醫(yī)用化學教案

1、任課老師 : 鄢 豐 明學 科：醫(yī)用化學基礎(chǔ)教材版本 : 主編：陳林麗出版社：人 教 版課目、課題（章節(jié)）第一章 緒論主要醫(yī)用化學基礎(chǔ),陳林麗主編,人民衛(wèi)生出版社參考資料把握：化學的概念及其爭辯對象；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 的定義及其單位；教學目的 和 要 求熟識：化學和醫(yī)學的關(guān)系； 物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的運算；明白：化學的學習方法教學重點 : 1、 物質(zhì)的量 2、 摩爾的概念、符號重點3、 有關(guān)物質(zhì)的量的運算難點教學難點：1、 物質(zhì)的量 2、摩爾的概念 3、有關(guān)物質(zhì)的量的運算學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法 幫忙手段 ：主要運用多媒體教學 教學內(nèi)容 ：一、化學的爭辯對象 化學

2、的概念：化學是爭辯物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變 化規(guī)律和應用的一門自然科學,具有制造性和有用性；二、化學和醫(yī)學的關(guān)系 （15min）醫(yī)學的爭辯對象是人體,人體是一個復雜的化學反 應器,每時每刻都在進行著化學反應；食物的消化和吸 收是化學變化的過程； 患者到醫(yī)院就診時, 醫(yī)務(wù)人員對 患者的血液、 尿液和體液進行檢驗, 為診斷供應科學依 據(jù)；護士打針、輸液也要精確運算藥物的濃度, 配制藥液；醫(yī)學上許多藥物是人工合成的,藥物失效,引起不良反應；三、學習化學的方法 （15min）藥物配置不當, 能使其次節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位 （25min）（一）物質(zhì)的量教學進程1、概念：表示

3、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目的物理量；微-1（含教學內(nèi)容、觀粒子表示符號： n 教學方法、幫忙手段、懂得概念的留意事項、相關(guān)運算,舉例、練習；師生互動、學時支配、 二 物質(zhì)的量的單位（ 20min）板書設(shè)計）表示符號： mol； 阿佛加德羅常數(shù) NA=6.02 10 23mol意義及表示方法； n = N / NA小結(jié)：講清楚化學的定義、分類、任務(wù)和作用；讓同學子可以是原子、分子、離子、 電子或這些離子的特定組 合；2、物質(zhì)的量是國際單位制（ SI）七個基本物理量之一,和長度、 時間、質(zhì)量等概念一樣； 七個基本物理量是時 間（秒）、質(zhì)量（千克）、長度（米）、溫度（開爾文）、電流強度（安培）、物質(zhì)的量

4、（摩爾）、光照強度（坎德 拉）；mol）（二）物質(zhì)的量的單位摩爾（1、阿伏加德羅常數(shù)：科學上以0.012 千克 C 所含原子數(shù)為 1 摩爾；經(jīng)測定, 0.012 千克 C 含 C 原子數(shù)為 6.02 乘 10 的 23 次方,該常數(shù)是科學家阿伏加德羅制造,稱 為阿伏加德羅常數(shù)；例如： 1 摩爾2、運算公式：物質(zhì)的量Nb 阿伏加德羅常數(shù)NA 和離子數(shù) N 之間的關(guān)系： 見第 3 頁 二、摩爾質(zhì)量 （45min）（一）概念：就是每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量；符號： M 單位： kg/mol 常用 g/mol （二）有關(guān)物質(zhì)的量的運算 45min 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系（見第 4 頁）舉例及練

5、習 小結(jié)：講清楚摩爾質(zhì)量 MA是 1mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量,數(shù)值上等于其分子量（或原子量） ；反復舉例、練習,讓同學把握摩爾質(zhì)量的含義及相關(guān)運算；復習摸索題：杯子里裝有水 54g,含有多少個水分子？每個水分子有 多重呢？教學后記其次章 溶液主 要醫(yī)用化學（其次版）,劉承蔚 主編：人民衛(wèi)生出版參考資料 社把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)運算；教學目的 和要求熟識質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的概念、符號、公式及相關(guān)計算；明白溶液濃度的換算教學重點：1. 物質(zhì)的量濃度重 點 難 點2. 質(zhì)量濃度的概念、符號、公式及相關(guān)運算；教學難點：相關(guān)運算及溶液濃度的換算學時支配： 2 學時 教學方法

6、：講授法、舉例法、爭辯法、練習法 幫忙手段 ：主要運用多媒體教學 教學內(nèi)容 ：第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的基本概念 一種或幾種物質(zhì)均勻地分布在另一種物質(zhì)中所形成的均勻、穩(wěn)固、澄清的體系叫溶液 ；被溶解的物質(zhì)叫教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）溶質(zhì) ,容納溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑 ；一般來說,溶劑是水,乙醇、汽油等也是很好的溶劑；二、溶液的濃度 溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度；其公式為：濃度 =溶質(zhì)的量除以溶液的量其中溶質(zhì)的量可以為質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；醫(yī)學上常用的是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、體積分數(shù)；（一）物質(zhì)的量濃度（ 20min）1、溶液中溶質(zhì) B的物

