2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市紅安縣第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市紅安縣第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中僅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A若溶液中離子間滿足：c（CH3COO）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO）c（Na+）c（

2、H+）c（OH）參考答案：BD略2. 下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A. B. C. D.參考答案：C略3. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) C硫化鉀晶體溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 參考答案：C略4. 定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為 A0. 06molB0. 05mol C0.08molD0.09mol參考答案：A略5.

3、 某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)C1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 裝置：先從口進(jìn)氣收集滿CO2，再從口進(jìn)氣，可收集NO氣體B. 裝置：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C. 裝置：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性D. 裝置：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)參考答案：CA二氧化碳和NO不反應(yīng)，且N

4、O密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，選項(xiàng)A正確；B. 淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及電化學(xué)腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集

5、。7. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：C略8. A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)和一定都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。AA發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C，則A、B、C

6、含有一種相同的元素，故A正確；BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)既升高又降低，存在負(fù)化合價(jià)，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤； C如A為氯氣，與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價(jià)了發(fā)生變化，所以反應(yīng)和反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。9. 快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來

7、，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 多巴胺分子式為C8H11NO2。B. 多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。 C. 和溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴單質(zhì)。D. 多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。 參考答案：C略10. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A(4c12

8、b6a5d) kJ/mol B(6a5d4c12b) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol參考答案：B略11. 已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱

9、酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2離子水解，HA存在電離和水解；B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷；C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷；D、A2離子分步水解，溶液呈堿性【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2離子水解，HA存在電離和水解，離子種類相同，故A錯(cuò)誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正確；D、在

10、Na2A溶液中，A2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 參考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和

11、為32，下列說法正確的是A三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)BX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定DY元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C14. 在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) Bx+yzC物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：答案：B15. 下列

12、離子方程式正確的是（）A氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+OHH2OB向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A、氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能寫成離子形式，所以氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

13、的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式，則其反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水，所以其離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸，則其反應(yīng)的離子方程式為：ClO+H2O+CO2HCO3+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所

14、產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： 將尾氣通人氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。 在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_； 析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_； 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_。 能

15、用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_。（填字母）ANaOH溶液、酚酞試液 BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞試液參考答案：（12分）2H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO42NH4HSO3O22NH4HSO4（任填兩個(gè)）反應(yīng)吸熱(NH4)2SO3H2O防止亞硫酸銨被氧化 BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0mol/L，用鉑作電極電解此溶液。通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），停止通電。假設(shè)電解后溶液體積仍為1.0L，試求：（1）電解過程

16、中，陰陽兩電極上析出物的成分及物質(zhì)的量；（2）原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量溶度和Cu2+的物質(zhì)的量溶度；（3）當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全變成Cu時(shí)，所得溶液中c(H+)。參考答案：(1) 陰極：Cu 1mol H2 1mol 陽極：O2 1mol (2) 原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L c(Cu2+)=1.0mol/L(3) 電解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略18. 參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）0.084g（3分） （4分）19. 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu