化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-1弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1記住電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2會(huì)正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。3會(huì)分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及平衡的影響因素4.了解電離平衡常數(shù)及其意義。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式并分析弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素三、學(xué)習(xí)過程實(shí)驗(yàn)探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象相同嗎？實(shí)驗(yàn)3-1演示討論，完善預(yù)習(xí)學(xué)案表格。我們的結(jié)論是： 。討論：和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過程。3.寫出醋酸的電離方程式。 精講點(diǎn)撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電

2、解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡?！舅伎寂c交流】：2填寫下表空白：HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)思考：哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？怎樣移動(dòng)?精講點(diǎn)撥：濃度、溫度等。根據(jù)勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動(dòng).實(shí)驗(yàn)探究2：將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?L HClL CH3COOH溶液的pH將溶液稀釋1000倍后p

3、H討論并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：精講點(diǎn)撥：的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為L;而CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于L。2加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個(gè)單位值，即C（H+）減小到了原來的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個(gè)單位值，即C（H+）減小不到原來的1/1000，因?yàn)殡S著溶液的稀釋，未電離的CH3COOH發(fā)生電離，電離程度增大。 （弱電解質(zhì)）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.練習(xí):氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響? 完成下列表格:加入

4、物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度平衡移動(dòng)方向思考：1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？聯(lián)想歸納：1.電離平衡的特征：(逆、等、動(dòng)、定、變)2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：溫度： ；濃度： ；同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離；加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離。反思總結(jié)：弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：濃度 溫度 同離子反應(yīng)討論：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， C

5、aCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 歸納：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是10-5，10-7(第一步電離)和10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。多元弱酸分步電離，酸性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3思考1：不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離常數(shù)大？（1）20時(shí)，LHCN溶液和40時(shí)LHCN溶液。（2）1