人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液濃度第一課時導(dǎo)學(xué)案無答案

1、人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案PAGEPAGE9人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案PAGE人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解溶液構(gòu)成的含義。2掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。掌握依據(jù)需要配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液學(xué)習(xí)要點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的看法及簡單計算。配制溶液的操作步驟。課前預(yù)習(xí)：1.依據(jù)你對溶液構(gòu)成的認識，判斷以下說法正確的選

2、項是()溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和B.20mL濃硫酸與80mL水混淆后獲得100mL稀硫酸C.20g氯化鈉完滿溶于100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%2.用密度為1.03gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液配制成50g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液，其操作次序為()A.量取溶解計算B.稱量溶解計算C.計算稱量溶解D.計算量取溶解以下溶液中,能夠看作水作“溶質(zhì)”的溶液是()A.78%的酒精溶液B.36.5%的鹽酸1/9人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案C.5%的食鹽水D.20%的

3、硫酸銅溶液4.將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，切合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的表示圖是()配制質(zhì)量分數(shù)為20%的某鹽溶液,需向100g水中所加鹽的質(zhì)量是()A.20克B.25克C.10克D.40克要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)辯解為60%、10%的硫酸溶液的質(zhì)量比為()A.13B.15C.16D.147.10毫升，密度為1.84-1、質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌平勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計gmL算式正確的選項是()101.8498%B.A.1.8420100%101C.101.8498%100%D.1.8498%201011098%10100%20101.8

4、4100%101.842018.配制30的濃硫酸溶液500g，需密度為1.84gcm-3的98的濃硫酸_毫升？學(xué)習(xí)過程一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【自學(xué)研究】【活動與研究一】【實驗9-5】在三只試管中各加入10mL水，此后辯解加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅2/93/9_即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。P42，知道表示溶液構(gòu)成的形式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案溶液的顏色。解析，在這三支試管中溶液的構(gòu)成能否同樣，判斷的依據(jù)是什么？填寫下表編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123【溝通討論】如何分別溶液的濃??？【概括小結(jié)】

5、【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。表達式：【溝通討論】人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案1、實驗95中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)辯解是多少？2、表達式的幾種變形【溝通討論】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的差別和聯(lián)系差別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)看法表表示義區(qū)條件別狀態(tài)聯(lián)系【活動與研究二】：【實驗9-6】按下表所定的量配制氯化鈉溶液水的密度看作1g/cm3。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑水質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那假如告訴你必定量的必定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？4/9人教版九年級化學(xué)下冊第九單位

6、溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案【溝通討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試?！净顒优c研究三】：【實驗9-7】【小結(jié)】1.配制溶液的步驟：、。實驗儀器：所需儀器：稱：；。稱量量：；。溶解：；。本卷須知：課后練習(xí)：1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶最少需加入蒸餾水()mLB.2mLC.3mLD.4mL2.向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完滿溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()B.20%D.253.如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉

7、溶液，需加入水的質(zhì)量為()A.50gB.90gC.100gD.200g5/9人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案4.以下條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是()A.30的不飽和溶液B.30的飽和溶液C.90的不飽和溶液D.90的飽和溶液5.某同學(xué)用25的水溶解必定量的NaCl，豐饒攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。此后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60，固體所有溶解。那么在加熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.電解水時，常在水中加入少許的硫酸以加強水的導(dǎo)電性。現(xiàn)用25g質(zhì)量分數(shù)為8

8、%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為()A.1gB.2gC.3gD.5g7.向mg硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)p%與加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量m的關(guān)系正確的選項是()8.在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200kg這類溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為_kg，水的質(zhì)量是_kg。6/9人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，依據(jù)此圖答復(fù)以下問題：_時，物質(zhì)A和C的溶解度相當(dāng)；等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液

9、同時從t2降溫到t1，此中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是_；(3)t2時，A物質(zhì)的溶解度是_g。小麗向100gt2的水中加入50gA物質(zhì)，不測發(fā)現(xiàn)所有溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，我認為“所有溶解”的原由是_。【知能提高】1.酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相當(dāng)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.23%B.46%C.55%D.72%2.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，以下操作可行的是()A.加入硝酸鉀晶體B.恒溫揮發(fā)溶劑C.變低溫度D.高升溫度3.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質(zhì)量比為()A.2

10、1B.12C.13D.314.如圖為a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，依據(jù)圖示答復(fù)以下問題：7/9人教版九年級化學(xué)下冊第九單位溶液課題3溶液的濃度第一課時導(dǎo)教課方案無答案(1)t1時，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)t2時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的次序是_(填寫物質(zhì)序號)。(3)將t1時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度高升到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是_(填寫物質(zhì)序號)。將249.5g稀鹽酸加入到盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰巧完滿反響。試計算：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【研究改革】下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較表(20)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%-11.021.081.111.171.20硫酸溶液的密度/gmL氨水的密度/gmL-10.980.950.940.910.90請你認真解析后答復(fù)以下問題：(1)20時，跟著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，它們的密度變化狀況：關(guān)于硫酸溶液：_；關(guān)于氨水：_。(2)向100g24%的氨水中加入100g水，