安徽省淮南市第八中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮南市第八中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為參考答案：1. H2O2 2. H2CrO4Cr（OH）33. 4.3.36考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該

2、反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題解答：解：（1）H2O2O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，反應(yīng)中Cr元素

3、化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+2H2O+3O2，還原劑失去的電子總數(shù)為6e，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會(huì)生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷2. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A10 g H2與10 g O2 B224

4、0mLCl2和0.1mol N2C9g H2O和0.5 mol Br2 D常溫常壓下11.2 L SO2與3.011023個(gè)CO2參考答案：C略3. 下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是 （ ）A溴苯 B乙醇 C苯 D四氯化碳參考答案：C略4. 只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C5. 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（ ） 參考答案：A試題分析：A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示

5、標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為三級(jí)放射性物品標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)氧化性，不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。6. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案：B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉

6、，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅。【詳解】A鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成

7、三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。7. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是A丙烷的分子式是C3H6B丙烷分子中的碳原子在一條直線上C丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)D丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考

8、答案：C8. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：BA、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C、該反

9、應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；9. 酸雨的PH通常是小于多少 A. 5.6 B. 6.5 C. 7.0 D. 8.0 參考答案：A略1

10、0. 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C =K2S+N2 +3CO2 ，該反應(yīng)的還原劑是 AC BS CKNO3 DS和KNO3參考答案：A11. 下列離子方程式的書寫正確的是A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：OH+CO2= HCO3C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）3參考答案：B【詳解】A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 向NaOH溶

11、液中通入過(guò)量的CO2氣體離子方程式，：OH+CO2= HCO3，故B正確；C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D. AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D錯(cuò)誤；答案：B。12. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2參考答案：CMgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯(cuò)誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價(jià)鍵, C正確；H2O2為共價(jià)化合物，既存在H-O極性共價(jià)鍵，又存在O

12、-O非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。13. 指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe參考答案：C14. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)參考答案：A略15. 锎（25298Cf）是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒約放出2.

13、34109 個(gè)中子。下列有關(guān)锎元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A25298Cf原子中，中子數(shù)為154 B25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C25298Cf原子中，電子數(shù)為98 D锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4?7H2O），實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的方程式為 ，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 （2）步驟中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 （3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的

14、方法是 參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；過(guò)濾；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】由流程可知，F(xiàn)e、Fe2O3均與硫酸反應(yīng)，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2H+=Fe2+H2，再加足量Fe粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO4?7H2O，以此來(lái)解答【解答】解：（1）步驟中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為

15、獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是過(guò)濾，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；過(guò)濾；（2）步驟中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+，反之不含三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外

16、層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

17、_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號(hào)表示)