2021-2022學(xué)年山東省聊城市陳集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市陳集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A. 正極反應(yīng)式Ag+Cl-eAgCl B. AgCl是還原產(chǎn)物C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. 每生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：DA、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+

2、2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變

3、化是該題的難點(diǎn)2. 在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2參考答案：B略3. 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以 A、D錯(cuò)誤； A極

4、逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C 符合題意，故選C 。4. 如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B. 乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D. 丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丁為乙醇，故錯(cuò)誤。5. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)一種以

5、液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)B. a極為該電池的正極C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH4eN2+4H2O參考答案：DA該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、a極為該電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤； D、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O，故D正確；故選D。6. 將一定量的氯

6、氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol B.反應(yīng)后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A7. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng) B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D8. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是

7、A溶液中的Na總數(shù)不變 B溶液中的OH數(shù)目不變 C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D溶液的質(zhì)量不變參考答案：C9. 下列化學(xué)式一定表示一種純凈物的是 AC2H6 BC2H4Br2 CC4H10 DC5H12參考答案：A略10. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小參考答案：C11. 鐳是元素周期表中第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述錯(cuò)誤的是A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 碳酸鐳易溶于水C在化合物中呈+2價(jià) D.氫氧化鐳是強(qiáng)堿參考答案：B12. 下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C

8、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生參考答案：AB略13. 將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是.ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH參考答案：D略14. （不定項(xiàng)）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A氧化劑是Cl2B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8C每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化

9、還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答【解答】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故A正確；B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C、生成6mol NH4Cl有6mol（10）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol

10、未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BC15. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B正極有O2逸出C電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答解答：解：A該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C

11、錯(cuò)誤；DCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀

12、各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_參考答案：(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 (2)CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶

13、于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl恰好能與50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2分）（2）BaCl2xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1） 0.1molL1 （2分）（2） x =

14、2 （3分）18. 某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng))。（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案：解：設(shè)生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為y(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依題意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為