高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時）教學(xué)設(shè)計成都市實驗外國語學(xué)校 劉芳【教材分析】1.課程標(biāo)準(zhǔn)分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：（1）識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（2）識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2內(nèi)容分析本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方

2、法學(xué)習(xí)化學(xué)知識?！緦W(xué)生分析】 在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握對反應(yīng)類型的分類方法（四個基本反應(yīng)類型）；也能夠從具體的反應(yīng)去理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)生也學(xué)習(xí)了化合價，能夠判斷簡單物質(zhì)的化合價，可以理解物質(zhì)中化合價的變化，但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。在這節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要掌握好氧化還原反應(yīng)的基本概念，深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)習(xí)中理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?！窘虒W(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上理解化合價變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧

3、化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步探究深入的發(fā)展過程。通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)概念，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，而化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗化學(xué)概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程。【教學(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的概念，能夠用電子轉(zhuǎn)移模

4、型解釋氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：能夠運(yùn)用化合價的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移?！窘虒W(xué)策略】為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一 回憶復(fù)習(xí)，認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系【引入】蘋果削皮后的變化、喝紅酒前要醒酒、食品包裝袋內(nèi)的干燥劑等這些生活中不起眼的小常識，蘊(yùn)含著一些重要的化學(xué)理論。本節(jié)課，我們就要以這些常識為開端，學(xué)習(xí)一種新的反應(yīng)類型?；貞浬畛ＷR

5、用化學(xué)視角看生活，既可引起學(xué)生興趣又讓學(xué)生體會化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活?！局R回顧】請分別寫出一個利用四種基本反應(yīng)制取CO2的方程式?！巨D(zhuǎn)折】Fe2O33CO2Fe3CO2也可以制備CO2，卻不屬于四大基本反應(yīng)，還有其他的分類標(biāo)準(zhǔn)嗎？寫方程式回憶四大基本反應(yīng)，同時引起認(rèn)知沖突，引出新的分類標(biāo)準(zhǔn)。【分析】初中化學(xué)是從得失氧的角度來定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的，請同學(xué)們根據(jù)這個定義分析該反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2【提問】在這個反應(yīng)中既有氧化反應(yīng)同時還在發(fā)生還原反應(yīng)，稱之為氧化還原反應(yīng)。在其他反應(yīng)中，得氧和失氧也一定同時發(fā)生嗎？【板書】氧化還原反應(yīng)：一個反應(yīng)中得失氧同時發(fā)生。Fe2O3在反應(yīng)中

6、失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)。CO在反應(yīng)中得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。一定同時發(fā)生，因為原子守恒。通過對初中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)引入今天的新反應(yīng)類型。環(huán)節(jié)二 宏觀辨識，感受氧化還原反應(yīng)的特征【提問】那么到底什么反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？顯然還是從得失氧的角度出發(fā)進(jìn)行定義是不科學(xué)的，更何況有的反應(yīng)中根本不存在氧元素。我們應(yīng)該以一個全新的角度，從經(jīng)典得失氧的氧化還原反應(yīng)出發(fā)，看元素的化合價，如Fe2O33CO2Fe3CO2反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價在降低；CO發(fā)生氧化反應(yīng)，C元素化合價在升高，這是偶然還是必然，請同學(xué)們繼續(xù)分析剩余的4個反應(yīng)，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？規(guī)律是什么？【總結(jié)】因

7、此，我們從一個可以普遍應(yīng)用的標(biāo)準(zhǔn)化合價出發(fā)，重新定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！景鍟烤毩?xí)從化合價視角看反應(yīng)，并總結(jié)規(guī)律：1、氧化反應(yīng)化合價升高，還原反應(yīng)化合價降低。2、氧化還原反應(yīng)不一定有得失氧，但一定有元素化合價的升降。即：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。從得失氧來判斷氧化還原反應(yīng)具有局限性，從全新的的化合價視角學(xué)生找規(guī)律、得結(jié)論、生成新的定義。讓學(xué)生主動參與并主動得到結(jié)論。環(huán)節(jié)三 微觀探析，感悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【轉(zhuǎn)折】是什么原因?qū)е铝嗽鼗蟽r的變化呢？【講解】首先，我們來研究剛分析過的一個氧化還原反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl，回答幾個問題：

8、構(gòu)成反應(yīng)物、生成物的微粒分別是什么？引起Na元素化合價變化的原因？Na原子失去的電子去了哪里？對Cl原子有何影響？Na原子構(gòu)成Cl原子構(gòu)成Na+和Cl-構(gòu)成給了Cl原子，Cl元素化合價降低。透過現(xiàn)象看化合價變化的本質(zhì)?！就队啊课覀儗⑼瑢W(xué)們描述的微觀過程形象化，請觀看視頻?！究偨Y(jié)】反應(yīng)中Na原子失電子，Na元素化合價升高，被氧化，Na發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl原子得電子，Cl元素化合價降低，被還原，Cl發(fā)生還原反應(yīng)。因此我們說，該反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失。觀看視頻從得失電子角度認(rèn)識引起元素化合價變化。【轉(zhuǎn)折】除這種的情況以外，在電解質(zhì)的章節(jié)中，同學(xué)們還知道有的電解質(zhì)是以分子的形式存在的，溶于水時在水分子作