7、質(zhì)的量 nB除以溶液的體積 V；2、運算公式： cB=nB/v 3、 常用單位： mol/L,mmol/L , mol/L 4、運算方法（1）已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,求物質(zhì)的量 濃度；（2）已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積,求物質(zhì)的量濃度；（3）已知物質(zhì)的量濃度和溶液的體積,求溶質(zhì)的質(zhì)量；（二）質(zhì)量濃度（ 20min）1、概念：溶液中溶質(zhì) 2、公式： B =mB/v B的質(zhì)量 mB除以溶液的體積 V；3、單位：SI 制單位：kg/m3常用單位：g/L, mgl/L , g/L 舉例 三 體積分數(shù) 1、概念：體積分數(shù)是指溶質(zhì)的體積除以溶液的體積；數(shù)學表達式見書第B9 頁；2、運算公式：VBV三

8、、溶液的配制與稀釋（一）溶液的配制（ 65min）例 2-6 怎樣配制 500 毫升的 0.5mol/L 的氫氧化鈉溶 液？配制方法： 1、稱量：用托盤天平稱 10 克氫氧化鈉,倒入 200ml 小燒杯中； 2、溶解：將蒸餾水倒入小燒杯中,用玻璃 棒不斷攪拌,使氫氧化鈉完全溶解； 3、轉(zhuǎn)移：將溶解的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入 500ml 的量筒中,再用蒸餾水洗滌燒杯 2-3 次,洗滌液 倒入量筒中； 4、定容：連續(xù)往量筒中加蒸餾水,加到離 刻度線 1-2 厘米處,改用滴管加到刻度處；（二）溶液的稀釋（ 25min）教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）1、概念：指在

9、溶液中加入溶劑,使溶液濃度降低的過 程；稀釋前溶質(zhì)的量 =稀釋后溶質(zhì)的量 稀釋公式： c1xv1=c2xv2 稱為稀釋定律例 2-7 用市售物質(zhì)的量濃度為18mol/L 的碳酸氫鈉溶液 40ml,可配制成 2mol/L 的碳酸氫鈉溶液多少毫升？解：已知 C1=18,V1=40,C2=2求 V2=？小結(jié)： 1、配制溶液的步驟及相關(guān)運算 2、操作過程中的誤差來源 復習摸索題：市 售 濃 硫 酸 質(zhì) 量 濃 度 為1.84g/ml , 質(zhì) 量 分 數(shù) 為98%1.0L,3.0mol.l-1 的硫酸,應怎樣配制？教學后記其次節(jié) 溶液的滲透壓主要醫(yī)用化學（其次版）,劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出版參考資料社把握

10、：滲透現(xiàn)象與滲透壓；教學目的 和要求熟識：滲透壓與溶液濃度的關(guān)系；明白：滲透壓和滲透現(xiàn)象在醫(yī)學上的意義；教學重點：滲透現(xiàn)象與滲透壓；教學難點：重點 難點1、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系 2、滲透濃度的概念；學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法,爭辯法,練習法 幫忙手段 ：主要運用多媒體教學教學內(nèi)容 ：一、滲透現(xiàn)象與滲透壓 （30min）1、擴散：是物質(zhì)從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域移動的過 程；2、半透膜：只答應較小的分子自由通過,而較大的溶質(zhì)分子不能通過的薄膜叫半透膜；析膜等；如動植物膜、 醫(yī)用透3、滲透現(xiàn)象 : 稀溶液進入濃溶液的現(xiàn)象叫滲透現(xiàn)象；4、滲透壓：發(fā)生滲透現(xiàn)象后,最終半透膜兩側(cè)進

11、出水 分子的量相等,達到動態(tài)平穩(wěn), 滲透現(xiàn)象不在發(fā)生,此 時的靜水壓叫滲透壓；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）5、滲透壓產(chǎn)生的條件：一是要有半透膜,二是要有濃 度差；二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系（20min）溶液的濃度越大,滲透壓越大；三、滲透壓在醫(yī)學上的意義（30min）（一）等滲、低滲、高滲溶液 1、等滲溶液：在相同溫度下,滲透壓相等的兩種溶液 2、高滲溶液：兩種溶液滲透壓高的溶液叫高滲溶液；臨床補液的留意事項 小結(jié)：1、講頭滲透濃度與物質(zhì)的量濃度的區(qū)分與聯(lián)系；2、緊密結(jié)合滲透壓與醫(yī)學的關(guān)系及臨床現(xiàn)象；復習摸索題：P27 問題 3-8 , 3-9,

