2021-2022學年河北省石家莊市西王俄中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河北省石家莊市西王俄中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B. 鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C. 在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. 砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B. 同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反

2、應(yīng)劇烈，故B錯誤；C. 同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D. 同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。2. 三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是 ( )A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB. 相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD. 同溫下，體積相同的兩容器

3、分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為21參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據(jù)密度M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質(zhì)的量nV/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，由于

4、Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以2 g Y氣體和1 g Z氣體的物質(zhì)的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。3. 下列化學用語的書寫，正確的是A. 氮氣的電子式：B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC. 溴化鈉的電子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH參考答案：B【詳解】A氮原子最外層含有5個電子，形成3個共用電子對，氮氣的電子式為，故A錯誤；B氧原子最外層含有6個電子，形成2個共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

5、，故B正確；C溴化鈉是離子化合物，電子式為，故C錯誤；DC2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；故選B。4. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學物質(zhì)是: A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略5. 根據(jù)反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu22Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHClCl2H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是A. 氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2B. 氧化性：Cl2

6、HClOFe3Cu2Fe2C. 還原性：FeCu2Fe2ClCl2D. 還原性：Fe2Cu2Fe3ClCl2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。【詳解】反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性FeCu，氧化性為Cu2+Fe2+；反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性CuFe2，氧化性為Fe3+Cu2+；反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子

7、是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2Cl，氧化性為Cl2Fe3+；反應(yīng)HClO+H+ClCl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性ClCl2，氧化性為HClOCl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，還原性由強到弱的順序正確的是FeCuFe2ClCl2，答案選A。6. 乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是( )A正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同C苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，

8、分子中存在CC和C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色D環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色參考答案：B略7. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、Ba2+、NO3、SO42CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：A酸性條件下HCO3不能大量共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，且Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；

9、C溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DFe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤故選C8. 下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是()A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略9. W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 AZ元素在第三周期第VIA族 BW

10、、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸 CW、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬 DY、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H+OH=H2O參考答案：D略10. 下列各組順序的排列不正確的是 A原子半徑： B熱穩(wěn)定性： C酸性強弱： D熔點：金剛石食鹽干冰 參考答案：A11. 關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）A. 單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅酸是揮發(fā)性酸C. 硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略12. 今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2F

11、eCl3， 2KMnO416HCl(濃)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2和Cl，則可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2，還原性由強至弱的順序為：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C 13. 下列對實驗操作分析錯誤的是（ ）A

12、. NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低參考答案：AANH4NO3溶解吸熱，應(yīng)溫度升高后再定容，否則溶液體積偏大，濃度偏小，A錯誤；B沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低

13、，B正確；C加水超過刻度線，溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D若使用的NaOH已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；答案選A。14. 傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、 安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為AN102 mol/L B mol/LC mol/L D mol/L參考答案：B

14、略15. 若1 mol 某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則()Ax2y2 Bx2y4Cx3y0 Dx3y4參考答案：B解析根據(jù)烴完全燃燒時，1 mol C消耗1 mol O2，4 mol H消耗1 mol O2，將選項對應(yīng)題干可選出正確答案。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：（2）該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外

15、，還需要使用的儀器是（填寫名稱） 、 。（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線12cm處（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_A搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B溶液

16、注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C定容時仰視刻線 D在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶參考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）膠頭滴管 500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反應(yīng)達平衡時有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）達到平衡時，c(SO2) = _mol/L，c(O2) = _mol/L，c(SO3) = _mol/L。（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_mol；（3）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為_ _。參考答案

17、：(1)ac；b1/2c；c(2) (3) 100 18. 將標準狀況下的HCl氣體56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液與2.55g鎂鋁合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反應(yīng)。計算：(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_；(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積_。參考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根據(jù)nV/Vm、cn/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)鎂鋁的質(zhì)量、鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算；（3）結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式計算氫氣的體積?！驹斀狻浚?）氯化氫的物質(zhì)的量是56L22.4L/mol2.5mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)金屬鎂、鋁的物質(zhì)