D略2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為+7DX的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略4. 已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高，則下列溶液的沸點最高的是 （ ） A的蔗糖溶液 B的

3、CaC12溶液 C的NaC1溶液 D的CH3COOH溶液參考答案：C略5. 向含有Fe2+、I、Br的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是AB點時溶液中含有I和Br BDE段表示n（Fe2+）的變化情況 C原溶液中n（Fe2+）：n（I）:n(Br)=3:1:2 D當(dāng)通人2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng) 是：2Fe2+2I+2Cl2 2Fe3+I2+4CI參考答案：D略6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C乙炔能使溴水、

4、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略7. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A. 和水反應(yīng) B. 和硫酸反應(yīng)C. 和氫氧化鈉反應(yīng) D. 和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=

5、6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項錯誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=

6、6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。8. 下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A生鐵比純鐵易生銹 B純銀飾品久置表面變暗 C黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠 D與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：B略9. 在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL濃度為10 mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2參考答案：C略10. 下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（） A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼龍D.纖維素參考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁4

7、種溶液中各含一種Xn離子（Xn可以代表Cl、Br、I、S2中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為 （ ） A.Br，I，Cl，S2 B.Br，Cl，I，S2 C.Br，Cl，S2，I D.Cl，I，S2-，Br參考答案：A略12. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 (B) A 1:7 B 7:1 C 7:8 D 8:7 參考答案：答案：B13. X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列

8、組合中不符合該關(guān)系的是參考答案：B試題分析：AHCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；DSO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4; H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相

9、互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。14. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A、常溫下PH=1的溶液中：B、含有大量的溶液：C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：D、由水電離出的溶液：參考答案：D略15. （06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4263制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點()1

10、6.689.573.5沸點()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物(寫出結(jié)構(gòu)簡式)有_。(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：_；_。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_，某同學(xué)在進

11、行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_。參考答案：(1)乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，導(dǎo)致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2(3)增加乙酸濃度減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）已知反應(yīng)FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K

12、)。若起始濃度c(CO)= 0.05 molL-1, c(CO2)= 0.01 molL-1，則： （1）反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？ （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？參考答案：答案：（1）0.04molL1 0.02molL1 (2) 20%18. （10分）科學(xué)家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法CO和在443K473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為58的烷烴在390，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：當(dāng)CO和的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分數(shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式參考答案：設(shè)CO為1mol，H2為m mol，則起始量（mol） 1 m 0轉(zhuǎn)化量（mol a 2a a平衡量（mol） a則略19. 質(zhì)量分數(shù)為0.365密度為