12、3-10 3、低滲溶液：兩種溶液,滲透壓低的溶液（二）滲透壓在醫(yī)學上的意義 1、溶血現(xiàn)象：紅細胞在低滲溶液中,水分子不斷向紅 細胞內(nèi)滲透,紅細胞逐步膨大,直至破裂,釋放出 血紅蛋白,這種現(xiàn)象叫溶血現(xiàn)象；2、包漿分別：紅細胞在高滲溶液中,紅細胞內(nèi)的滲透 壓小于外面溶液的滲透壓,細胞內(nèi)的水分子就會向 外滲透,使細胞發(fā)生萎縮,叫包漿分別,堵塞血管,形成血栓；教學后記第三章 電解質(zhì)溶液主要醫(yī)用化學,劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出版社參考資料1、把握：溶液的酸堿性和 和緩沖溶液；PH值；鹽的水解；緩沖作用教學目的 2、熟識：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；水的電離；鹽水解的和 要 求 主要類型,緩沖溶液的組成和原理；3、明

13、白：弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)；酸堿指示劑；鹽水解的意義；緩沖溶液在醫(yī)學上的應用；教學重點：重點把握弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)難點教學難點：弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法,爭辯法,練習法 幫忙手段 ：多媒體教學 教學內(nèi)容：電解質(zhì)的概念：是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）物；非電解質(zhì)的概念： 是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的 化合物如；如蔗糖、乙醇、尿素；第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（25min） 一 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下下形成自由 移動的陰陽離子的過程；Nacl 的電離

14、方程式為：（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子,如強酸、強堿和大多數(shù)鹽；強電解質(zhì)的電離是不行逆的；電 離方程式用等號或箭頭表示；2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離成離子；如 弱酸、弱堿和少數(shù)鹽；電離過程是可逆的；電離方程式 用雙向箭頭表示；二、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)（50min）（一）電離平穩(wěn)： 在確定溫度下, 當弱電解質(zhì)電離成離教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時,電離過程就達到了電離平穩(wěn)狀態(tài), 稱為電離平穩(wěn)； 電離平穩(wěn)是一 種動態(tài)平穩(wěn)；（二）電離平穩(wěn)的移動 電離平穩(wěn)是一種動態(tài)平穩(wěn), 一旦外

15、界條件發(fā)生轉(zhuǎn)變, 電離平穩(wěn)就會被打破, 變成一種不平穩(wěn)狀態(tài), 經(jīng)過一段時 間,在新的條件下建立新的平穩(wěn)； 這種由于條件的轉(zhuǎn)變,弱電解質(zhì)由原先的電離平穩(wěn)達到新的電離平穩(wěn)的過程 叫電離平穩(wěn)的移動；小結(jié)： 1、使同學明白強弱電解質(zhì)的區(qū)分,會寫電離方 程式；2、明白電離平穩(wěn)是動態(tài)平穩(wěn), 條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)移動；復習摸索題： P34 問題 4-3教學后記課目、課題其次節(jié)水的電離和溶液的PH （章節(jié)）主要醫(yī)用化學劉成蔚主編,人民衛(wèi)生出版社參考資料教學目的把握：溶液的酸堿性和pH；熟識：水的電離；和 要 求明白： pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義；教學重點：溶液的酸堿性和 pH 教學難點：溶液的酸堿性和 pH；學

16、時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法,爭辯法,練習法重點幫忙手段 ：主要運用多媒體教學難點教學內(nèi)容：一、水的電離（ 15min）1、水是弱電解質(zhì),水的電離平穩(wěn):H 2O = H+ + OH試驗測得：在22 度時,純水中氫離子和氫氧根離子的濃度各等于 1.0-7 102、水的離子積：在確定溫度下,水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一個常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積；水的離子積常數(shù)KW =H+ OH - = 1.010-14 二、溶液的酸堿性 （55min）教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計） 一 中性溶液： H+= OH-= 1.010

17、-7mol/L 酸性溶液： H+ 1.010-7mol/L OH - 堿性溶液： OH - 1.010-7mol/L H+ （二） pH=-logH+ 三、溶液的 PH值溶液的酸堿性與pH的關(guān)系中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH 7 堿性溶液 pH 7 三、pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義（10min）1、把握土壤的 PH值可使植物生長的更好；2、正常人體血液中的PH為 7.35-7.45 ,臨床上把PH小于 7.35 稱為酸中毒, PH大于 7.45 稱為堿中毒；PH變動范疇為 6.9-7.8 ,PH低于 7.35 時,就會引發(fā)多種疾病,如糖尿病、痛風、癌癥等；四、酸堿指示劑 1、酸堿指示劑的

18、概念： 在不同 PH溶液中能顯示不同顏 色的化合物；2、在酸性溶液中加入石蕊指示劑,溶液變紅色；在堿 性溶液中加入石蕊指示劑,溶液變藍色；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）在堿性溶液中加入酚酞指示劑,溶液變紅色；小結(jié) ：1、無論是中性、酸性、堿性溶液中,都同時含有 H +和 OH - ,而且 H +OH -= 1.010-14；H + 越大, OH - 越小,酸性越強；OH - 越大, H + 越小,堿性越強；2、pH越小,酸性越強； pH越大,堿性越強；復習摸索題：1、 P 36 問題 4-7 教學反思2、溶液的 pH相差三個單位, H + 相差多少倍

