高中0化學選修5全冊教案

1、第一章認識有機化合物第一節(jié) 有機化合物的分類1什么叫有機化合物？2怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機物的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。從化學的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機物種類繁多。（2000多萬種）一、按碳的骨架分類： 有機化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂

2、肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯 萘 二、按官能團分類：什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：是指決定化合物化學特性的原子或原子團 烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物。可以分為以下12種類型：類別 官能團典型代表物類別 官能團典型代表物烷烴 甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵

3、代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點(二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。）知識導航1 引導學生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)”的理解：（1）“同分” 相同分子式 （2）“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官

4、能團異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)； （2）分子組成上相差一個或若干個CH2原子團 分子式不同二、同分異構(gòu)體的類型1.同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團異構(gòu)：官能團不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團的位置不同引起的異構(gòu) 第三節(jié) 有機化合物的命名【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法第二課時二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一

5、小的命名原則。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。有多個取代基時，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標出各取代基的位置。有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。醛、羧酸：某醛、某酸。第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法第二章烴和鹵代烴一2、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，

6、引導學生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。第二節(jié)芳香烴教學過程：復(fù)習脂肪烴，回憶必修2中有關(guān)苯的知識，完成表格一、苯的物理性質(zhì)：苯是無色有特殊氣味的液體,密度比水小,不溶于水,苯的沸點80.1C,熔點二、苯的化學性質(zhì)在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）3）苯的加成反應(yīng) HYPERLINK file:/E:選修5資料高二課件%20-%20永康化學教育網(wǎng).htm t _parent （與H2、Cl2)總結(jié)：能燃燒， 難加成， 易取代 (4)HNO3

7、HO-NO2去HO-后,生成-NO2稱為硝基(5)濃硫酸的作用:催化劑,吸水劑(6)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)如何?有雜質(zhì)與純凈時的顏色有什么不同?要想得到純凈的硝基苯,如何除去其中的雜質(zhì)?硝基苯的毒性如何?(7)化學方程式 +HO-NO2 -NO2+H-O-H 四、苯的同系物苯的同系物的通式是 CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學性質(zhì)2、乙苯與濃硫酸共熱 CH3 CH3 +3HO-NO2 O2N- -NO2+3H2O NO2分析-CH3的存在,使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng).甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時苯環(huán)上的三個H原子都被取代小結(jié)：比較苯和甲苯（2）苯的毒性苯有毒，對中樞神經(jīng)和血液有較強的作用。嚴重的急性

8、苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知覺。慢性苯中毒能損害造血功能。長期吸入苯及其同系物的蒸氣，會引起肝的損傷，損壞造血器官及神經(jīng)系統(tǒng)，并能導致白血病?？諝庵斜秸魵獾娜菰S量各國都有不同的規(guī)定，從每立方米幾毫克到幾百毫克不等。第三節(jié) 鹵代烴4.甲苯與濃硝酸反應(yīng).引入：從結(jié)構(gòu)上講，反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或原子團取代而生成的化合物，我們稱之為烴的衍生物.烴的衍生物概述.1.定義：烴分子里的氫原子被其它原子或原子團取代而生成的化合物.官能團包括鹵素原子（X）、硝基（NO2）、羥基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、氨基（NH2）、碳碳雙鍵（C=C）、碳碳三鍵（CC）等.二

9、鹵代烴對人類生活的影響.1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物. 2.鹵代烴的危害：(1).DDT禁用原因:相當穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過食物鏈富集在動物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.(2).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.過渡：鹵代烴化學性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì).三溴乙烷.1.物理性質(zhì)：純凈的溴乙烷是無色的液體，沸點低，密度比水大，不

10、溶于水.2.分子組成和結(jié)構(gòu)：HHCCHHHH分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br BrHHCCBrHHHHHCCHHHH3.化學性質(zhì).(1).溴乙烷的水解反應(yīng).NaOH反應(yīng)原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr討論：.該反應(yīng)屬于哪一種化學反應(yīng)類型？取代反應(yīng)該反應(yīng)比較緩慢，若既能加快此反應(yīng)的速率，又能提高乙醇的產(chǎn)量，可采取什么措施？可采取加熱和氫氧化鈉的方法，其原因是水解反應(yīng)吸熱，NaOH溶液與HBr反應(yīng)，減小HBr的濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3CH2OH的

11、濃度增大.為什么要加入HNO3酸化溶液？中和過量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止對Br-的檢驗產(chǎn)生干擾.過渡：實驗證明CH3CH2Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特點.(2).溴乙烷的消去反應(yīng).乙醇現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.反應(yīng)原理：CH3CH2Br + NaOH CH2CH2 + NaBr + H2O消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.討論：為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的

