化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡-平衡常數(shù)的表達式與計算學生卷

1、化學平衡常數(shù)及其應用1、碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1= kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1= kJmol1回答下列問題：反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H=_kJmol1，該反應的平衡常數(shù)表達式Kc =_。2、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為

2、L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，該轉化反應的平衡常數(shù)Kc為_。(列出計算表達式并計算結果)3、乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。已知C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。右圖為氣相直接水合法制乙醇反應中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系【其中n(H2O):n(C2H4)=1:1】x代表物質的量分數(shù)。在乙烯水合法制乙醇反應中，圖中A點：x(C2H4) ，x(C2H5OH)

3、；P(C2H4) =_ (列出計算表達式) ，P(C2H5OH) =_ (列出計算表達式)，平衡常數(shù)Kp計算表達式=_ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))。4、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120 x(HI)1 根據(jù)上述實驗結果，H2物質的量分數(shù)x(H2)= 。該反應的平衡常數(shù)Kx的計算表達式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆

4、x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則K、k逆和k正等量關系是_。若k正 = ，在t=40min時，v正=_min-15、對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，H=+48 kJmol1采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。AB343K時反應的平衡轉化率=_%。平衡常數(shù)K(343K)=_ (列出計算表達式)。比較a、b處反應速率大?。篴_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率=正逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的=_ (列出計算表達式)。在34

5、3K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是_；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。6、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )A、平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變 C、氧氣壓強不變 D、BaO2量增加7、CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)H=+mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為103Pa。如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

6、變化的原因是 如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，整個過程中則p(Br2)的變化范圍為 。8、在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g),H=QkJ/mol(QO).一段時間后反應達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析不正確的是( )A.兩次平衡時,C(g)的濃度相等B.平衡時,單位時間內n(B)生成:n(C)消耗=1:1C.若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達到平衡時吸收QkJ熱量 9、一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(

7、g)+SO2(g)H0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是( )A. 恒溫恒容時,充入CO氣體,達到新平衡時c(CO2)/c(CO)增大B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小C. 恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小10、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”)練習：11、某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內發(fā)生反應(g)+ I2(g) (g)(環(huán)戊二烯)+2HI(g) H=+ kJmol1 ，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為_

8、，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有_(填標號)。A通入惰性氣體 B提高溫度 C增加環(huán)戊烯濃度 D增加碘濃度12、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol.下列說法正確的是( )A. 降低溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大C. 反應前H2S物質的量為7 molD. CO的平衡轉化率為80%13.(2023

9、年海南卷)順1，2二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化： 該反應的速率方程可表示為：v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)。回答下列問題：(1)已知：t1溫度下，k(正)=，k(正)=，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1_；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H _0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2溫度下，上右圖中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2_；溫度t1_t2(填“小于”、“等于”或“大于”)，判斷理由是_。14、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡。下列說法正確的是( )A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行 15、(2023年天津卷節(jié)選)(5)在1L真