安徽省宣城市四合中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宣城市四合中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是 （ ） AHClO2是有機酸 B上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物 C上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 參考答案：D略2. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確

2、的是 （ ） 雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉溶液遇碘離子藍色 溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色 新制氯水久置后無色 過氧化鈉在空氣中久置淡黃色 Fe3+離子遇苯酚紫色 石蕊試液中通二氧化硫氣體無色 A B C D參考答案：B略3. 下列說法正確的是A乙二醇和丙三醇互為同系物B室溫下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯X k B 1 . c o mC分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B4. 2007年 7月2日，美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3），關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 A氫鋁化合物與水

3、反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價 C鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物 D氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C5. 下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（ ） A濃硝酸 B硫酸亞鐵 C高錳酸鉀 D工業(yè)鹽酸 參考答案：B略6. 參考答案：C7. 壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O34SiO2H2O，下列觀點不正確的是 A壽山石雕刻作品要避免與酸堿接觸 B壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物 C潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì) D置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì)參考答案：C略8. 工業(yè)上，可用硫酸鈰Ce(SO

4、4)2溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列說法正確的是（ ）A在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12B在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種C若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：BA項，NO是還原劑，硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為21，錯誤；B項，Ce2(SO4)3為還原產(chǎn)物，HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物，正確；C項，反應(yīng)后溶液的酸性增強，pH減小，錯誤；D項，沒有限制“標準狀況”，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯

5、誤。9. 下列試劑的保存或使用正確的是( )A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素參考答案：D略10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁參考答案：A11. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少

6、量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略12. “酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（）A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2是酸堿反應(yīng)B. ClO+ H2OHClO + OH是酸堿反應(yīng)C. 堿性強弱順序：OHClOCH3COOD. HCO3既是酸又是堿，NH3既不是酸又

7、不是堿參考答案：答案：C13. 下列說法中錯誤的是（）A檢驗天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗B冷凍法進行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C反滲透法進行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略14. 分析下表，下列選項中錯誤的是（ ）化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1= 4.3l07，K2= 5.6l011 ANaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3

8、 B0.1molL1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大D等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少 參考答案：C略15. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A B C D 參

9、考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量025 gL1。為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計方案如下：（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入10000 mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 除去C中過量的H2O2，然后用004000 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的 （填字母序號）。滴定至終點消耗NaOH溶液2500 m

10、L，據(jù)此計算葡萄酒中SO2）含量為 gLl。（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用001000 molL1標準I2：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 +I2十2H2O= H2SO4十2HI，可選擇 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：（1）SO2+H2O2=H2SO4 C；? 0.32；（2）碘淀粉溶液；最后一滴標準液加入時藍色褪去且半分鐘內(nèi)不褪色

11、；偏低【知識點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量解析：（1）?雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法；根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2 （0.0400mol/L0.025L）64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.032g 0.1L=0.32g/L；（2）碘遇淀粉變藍，用淀粉溶液作指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴標準液加入時藍色

12、褪去且半分鐘內(nèi)不褪色，證明終點到達；若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結(jié)果偏低；【思路點撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH

13、4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為

14、_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4

15、 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）

16、氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）19. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L