化學(xué)高考化學(xué)平衡圖像大全

1、化學(xué)高考化學(xué)平衡圖像大全第1頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二一、濃度 - 時(shí)間圖：tcCAB 可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第2頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二二、速度-時(shí)間圖： 可用于：1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因

2、素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。減小生成物濃度正第3頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二二、速度-時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正第4頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二二、速度-時(shí)間圖：對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變

3、化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正第5頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 t2tvv正對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖

4、示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。第6頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。第7頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)

5、化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應(yīng)放熱C%tP1P2m+n=p+q第8頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第11頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的

6、速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D第12頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)吸熱TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+n0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第15頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二 2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：第16頁(yè)，共17頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)16分，星期二0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)A或BC時(shí)間濃度t1