2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市坪上中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市坪上中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略2. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置

2、進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 參考答案：C略3. 將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升參考答案：D略4. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

3、.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略5. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸 B用托盤天平稱取 12.15克食鹽 C用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 試紙測(cè)得某溶液 pH 為 5.0 參考答案：C略6. 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是：A純水在25和80時(shí)的pH值B25時(shí)，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C耐火材料CaO和MgO的熔點(diǎn)D1L pH = 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：A

4、A水的電離會(huì)受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25時(shí)的pH值大于80時(shí)的pH值，正確；B鹽酸對(duì)水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對(duì)水的電離產(chǎn)生的是促進(jìn)的影響，故25時(shí)，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯(cuò)誤；CCaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；DpH = 2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯(cuò)誤。7. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生

5、反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略8. 2019年北京園藝會(huì)主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會(huì)說法正確的是( )A. 大會(huì)交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽(yáng)能電池汽車，可減少

6、化石能源的使用B. 媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用D. 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題參考答案：D【詳解】A. 太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；B. 第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C. 煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D. 植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題，

7、故D正確，故選D。9. (08佛山調(diào)研)常溫下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是（） A溶液中水電離出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：答案：D10. 下列氯化物既可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2參考答案：A略11.

8、 橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是（） A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B12. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略13. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液

9、后，通入a mol Cl2下列敘述不正確的是（）A當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2C1B當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=

10、3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br解答該題【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A當(dāng)a=0.1時(shí)，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br，只發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B當(dāng)a=0.45時(shí)，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，

11、進(jìn)一步發(fā)生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br為0.6mol，Br有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)0a0.15時(shí)，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，

12、由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)參考答案：B略15.

13、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白： （1）如果裝裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出

14、的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。參考答案：（1）；（2）；（3）；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10，析出Na2SO37H2O晶體79.5g。計(jì)算10時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。參

15、考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。18. 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）

16、鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO22CO22K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如

17、果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。 參考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）解析：此題考查的是化學(xué)基本計(jì)算能力。解：（1）設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg，反應(yīng)生成K2Oyg10K 2KNO3 6K2O N2390202 564x 10.1 y解得x=19.5 39 鉀過量， y=28.2（2）設(shè)樣品中含K2O21mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克，由題意得：(110a) 0.28=110 解得：a=4.29 w(K2O2)=110(110+4.29) 100% =96.25%(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2 z克 4KO22CO22K2CO33O2 V284 44.867.2 22.4 z18.813.2解得：z=71（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/0239x16y 11.2(y0.5x)6.3 1.12 解得xy