12、方向進行. 乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？除去HBr，因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.C(CH3)3CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子. 四鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：RX.(2).分類：按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴. 按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴. 按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性:(1).常溫下

13、，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.(2).互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和熔點大于相應(yīng)的烴）(3).難溶于水，易溶于有機溶劑.除脂肪烴的一氟代物、一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大.密度一般隨烴基中碳原子數(shù)增加而減小.3.化學性質(zhì)：與溴乙烷相似.(1).水解反應(yīng). (2).消去反應(yīng).第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚第一課時從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含

14、氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動教學意圖引入現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學們將它們組合成含有OH的有機物CH3 CH2 OH 學生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點投影交流觀察、比較激發(fā)學生思維。分析、討論運用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點的物質(zhì)分為哪幾類？第一類OH直接與烴基相連的：第二類OH直接與苯環(huán)相連的：學生相互討論、交流培養(yǎng)學生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)

15、直接相連形成的化合物叫做酚。學生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（OH），它們在化學性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇學生聽、看、思考使學生了解醇的分類思考與交流請仔細閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線圖：畫出沸點分

16、子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學生科學分析方法討論、交流；教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進的醇與烷烴比較，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響。學生結(jié)論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點越高。掌握氫鍵的概念。思考、交流教師講解2、醇的命名學生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并應(yīng)用進一步鞏固系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)1） 醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。2）相對分子質(zhì)量相近的醇

17、和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴?？偨Y(jié)思考與交流教材P49“思考與交流：運用必修2中所學化學知識，討論、交流化學事故的處理方法。學以致用，提高學生知識的運用能力?；仡櫲?、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇的化學性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 學生回顧、書寫相應(yīng)化學方程式復(fù)習、鞏固講解、提問通過反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團羥基（OH）體現(xiàn)出來的。在乙醇中OH鍵和CO鍵都容易斷裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？學生回答：OH鍵斷裂時氫原子可以被取代。引導學生從斷成鍵的角度來理解化學反應(yīng)的原理設(shè)問如果CO鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反

18、應(yīng)類型呢？學生思考，期待進行下面內(nèi)容。激發(fā)求知欲演示實驗組裝實驗裝置；實驗，觀察現(xiàn)象并記錄。培養(yǎng)學生對實驗的分析和觀察能力；增強學生對乙醇的感性認識。投影3、消去反應(yīng)CH3CH2OH CH2CH2H2O學生書寫化學方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和特點。使學生從反應(yīng)的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反應(yīng)特點。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。學生聽、看并思考自學引導學生從反應(yīng)進行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。閱讀P51“資料卡片乙醇的分子間脫水”使學生認識到“反應(yīng)物在不同反應(yīng)條件下可生成不同的產(chǎn)物”投影提問：4、取代反應(yīng)CH2CH3OH

19、HBrCH2CH3BrH2O在這個反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學反應(yīng)類型？學生回答：斷開C-0鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應(yīng)。從斷成鍵的角度理解學與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復(fù)習學生實驗我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生。先向試管加入少量的重鉻酸鉀溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩培養(yǎng)學生實驗觀察能力講解氧化氧化在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應(yīng)。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸學生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

20、上來提高學生的認識。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。回顧構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。作業(yè)教材P55，2鞏固知識【實驗注意事項】實驗3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過NaOH溶液洗氣，以除去CO2和SO2。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在170 左右，不能過高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖

21、嘴導管，將乙烯點燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。實驗3-2重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實驗時建議做空白對比實驗，以便更好地觀察其顏色的變化?！締栴}交流項目】思考與交流1某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于HO鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3

22、-1所示。 圖3-1 水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是:要有一個與電負性很強的元素(如F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。在有機化合物中，具有羥基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含

23、有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。思考與交流2處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。學與問1乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。學與問2乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實驗方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學方程式為：（2）將表面有黑色

24、氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇氣味的刺激性氣味。如取少量錐形瓶中的液體，加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學方程式為：（3）上述兩個反應(yīng)合并起來就是可以看出，反應(yīng)前后銅沒有變化，因此銅是催化劑。即學與問3第二三課時類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡式溴化反應(yīng)溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產(chǎn)物結(jié)論苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進行原因酚羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。第二節(jié) 醛一、乙醛1乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子

25、式是，結(jié)構(gòu)式是，簡寫為。注意 對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為CHO而不能寫成COH。2乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意 因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。3乙醛的化學性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說明：在有機化學反應(yīng)中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反