高中化學人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(第一課時)學習目標:(考綱要求) 1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：(1)了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布，了解原子核外電子的運動狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)；(3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用；(4)了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。 2.化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(3)了解簡單配合物的成鍵情況；(4

2、)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體的常見堆積方式；(6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別；(4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算；(5)了解晶格能的概念及其對離子晶

3、體性質(zhì)的影響?？枷蚍治? 近幾年所考查的熱點：電子排布式、電離能、電負性及有關(guān)推斷；價層電子對互斥理論、雜化理論、氫鍵；有關(guān)晶胞的計算。考點一基態(tài)原子的核外電子排布：1.排布規(guī)律:(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。規(guī)律：原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，每個軌道最多容納2個自旋狀態(tài)不同的電子；特性：1、能級交錯(先排4s，再排3d)；書寫

4、時3d在前4s在后，失電子時，先失4s電子，再失3d電子。2、同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s22.表示方法:(1)電子排布式：按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式：“稀有氣體價層電子”的形式表示。如：Cu：Ar 3d104s1 (3)電子排布圖：用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況

5、書寫。如S：注：外圍電子是指外最高上的電子主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子排布式。的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價電子。練習:寫Cu和Br的基態(tài)原子電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖價電子排布式簡化電子排布式外圍電子排布式價電子排布圖電子式題組集訓：1、 (2023 全國卷)(2)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1;B和N相比,電負性較大的是N,BN中B元素的化合價為+3;2、(2023 全國卷) (1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3; (3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為

6、3s23p63d10;3、（2023 全國卷1） (1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9,電子數(shù)為4。4、（2023 全國卷1）(2)基態(tài)Fe原子有4個未成對電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。 5、(2023 全國卷1) (1)在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋相反的電子。6、（2023全國卷2）(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是O(填元素符號

7、),其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。7、(2023 全國卷1 )（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2 ，3d能級上的未成對電子數(shù)為 2 。8、（2023全國卷2）（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar 3d104s24p2 ，有 2 個未成對電子?？键c二元素的電離能和電負性1.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJmol1。 規(guī)律學習是主線，特性特點往往是考點，所以我們在復(fù)習時不僅要抓住規(guī)律，最重要的是注意特殊：(1)電離能、電負性

8、：規(guī)律：在周期表中，電離能、電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。特性：但同周期主族元素，第A族(ns2)全充滿、A族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第A族和第A族元素。如Be、N、Mg、P。例2：試用、= 表示元素C 、N、O、Si的下列關(guān)系：（1）第一電離能 （2）原子半徑 （3）電負性 （4）非金屬性 （5）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 題組集訓1、(2023 全國卷)(2) O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序OSSe;2、2023新課標全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電

9、子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_K_，電負性最大的是_F_(填元素符號)。3、2023新課標全國卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_N_。Cu的價層電子軌道示意圖為。4、（2023全國卷2）4. Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_OGeZn_?？键c三:兩大理論與分子構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點：當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。2.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模

10、型 價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。(2)當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。 題組集訓:1.2023全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_ sp _。2.2023新課標全國卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子。(2)則a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為SP3；(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。3、（2023全國卷2）(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13