安徽省池州市小河中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省池州市小河中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2

2、O5Al(OH)3+Al3參考答案：D略2. FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為214時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A1:7 B2:7 C1:5 D2:9參考答案：B略3. 如圖是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶，片刻后打開止水夾B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾C. 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D. 向裝置的水槽中慢慢

3、加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略4. 常溫下，pH = 12的氫氧化鈉和pH = 4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D混合后的溶液呈中性參考答案：A略5. MgAgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2AgB該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替C有24gMg被氧化時(shí)，可還原得到1

4、08gAgD裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C解：該原電池中Mg易失電子作負(fù)極、AgCl是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e2C1+2Ag，A通過以上分析知，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e2C1+2Ag，故A正確；BAl的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，則該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；C有24gMg被氧化時(shí)，被氧化Mg的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)可還原得到216gAg，故C錯(cuò)誤；DMgAgCl能用海水激活，所以能構(gòu)成原電池，則海水作為電解質(zhì)溶液，故D正確；故選C

5、6. 下列有機(jī)物屬于烴的是A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 硝基苯參考答案：【知識點(diǎn)】烴的定義K1 K4【答案解析】A 解析：根據(jù)烴只含碳?xì)鋬煞N元素解答，乙烯分子式C2H4,屬于烴。乙醇 、乙酸、硝基苯的分子式分別是C2H6O、C2H4O2、C6H5NO2，除碳?xì)湓赝舛己衅渌?，屬于烴的衍生物。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了烴的定義，知道烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物。7. “玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與具有相同的最外層電子參考答案：DA有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位

6、素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C與質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確； 8. 下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（ ）A圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D圖D表示向明礬溶液中滴加B

7、a（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消

8、失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)

9、鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。9. 現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸 B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C若ab且c(X-)=c(Y-)，則酸性HXHY D若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略10. ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分

10、子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是（） AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2+H2O CClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害 DClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍參考答案：答案：B11. 下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是 A蘇打 B氯化氫 C熟石灰

11、D燒堿參考答案：D略12. X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A. 四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB. X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C. 氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D. 隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，

12、則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A. 電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為

13、弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。13. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是 A除去NO中的NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O2參考答案：AB略14. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A. t1時(shí)，在100 g水中放入60

14、 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B. t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C. t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D. t2 時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫 度，甲先達(dá)到飽和參考答案：D略15. 下列對食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（ ）ANaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色BNaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸CNaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉DNaNO2中氮元素化合價(jià)為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色

15、沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 （2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 （3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋 A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉

16、淀a現(xiàn)象說明褐色沉淀具有 性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 （4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋： （5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、為 參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）40%考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素

18、；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)分析；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計(jì)算得到解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2SO2+2H2O，步驟產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑

19、色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會(huì)有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使

20、CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L0.1mol/L=0.0007mol，160 x+96y=0.2+=0.040.0750.0007解得x=0.0005m

21、ol，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=40%，故答案為：40%點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點(diǎn)較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物

22、的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（

23、14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團(tuán)的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的