2021-2022學年湖南省株洲市景炎實驗中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省株洲市景炎實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知某溶液中只含有四種離子，且c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)，則此溶液中的溶質(zhì)可能是 ANH4Cl BNH4Cl與HCl CNH4Cl與 NH3H2O DNH3H2O參考答案：B略2. 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。 已知：S（s，單斜） + O2（g）= SO2 （g）；H1=29716kJmol1 S（s，正交） + O2（g） = SO2 （g）；H2=29683kJmol1下列說法正

2、確的是 （ ） AS（s，單斜）=S（s，正交） ；H3 = 033kJmol1 B單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多29683kJ參考答案：A略3. 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法中錯誤的是（）A電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用C該電池的負極反應為BH4-+8OH一

3、8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH，電極反應式為H2O2+2e=2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【解答】解：A原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH，Mn

4、O2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C負極發(fā)生氧化反應生成BO2，電極反應式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正確；D正極電極反應式為H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯誤；故選D4. T時，取1.97g BaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42的濃度至少為( ) （溶液體積變化忽略不計。已知T時，Ksp(BaCO3)5.0109；Ksp(BaSO4)1.11010）A1.1103 molL1 B2.2103

5、molL1C2.2102 molL1 D4.4103 molL1參考答案：B略5. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）=c（H+）參考答案：C略6. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略7. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說

6、法正確的是 A蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH 4e 2H2O + O2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一 B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042-、CI- c由水電離的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br

7、D在1010的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一參考答案：略9. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略10. 下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應，不能跟

8、燒堿反應的是（）A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl參考答案：答案：B11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） ACO和 N2為等電子體，224L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等 B1L密度為184gcm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為368NA C在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA D在標準狀況下，30g福爾馬林和224L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3 參考答案：C略12. 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A. AgNO3 B.

9、NaOH C. BaCl2 D.HCl參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）ACl2與冷NaOH溶液反應：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O參考答案：D略14. 已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH

10、13.0，則下列說法不正確的是 A所得溶液中的c (H)1013mol/L B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)1013 mol/L C所加的燒堿溶液的pH13.0 D所得溶液中的c (Mg2)5.61010 mol/L參考答案：C略15. 對于反應:鈉與氧氣; 純堿與鹽酸; 石灰水與小蘇打溶液; Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應物的用量或條件,不能用同一個化學方程式表示的有 A、 B、C、 D、參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其

11、主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應。實驗記錄如下：表 表編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應溫度/沉淀情況12.8多、藍色140多、藍色22.4多、藍色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是 。80時，所制得的孔雀

12、石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： （請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g B反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC裝置C實驗后增

13、重9.0g D裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式 。參考答案：（12分） (1) CH4 SiH4 正四面體 （3分） （2）分子 原子 （2分）（3）CO2 （2分） (4) Zn （2分） 1s22s22p63s23p63d10 （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應后溶液的體積仍為80

14、ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：略18. （15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO33H2O2(s) H0；副反應為2 H2O2 2H2O+O2；50時，2Na2CO33H2O2(s)開始分解。請回答下列問題(1)圖10中支管的作用是 。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 、 。 圖10(3)檢驗濾液X中含較多陰離子的方法是 。(4)步驟中選用 （填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟應在 溫度下干燥。(

15、5)下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉變質(zhì)的有 。 AMnO2 BFe2(SO4)3 CNa2SO3 DNa2SiO3 (6)準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.00010-2mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：略19. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應的平