19、？第三節(jié) 鹽類的水解主要醫(yī)用化學基礎(chǔ)（其次版）,劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出參考資料 版社教學目的 和要求1、把握：鹽的水解；2、熟識：鹽水解的主要類型；3、明白：鹽水解的重要意義；教學重點：重點 鹽的水解 難點 教學難點：鹽的水解 學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法、舉例法、爭辯法、練習法；幫忙手段 ：主要運用多媒體教學 ; 教學內(nèi)容：一、鹽的水解（ 10min）1、鹽的概念：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合 物；某些鹽中既無氫離子,也沒有氫氧根離子,但 其水溶液并不顯中性；2、緣由：這些鹽溶于水后,組成鹽的離子能與水電離 出的氫離子或氫氧根離子作用,生成難電離的弱酸 或弱堿,轉(zhuǎn)變了氫離子

20、和氫氧根離子的濃度,使溶 液顯酸性或堿性；3、鹽的水解的概念：水溶液中鹽的離子跟水中的氫離 子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽的水 解；二、鹽水解的主要類型（20min）一 強酸弱堿鹽的水解（水解后溶液顯酸性）（二）強堿弱酸鹽的水解（水解后溶液顯堿性）（三）強酸強堿鹽的水解（水解后溶液顯中性）（四）弱酸弱堿鹽的水解（水解后誰強顯誰性）三、鹽的水解在醫(yī)藥和日常生活上的重要意義（15min）1、生活中明礬凈水；2、醫(yī)學上：（1）常用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒,因其水 解呈堿性,可中和過多的酸；（2）用氯化銨來治療堿中毒,由于水解呈酸性,可中 和過多的堿；第四節(jié) 緩沖溶液一、緩沖作用和緩沖溶

21、液教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）人體血液 PH為 7.35-7.45 ,保持基本恒定,血液具有 確定的調(diào)劑 PH的才能；我們把能夠抗擊外加少量酸、堿和水的稀釋,而本身 PH 不大轉(zhuǎn)變的作用稱為緩沖作用,具有緩沖作用的溶 液叫緩沖溶液；二、緩沖溶液的組成 1、緩沖對：緩沖溶液具有抗酸和抗堿兩種成分,這兩 種成分稱為緩沖對；2、抗酸成分具有堿性,能夠抗擊外來少量的酸,從而 使使 PH不至于下降；抗堿成分具有酸性,能夠抵抗外來少量的堿,從而使PH不至于上升；3、緩沖對 =抗酸成分 +抗堿成分 4、緩沖對的分類教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生

22、互動、學時支配、板書設(shè)計）（1）弱酸對應的強堿鹽（2）弱堿對應的強酸鹽（3）多元弱酸的酸式強堿鹽對應的次級鹽 三、緩沖原理四、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義人體內(nèi)各種體液都保持確定的PH范疇,如胃液為 1-3,尿液為 4.8-7.5 ,血液為 7.35-7.45 ,主要是緩沖對 的作用；教學反思第四章 有機化合物概述主要醫(yī)用化學,劉承蔚主編,人民衛(wèi)生出版社參考資料教學目的 和 要 求熟識有機化合物的特性和有機化合物的分類；明白有機化合物的結(jié)構(gòu)；教學重點：重點 有機化合物的分類 難點 教學難點：按官能團分類學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法,爭辯法,練習法 幫忙手段 ：主要運用多媒體教學

23、; 教學內(nèi)容：教學進程第一節(jié)有機化合物的基本學問但不包括碳的（含教學內(nèi)容、一、有機化合物的概念（5min）教學方法、幫忙手段、碳氫化合物及其衍生物叫做有機化合物,師生互動、學時支配、氧化物、碳酸和碳酸鹽；板書設(shè)計）二、有機化合物的特性（一）可燃性（二）熔點低大多數(shù)有機化合物都能燃燒；一般在 400度以下；（四）穩(wěn)固性差有機化合物不如無機化合物穩(wěn)固,常因濕度、溫度、細菌或空氣的影響簡潔分解變質(zhì)；（五）反應速度慢一般需要數(shù)小時或數(shù)天甚至更長時間,為了加快反應,常常需要加熱、加催化劑等；（六）反應產(chǎn)物復雜反應產(chǎn)物常常是混合物；二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體（一）碳原子的特性 1、結(jié)構(gòu)式 碳原子

24、的最外層有四個電子,在化學反應 中既不簡潔失去電子,也不簡潔得到電子,簡潔形成 4 個穩(wěn)固的共價鍵教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）二、有機化合物的結(jié)構(gòu)（15min）三、有機化合物的特性（10min）四、有機化合物的分類（15min）（一）按碳鏈分類（二）按官能團分類 五、烴的概念和分類（ 20min）六、烷烴的結(jié)構(gòu)和命名（25min）（一）烷烴的結(jié)構(gòu)、同系物和分子組成通式；（二）碳原子的種類（三）一般命名法 小結(jié)： 1、烴類是有機化合物的母體；2、簡潔的烷烴可以用一般命名法,復雜的烷烴必需用 系統(tǒng)命名法；復習摸索題：個共價鍵,如甲烷（第37 頁）,一根

