2021-2022學年上海民辦楊浦實驗學校 高二化學期末試題含解析

1、2021-2022學年上海民辦楊浦實驗學校 高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學用實驗比較法設計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 實驗試劑甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL025V410H2O

2、/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是 At1 t2 t3 t4 BV4=V5=10 CV6=7.5 DV1V2V320參考答案：C略2. 下列關于反應熱的說法正確的是A當?H為“”時，表示該反應為吸熱反應B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略3. 下列關于同分異構體判斷正確的是 （ ）A分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB

3、分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3Cl HD二氯甲烷是四面體結構， 和 是同一個物質。參考答案：AD略4. 參考答案：B5. 將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4B3 C2 D1參考答案：B6. 對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B溫度下降10，兩溶液的pH均不

4、變 C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等 D用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同參考答案：A略7. 以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是 A. H2O B. CO2 C. BCl3 D. NH3參考答案：AD8. 已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為2C2H5OH C2H5-O-C2H5 + H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有 A1 B3 C5 D6 參考答案：D9. 下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是：A用滲析法除去淀粉膠體中的

5、少量NaCl B用CCl4萃取碘水中的碘C用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl D用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：C略10. 甘氨酸在NaOH溶液中的存在形式為 A B C D參考答案：D11. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe3和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）。ANH4 BMg2 CFe3 DAl3參考答案：A略12. 下列說法中正確的是A鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應B升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大C反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進

6、行，則該反應的H0 D常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，Ksp(AgCl)=1.81010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略13. 有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以 在光照下與Br2發(fā)生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略14. 下列說法正確的是 A反應熱是指反應過程中放出的熱量B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完

7、全中和所放出的熱量為中和熱C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化參考答案：D略15. 向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D減小、減小、增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼

8、燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。(4) 步驟反應的離子方程式是 。 步驟中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應的離子方程式： 、 若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應的離子方程式. (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。

9、(6) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:正確操作步驟的順序是 AG EF上述(E)步驟的操作中應注意 上述(G)步驟操作的目的是 能選用苯從碘水中萃取碘的原因

10、是 下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步驟得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是 。參考答案：（1）I （2）C D （3） 三個錯誤之處：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口冷凝管中的水流方向錯誤 加熱時在燒杯上沒有墊石棉網使用水浴的原因： 受熱均勻 容易控制反應溫度 反應溫度低于100 蒸餾燒瓶（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+Cl2=I2+ Cl_2I-+H2O2=I2+2H2O 5I-+6H+IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉（6） C B D A G H E F 分液漏斗下端

11、與接受液體的燒杯內壁相貼；控制好活塞，注意液體的流速。 與大氣相通，使液體順利流下。苯與水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。 A C（7）濾紙可能破損； 液面高于濾紙邊緣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（1）n(H)2n(H2O)0

12、.4moln(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol 所以，n(C)n(H)n(O)381 A的分子式為C3H8O 18. （12分）在一定條件下，將2 mol A和2 mol B混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol D,同時測得C的濃度為0.4 mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x= ;用D的濃度變化表示的化學反應速率為 。（2）B的轉化率為 。（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各