2022-2023學(xué)年貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、Ca2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200

2、 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH13、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D金屬先熔化4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常

3、壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA5、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）0.2molPH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe4下9mL水含有1.8061023個氧原子的SO3ABCD6、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60C甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃H鍵鍵長比

4、CCl鍵短D甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃H鍵鍵能比CCl鍵大7、關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是A向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)8、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是

5、( )AAl、Ga均處于A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO29、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A壓縮容器，顏色加深B在平衡時體系內(nèi)含0.04molC以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）D平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率10、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是：AAl

6、、Ga均處于IIIA族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D堿性：Al(OH)3Ga(OH)311、水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

7、4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA13、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的ACD段的離子方程式可以表示為：CO32+CO2+H2O2HCO3B肯定不存在的離子是SO42、OHC該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+DOA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3214、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料CMgO

8、、A12O3的熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料DC1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐15、下列AD四組反應(yīng)中其中I和可用同一個離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD16、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素

9、組成。25時，0.01molL1的甲溶液中1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同CY與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有_官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有_官能團(tuán)（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分

10、析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為_。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為122，則A結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：AB、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式CH：_。 C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是_mol。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合

11、，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化（1）A為_，C為 _ 。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。19、某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。（1）指出儀器的名稱：_。（2）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為_。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的

12、_性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為_；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物?；诩僭O(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的試劑：0.5molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5molL1BaCl2、1molL1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：_。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入_（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有_的

13、試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是_，作用是_。20、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）若滴加 KS

14、CN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成

15、沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑1為_，試劑2為_（填字母）。固體X的成分為_，操作1為_。21、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_。A圖中AB的過程為放熱過程B1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO

16、和1molCO2的鍵能總和C該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。由圖推測該反應(yīng)的H_0（填“”或“ 溫度升高，（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0 115.2 k2Kp/2 B點(diǎn)D點(diǎn) d 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 【題目詳解】（1）A、AB能量升高，屬于吸熱過程，故A錯誤；B、反應(yīng)物的能量高于生成物的

17、能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molNO2和1molCO的鍵能總和小于1molNO和1molCO2的鍵能總和，故B錯誤；C、反應(yīng)中C和N的化合價發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則1molNO2和1molCO的總能量高于1molNO和1molCO2的總能量，故D錯誤；（2）隨著溫度的升高，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即H0；令起始時N2O4物質(zhì)的量為1mol，N2O4(g)2NO2(g)起始： 1 0變化： 0.4 0.8平衡： 0.6 0.8 其他條件相同，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)為1081.4/1kPa=151.2kPa，NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8/(0.60.8)=4/7，N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3/7，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kp=115.2kPa；化學(xué)平衡常數(shù)Kp=p(NO2)2/p(N2O4)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(N2O4)/v(NO2)=1/2，將公式代入，得出=1/2，得出k1=k2Kp/2；滿足平衡條件，v(NO2)=2v(N2O4)，即為平衡點(diǎn)，BD點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比的1