25、短線表示一個共價鍵,這種化學式叫結(jié)構(gòu)式；2、碳碳單鍵、碳碳雙鍵、 碳碳三鍵形成一個共價鍵的叫碳碳單鍵,形成兩個共價鍵的叫碳碳雙鍵,形教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）成三個共價鍵的叫碳碳三鍵；如圖（37 頁）；碳原子之間的結(jié)合,可以由幾個、幾十個、甚至更多的 碳原子,形成長短不同的鏈狀、環(huán)狀,構(gòu)成有機化 合物的基本骨架；（二）同分異構(gòu)現(xiàn)象有機化合物中分子式相同, 而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象,如乙醇和甲醚；分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；教學后記其次節(jié) 有機化合物的分類學時支配： 2 學時 教學方法 ：講授法,舉例法,爭辯法,練習法 幫忙

26、手段 ：主要運用多媒體教學 ; 教學內(nèi)容：有機化合物的分類：一、依據(jù)碳鏈骨架分類（一）開鏈化合物 分子中碳原子間相互結(jié)合而成開放的鏈狀,叫開鏈化合 物；如丙烷、丙醇、丙醛（二）閉鏈化合物 在這類化合物中, 碳原子之間、 碳原子與其它原子之間 結(jié)合成閉合的鏈狀,即環(huán)狀,叫閉鏈化合物；1、碳環(huán)化合物這類化合物分子中的環(huán)全部是由碳原子組成；依據(jù)碳環(huán)的結(jié)構(gòu)不同, 分為脂環(huán)化合物和芳香化 合物；如環(huán)己烷（脂環(huán)化合物） 、苯（芳香化合物）2、雜環(huán)化合物這類化合物分子中,組成環(huán)的原子除教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）碳原子外,仍有其它原子如O、N、S、P 等,這些原

27、子通常稱為雜原子；如呋喃、嘧啶（39 頁）二、依據(jù)官能團進行分類 官能團是準備有機化合物的主要化學性質(zhì)的原子或原子團,含有相同官能團的化合物具有相像的性質(zhì)；如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、羧基、氨基；一、烷烴的系統(tǒng)命名（ 30min）1、選擇主鏈； 2 、給主鏈編號； 3 、確定名稱；教學后記第五章 烴教學目的1、把握烴的概念、烴的分類；熟識烴的命名；2、和 要 求明白液體石蠟、凡士林、苯3、教學重點：重點烴的概念、烴的分類難點教學難點：烴的命名 教學時間 教學手段 教學方法教學內(nèi)容：教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）第一節(jié)烴的概念和分類一、烴的

28、概念指由碳和氫兩種元素組成的化合物；烴是有機化合物的母體,其它的有機化合物可視為烴的衍生物；二、烴的分類依據(jù)烴分子中碳原子的連接方式和次序的不同,常見烴可分為：（一）飽和鏈烴1、開鏈烴（脂肪烴）性的烴；2、烷烴（飽和鏈烴）分子中碳原子的骨架都是開放碳原子以單鍵相連,碳的其它共價鍵都與氫原子相連的開鏈烴；很穩(wěn)固；3、分子式：（ 42 頁）教學進程（含（二）不飽和鏈烴 分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的開鏈烴；教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）1、烯烴 含有雙鍵的開鏈烴；2、炔烴；含有三鍵的開鏈烴；3、特點：化學性質(zhì)活潑；4、烯烴分子通式：5、炔烴分子通式：（三）閉鏈烴1、概

29、念：分子中含有碳原子組成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的烴2、分類；依據(jù)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分為：（1）脂環(huán)烴（2）芳香烴（四）烴基化學性質(zhì)與脂肪烴類似的環(huán)烴 分子中含有一個或多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴；烴分子去掉一個氫原子,剩余的基團叫烴基；如甲基、乙基；其次節(jié) 烴的命名 一、一般命名法 1、當碳原子少于 10 個,結(jié)構(gòu)簡潔的烴,接受某烷來命名；用甲乙 丙丁戊己等來天干來表示；2、當碳原子數(shù)目較多時,常把直鏈無支鏈的烷烴稱為正某烷；在 碳鏈的一端其次位碳上連有一個甲基,無其它支鏈的烷烴叫異某 烷；假如碳鏈的其次位碳上連有兩個甲基,再無其它支鏈的烷烴稱 為新某烷；3、對于簡潔的烯烴和炔烴可依據(jù)碳原子的數(shù)目稱為某烯或某炔；二、系統(tǒng)