9、用下，才會電離為可移動的陰陽離子，既然該物質(zhì)不是以離子形式存在的，那么形成該物質(zhì)的過程發(fā)生的就不會是電子的得失。下面我們以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例，來分析此類物質(zhì)形成過程中化合價變化的原因。根據(jù)學(xué)案提示，小組合作完成。H最外層1個電子，Cl最外層7個電子，要到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要形成一對共用電子對，但共用電子對偏向Cl，使Cl元素呈現(xiàn)-1價，共用電子對偏離H，使H元素呈現(xiàn)+1價遷移應(yīng)用，找出引起化合價變化的另一個重要原因【總結(jié)】引起該類反應(yīng)化合價變化的原因是共用電子對偏移。原子電子的得失和共用電子對偏移構(gòu)成引起元素化合價變化的原因，即電子的轉(zhuǎn)移?！景鍟俊究偨Y(jié)】同學(xué)們可以從本質(zhì)角度給氧化反應(yīng)

10、和還原反應(yīng)下定義，怎么定義呢？ 原子失去電子或者共用電子對偏離使元素化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，原子得到電子或者共用電子對偏向使元素化合價降低的過程叫做還原反應(yīng)?？偨Y(jié)應(yīng)用高度概括從本質(zhì)角度出發(fā)的定義環(huán)節(jié)四 生活視角 感知氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【講解】現(xiàn)在我們回到最初的問題，蘋果削皮后放置一段時間會變黃色（或褐色），切開的蘋果中的某些化學(xué)物質(zhì)與空氣中的氧氣接觸，該化學(xué)物質(zhì)被氧化，顏色發(fā)生了變化導(dǎo)致的；而紅酒喝之前需要醒酒，其中一個重要的原因是讓紅酒與氧氣充分接觸，使某些化學(xué)物質(zhì)被氧化，從而使口感更柔和。糕點(diǎn)類食品放脫氧劑原理如下：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3這些都是氧化還原理論在生活

11、中的實際應(yīng)用?！咎釂枴科囄矚庵泻蠧O和NO等有毒氣體,利用氧化還原反應(yīng)的知識，可以如何處理呢？除此之外，還有許多其他的應(yīng)用與價值，同學(xué)們要用你們的視角去觀察和體會。思考氧化還原反應(yīng)在生活中的用途將理論應(yīng)用于實踐【微課】這些看似簡單的理論其實經(jīng)過了科學(xué)家們長期的研究，我們一起看看氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程。觀看氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。【總結(jié)】希望同學(xué)們好好學(xué)習(xí)理論知識，推動其進(jìn)一步發(fā)展。目前我們要判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)從宏觀角度就是看元素化合價是否變化？聽微課，感受理論發(fā)展的艱辛，樹立正確的科學(xué)觀總結(jié)、應(yīng)用【提問】我們以是否存在元素化合價變化為標(biāo)準(zhǔn)，將所有的化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧

12、化還原反應(yīng)兩種。判斷一下反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是非氧化還原反應(yīng)？【追問】這些反應(yīng)分別屬于四大基本反應(yīng)中的哪種？四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是什么關(guān)系？小組合作畫出他們的關(guān)系圖。【展示并總結(jié)】同學(xué)們的分析很到位，我也畫了兩種關(guān)系圖。同學(xué)們判斷：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？完成學(xué)案上反應(yīng)的分類。小組合作完成關(guān)系圖的繪制，并請代表陳述理由。應(yīng)用新的定義來分類，鞏固剛才的結(jié)論。嘗試用不同的分類依據(jù)得到的結(jié)論不同。學(xué)會用不同的視角看同一反應(yīng)。【練習(xí)】我們來應(yīng)用同學(xué)們的結(jié)論，完成練習(xí)4.答案選B。其他反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？判斷依據(jù)是什么？【總結(jié)】你們做這類題首先看什么？元素的化合價為什么會發(fā)生變化？【總結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？還有什么疑惑嗎？【作業(yè)布置】【反饋練習(xí)】完成學(xué)案上反應(yīng)的判斷化合價繼續(xù)鞏固剛才所學(xué)內(nèi)容，學(xué)以致用?！景鍟O(shè)計】 氧化還原反應(yīng)1.從得氧失氧角度分析: 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.從化合價升降角度分析