2021-2022學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)市西林職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)市西林職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是A化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化 C化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略2. 我國(guó)化工專家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4

2、Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D解析：侯氏制堿法是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因?yàn)镹H3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2的溶解度,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第步即得到NaHCO3懸濁液,第步應(yīng)將NaHCO3加熱分解,以得到

3、Na2CO3。3. 原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列不正確的是A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C4. 在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是

4、 A50a% B35a% C25a% D60a%參考答案：C略5. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：C略6. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用到溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是A用蒸餾方法提純水 B乙醛的銀鏡反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制乙烯 D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：C略7. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B8. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子

5、排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：參考答案：A略9. 可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）AT2T1，p2p1B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)

6、反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷解答：解：A根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題

7、目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)10. 下列有機(jī)物的名稱正確的是A.2,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C.2乙基戊烷 D.2甲基4戊烯 參考答案：A略11. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（）Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 （NH4）2CO3A除外 B除、外C除、外 D除、外參考答案：B考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物分析：既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁；兩性物質(zhì)；弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，據(jù)此解答解答：解：Al2O3 是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

8、，故選；Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；Al 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；NaHCO3 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；NaHS 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；CaCO3 與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；NaHSO4 與鹽酸不反應(yīng)，故不選；（NH4）2CO3弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累12. 與50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的

9、溶液是A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液參考答案：D略13. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3參考答案：C14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是.（ ）A用圖1裝置制取

10、干燥純凈的NH3 B用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 （ ）A羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：BNaCl的晶體模型：C在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

11、式為： 、 。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。 為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）由可得出的結(jié)論為： 。來(lái)源:Z,xx,k.Com（4）步驟所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為 。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無(wú)A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 充分燃

12、燒某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等，它的相對(duì)分子質(zhì)量是它最簡(jiǎn)式量的6倍，0.1mol該糖能還原銀氨溶液生成21.6g銀， 0.1mol該糖能與30g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。求該糖的：（1）最簡(jiǎn)式；（2）相對(duì)分子質(zhì)量，分子式；（3）若該糖是直鏈分子，試推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)式。參考答案：思路分析：因?yàn)樵撎侨紵牡难鯕?，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量都相等，所以該糖分子內(nèi)C,H,O三種原子物質(zhì)的量之比為：1：2：2121：2：1，故該糖的最簡(jiǎn)式為CH2O。最簡(jiǎn)式量為30，依題意，該糖的相對(duì)分子質(zhì)量為630180，分子式為CH2O6,即C6H12O6. 由于該糖為直鏈分子，且由于多個(gè)OH連在同一

13、碳原子上不穩(wěn)定，故該糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 該糖的結(jié)構(gòu)為五羥基醛，為葡萄糖。 啟示：本題著重考察了葡萄糖分子結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生所學(xué)概念十分清楚，并能用數(shù)學(xué)手段推導(dǎo)出葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)。18. 由人尿分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187188。對(duì)A做下列實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得A的蒸汽密度為8.0g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取17.92g A完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸，增重8.10g；剩余氣體再通過(guò)堿石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣1.12L。試求A的分子式。 又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物質(zhì)均含一個(gè)羧基，B僅由C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7:6:2，C俗名甘氨酸。試推斷A的