30、命名法 對于結(jié)構(gòu)復雜的烴接受系統(tǒng)命名法；步驟：1、選主鏈；選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷；對于烯烴和炔 烴選含有碳碳雙鍵或三鍵在內(nèi)的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯 或某炔；2、給主鏈編號 當有支鏈時,從靠近支鏈的一端用阿拉伯數(shù)字給主 鏈碳原子編號；對于烯烴或炔烴從靠近雙鍵或三鍵的一端進行編 號；3、寫名稱 將支鏈看成取代基,相同取代基合并,數(shù)目用中文數(shù) 字二三 表示；不同取代基先寫簡潔的后寫復雜的,將取代基的 位置和名稱寫在主鏈之前,位置用阿拉伯數(shù)字表示,位置和數(shù)目之 間用橫線隔開；烯烴和炔烴仍要標明雙鍵和三鍵的位置；三、芳香烴的命名簡潔芳香烴的命名用苯環(huán)作母體,側(cè)鏈作取代基進行命名；如某苯,

31、乙苯,也可以用“ 鄰、間、對” 來表示；第三節(jié) 常見的烴一、甲烷自然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；1、物理性質(zhì)無色、無味難溶于水；化學性質(zhì)可燃性,是一種優(yōu)質(zhì)的氣體燃料；生成二氧化碳和2、水；遇火易爆炸；二、液體石蠟 醫(yī)學上作潤滑劑；三、凡士林 潤滑皮膚四、乙烯 作水果的催熟劑,用于制造塑料、化纖等；能使溴水褪色,能使高錳酸鉀溶液褪色；五、苯 C6H6 具有芳香氣味, 不溶于水,溶于有機溶劑, 高度致癌；教學后記第六章 烴的含氧衍生物把握：醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)教學目的 和 要 求熟識：常見的醇、酚、醛、酮和羧酸明白：取代羧酸教學重點：重點醇、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)難點教學難點：醇

32、、酚、醛、酮和羧酸的結(jié)構(gòu)教學時間教學手段教學方法教學內(nèi)容：烴的含氧衍生物的概念： 烴分子中的氫原子, 被含氧基教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）團取代后的化合物； 常見烴的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等幾類；第一節(jié)醇和酚一、醇和酚的結(jié)構(gòu)（一）醇和酚的官能團都是羥基 -OH,羥基與脂肪烴基、指環(huán)烴基或芳香烴側(cè)鏈相連的化合物稱為醇,醇分子中的羥基稱為醇羥基； 羥基直接與芳香烴基相連的化合物稱為酚,酚中的羥基稱為酚羥基；二、常見的醇和酚（一）甲醇從木材中蒸餾得到；俗稱木精或木醇；1、物理性質(zhì)：無色透亮,具酒味,溶于水或有機溶劑；2、化學性質(zhì) 毒性很強,導致

33、人雙目失明；3、用途：工業(yè)上用來合成甲醛, 也可作抗凍劑或溶劑；（二）乙醇俗稱酒精,是飲用酒的主要成分；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）（1）物理性質(zhì)無色透亮,有酒味,溶于水和有機溶劑,是一種良好的有機溶劑；（2）化學性質(zhì) 與活潑金屬鉀、鈉反應生成乙醇鈉或乙醇鉀, 放出氫氣；氧化反應：通常把失去氫或得到氧的反應稱為氧化反應；物質(zhì)脫氧或得到氫的反應稱為仍原反應 ；乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸；脫水反應：在加熱和濃硫酸作用下（170 度）分子內(nèi)脫水生成乙烯和水；在（ 140 度）溫度下,分子間脫水生成乙醚和水；可燃性乙醇可以燃燒,生成CO2和 H2O. 使蛋白

34、質(zhì)發(fā)生變性有消毒殺菌的作用；（三）丙三醇俗稱甘油,無色無臭粘稠狀液體,稀釋后可做護手霜, 在醫(yī)藥上作潤滑劑； 如開塞露用于治療 便秘便秘；（四）苯甲醇 又稱芐醇,無色有芳香；有麻醉和防腐的作用；（五）甘露醇 白色粉末,味甜,易溶于水,廣泛存在于蔬菜和水 果中；（六）苯酚 俗稱石炭酸,無色針狀晶體,易被氧化而帶粉色,1、物理性質(zhì)：難溶于冷水,溶于 70 度熱水,溶于乙醇和乙醚；2、化學性質(zhì) 弱酸性：能與氫氧化鈉發(fā)生反應生成苯酚鈉和水；與溴水反應：常用于苯酚的檢驗；與三氯化鐵反應：顯紫色；用于鑒別酚類化合物；醛和酮 其次節(jié) 一、醛、酮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）醛和酮的結(jié)構(gòu) 醛和酮分子結(jié)構(gòu)中都含有一個羰基,

35、稱為羰基化合物；羰基與一個 氫原子相連稱為醛基,它是醛的官能團；羰基與兩個烴基相連稱為 酮基,結(jié)構(gòu)式見 55 頁；（四）醛和酮的性質(zhì) 1、都能與氫進行加氫仍原反應生成醇；2、醛能與托倫試劑發(fā)生銀鏡反應,酮不能 3、脂肪醛能與斐林試劑反應呈磚紅色,芳香醛不能；醛能與希夫 試劑反應顯紫紅色；二、常見的醛和酮（一）甲醛 俗稱蟻醛,具刺激性氣味的無色氣體,易溶于水；工 業(yè)上用于生產(chǎn)染料和塑料；有毒,長期接觸可能致癌；（二）乙醛 具刺激性氣味的無色液體,易溶于水,與氯氣反應生成三氯乙醛,具有催眠作用；（三）丙酮 是一種無色液體,易揮發(fā)、易燃,是常用的有機溶劑；第三節(jié) 羧酸 一、羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）羧酸

36、的結(jié)構(gòu) 分子中含有羧基 -COOH的有機化合物稱為羧酸；-COOH是羧酸的官 能團；羧酸失去羥基后剩余的部分稱為?；唬ㄋ模人岬男再|(zhì) 1、酸性 羧酸屬于弱酸,甲酸的酸性最強；2、脫羧反應：羧酸失去羧基放出CO2的反應稱為脫羧反應；3、酯化反應：羧酸能在濃硫酸的作用下,與醇反應生成酯；二、常見的羧酸（一）甲酸 存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中；無色,具有刺 激性的液體, 易溶于水； 腐蝕性強； 具有仍原性, 能發(fā)生銀鏡反應；具有殺菌作用,做消毒劑或防腐劑；（二）乙酸 俗稱醋酸,具有猛烈的刺激性氣味的液體,具有抗細 菌和真菌的作用,可用作消毒防腐劑；（三）乙二酸 俗稱草酸,是一種無色晶體,易溶于

37、水,不溶于乙 醚等有機溶劑；草酸具有仍原性,簡潔被高錳酸鉀氧化,可用于除 墨水和鐵銹；（四）苯甲酸 苯甲酸是最簡潔的芳香酸,微溶于冷水,儀容于熱水,具有殺菌防 腐作用；三、取代羧酸 1、概念：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團取代后 的化合物；2、分類：分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸；羥基酸：是分子 中含有羥基和羧基的化合物；酮酸：是分子中含有酮基和羧基的化 合物；（一）乳酸 在牛奶中發(fā)覺的；乳酸具有消毒防腐作用；在猛烈 運動時,肌肉中乳酸增多,產(chǎn)生酸脹；（二）蘋果酸 在未成熟的蘋果和山楂中含量較多；在糖代謝中,在酶的催化下,生成草酰乙酸；（三）檸檬酸又稱枸櫞酸,檸檬中含量最多, 是

38、一種無色晶體,易溶于水和乙醇；是糖有氧氧化過程中的起始物；（四）水楊酸 白色針狀,微溶于冷水,易容于乙醚、乙醇和沸水 中；（五）丙酮酸無色有刺激性氣味的液體；在酶的作用下可仍原成乳酸；教學后記第七章 生命中的有機物1、把握：油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義；油脂的組成和結(jié)教學目的 和要求構(gòu)；常見的單糖的性質(zhì)；2、熟識：油脂的性質(zhì)；常見的多糖；氨基酸的結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)；3、明白：常見的雙糖；蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；重點 難點教學時間 教學手段教學重點： 油脂、糖、蛋白質(zhì)的定義、油脂的組成和結(jié) 構(gòu)；教學難點： 油脂的結(jié)構(gòu)2 學時 多媒體幫忙教學教學內(nèi)容：第一節(jié)油脂 油脂的概念： 油脂是油和脂肪的總稱； 廣泛存在于動

39、物 植物體內(nèi)；常溫下為液態(tài)的為油,如花生油；常溫下為 固態(tài)的叫脂肪；如牛油、豬油等動物脂肪；一、油脂的組成和結(jié)構(gòu) 1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水 TG）產(chǎn)生的酯,稱為三酰甘油,醫(yī)學上稱為甘油三酯（如圖 7-1 、7-2. 假如 R1/R2/R3 相同,稱為單甘油酯；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）假如三個不同,稱為混甘油酯；2、脂肪酸的分類（1）不飽和脂肪酸：含有較多不飽和脂肪酸的油脂在 常溫下呈液態(tài)；（2）飽和脂肪酸：含有較多飽和脂肪酸的油脂在常溫 下呈固態(tài)；3、必需脂肪酸：有些脂肪酸必需通過食物攝入才能獲 得,無法在體內(nèi)自身合成,

40、稱為必需脂肪酸；二、油脂的性質(zhì)（一）物理性質(zhì) 無色、無味、無固定的熔點和沸點, 比水輕、難溶于水,易溶于有機溶劑；（二）油脂的化學性質(zhì) 1、水解反應：油脂在酸、堿或酶的作用下,可以發(fā)生 水解反應； 油脂在堿性溶液中水解時, 生成甘油和脂肪酸鹽,稱為皂化反應；硬脂酸鈉是肥皂的主要成分；2、油脂的加成反應：含有不飽和脂肪酸的油脂,其分 子中的碳碳雙鍵可以與氫、鹵素等發(fā)生加成反應；（1）加氫：油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可以催化 加氫,轉(zhuǎn)化成飽和脂肪酸, 使液態(tài)的油變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪,教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）稱為油脂的氫化,或油脂的硬化；（2）加碘：油脂

41、中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘發(fā)生加成反應； 100 克油脂吸取碘的最大克數(shù)稱為碘值；碘值越大,油脂的不飽和程度越高,反之,不飽和 程度越低； 低碘值的油脂, 簡潔引起血管硬化和心臟疾病；3、酸?。河椭诳諝庵蟹胖眠^久,受空氣中的氧、微 生物或酶的作用, 顏色變深,產(chǎn)生難聞的氣味,引起變質(zhì),這種現(xiàn)象叫酸敗；三、油脂的生理意義正常人體脂類含量為體重的 意義如下：14%19%,油脂的生理1、構(gòu)成生物膜 脂蛋白是生物膜的重要組成成分；2、儲能和供能 人體所需能量的 20-30%來自脂肪,3、在饑餓時,脂肪酸成為肌體所需能量的主要來源；愛惜臟器,防止熱量散失；油脂不易導熱,具有保溫作用；脂肪組織對撞

42、擊起緩沖作用,愛惜內(nèi)臟；4、供應必需脂肪酸,調(diào)劑生理功能；必需脂肪酸對保護肌體的正常功能有重要作用,缺乏易導致皮教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）炎,降低對疾病的抗擊力；油脂的乳化：油脂在乳化劑的作用下形成比較穩(wěn)固的乳 濁液的過程；乳化劑又叫表面活性劑； 如肥皂、洗滌劑；其次節(jié)糖類一、常見的單糖1、單糖：是不能水解的多羥基醛或多羥基酮；多羥基醛為醛糖；多羥基酮為酮糖2、單糖分類：丙糖、丁糖、戊糖等；（一）葡萄糖葡萄糖是最簡潔、 最重要的己醛糖； 因葡萄中含量多而得名；化學式為 C6H12O6. 1、物理性質(zhì) 無色或白色結(jié)晶粉末,易溶于水,難溶于有機溶劑,

43、味 甜 ； 人 體 血 液 中 的 葡 萄 糖 稱 為 血 糖 , 含 量 為3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖稱為尿糖；2、葡萄糖的功能（1）人體供能（2）供應養(yǎng)分,可以直接吸?。唬?）強心、利尿、解毒；（4）制維 C的原料；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）（二）果糖果糖是己酮糖,化學式為：C6H12O6,與葡萄糖為同分異構(gòu)體；白色晶體,易溶于水,存在于蜂蜜和蔗糖中；是自然糖中最甜的糖；（三）核糖和脫氧核糖 核糖為片狀結(jié)晶, 是核糖核酸的重要組成成分； 脫氧核糖是脫氧核糖核酸的重要組成成分 傳物質(zhì)；,是人類重要的遺單糖的共性： 無色結(jié)晶,有吸

44、濕性,易溶于水, 有甜味；都具有仍原性是仍原糖； 能在堿性條件下被托倫試劑和 班氏試劑等弱氧化劑氧化； 酸性條件下, 酮糖不具有仍 原性；二、雙糖 雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖；常見的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖；分為仍原性雙糖和非仍原性雙糖；（一）蔗糖 為白色結(jié)晶, 是自然界分布最廣的雙糖, 在甘蔗和甜菜 中含量最多,白糖、紅糖、冰糖最主要的成分是蔗糖；甜味僅次于果糖； 蔗糖水解為葡萄糖和果糖； 蔗糖沒有 仍原性,是非仍原性糖；教學進程（含 教學內(nèi)容、教學方法、幫忙手段、師生互動、學時支配、板書設(shè)計）（二）麥芽糖 麥芽糖存在于麥芽中； 淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥 芽糖,再水解為葡萄糖

45、； 麥芽糖具有仍原性；是白色晶 體,溶于水,有甜味；（三）乳糖存在于乳汁中,人奶含6-7%.乳糖具有仍原性,是仍原糖；在酸和酶的作用下, 水解為半乳糖和葡萄糖； 白色 粉末,微甜,微溶于水,是嬰兒發(fā)育必需的養(yǎng)分物質(zhì)；三、常見的多糖 多糖是由許多單糖分子脫水縮合而成的化合物；同種單 糖組成的多糖稱為勻多糖；如淀粉、糖原和纖維素等；由不同種單糖組成的多糖稱為雜多糖,如阿拉伯糖；多糖不溶于水,少數(shù)能與水形成膠體溶液,多糖無 仍原性,是非仍原性糖；（一）淀粉 淀粉存在于種子和塊根中；自然淀粉由支鏈淀粉和 直連淀粉組成； 直連淀粉又稱為可溶性淀粉,支鏈淀粉 為不行溶性淀粉； 直連淀粉遇碘變深藍色, 支鏈淀粉遇 碘變?yōu)樗{紫色；淀粉在酸和酶作用下,生成麥芽糖,最教學進程終水解為葡萄糖；主要存在于肝（含教學內(nèi)容、（二）糖原教學方法、幫忙手段、糖原是人和動物體內(nèi)葡萄糖的儲存形式,師生互動、學時支配、臟和肌肉中；又有