化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二一、氣體的相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法：（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度 （g / L）:M = g/L 22.4 L/mol = 22.4 g/mol（2）已知兩種氣體的相對密度d:MA = d MB（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）M =m總n總=M1n1 + M2n2 + +Minin總=M1n1 + M2n2 + +Mini =M1V1 + M2V2 + +MiVi 第2頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二二、物質(zhì)的量濃度1、定義以_ _來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃

2、度，常用單位為_。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol/L2、數(shù)學(xué)表達(dá)式cB =_nB/V3、注意 （1）V是指溶液體積 （2）稀釋溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變 （3）取溶液，濃度不變4、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c = 1000 M =100 + SS100第3頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二三、有關(guān)物質(zhì)的量的計算例1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水溶解 31.25mol (531.25g) 氨氣，所得溶液的密度是0.9 gcm-3。計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (氨水)=m(NH3)/m(氨水)100%=34.7% c（氨水)= 1000 /M=1000 0.9 34.7% /

3、17 =18.4 (molL-1) molL-1練習(xí)：將標(biāo)況下a LHCl(g)溶于l000g水，所得鹽酸密度為b gcm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 molL-1D第4頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二注意：溶液濃度與密度的關(guān)系： 密度大于1g/cm3的溶液，濃度越大密度越大密度小于1g/cm3的溶液，濃度越大密度越?。ň凭?、氨水）例2：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉（1.43g/cm3）與水等質(zhì)量混合后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%；若是與水等體積混合（假設(shè)此處體積可以疊加）所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%。等于大于練習(xí)：在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入

4、一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （ ） A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/ mL A第5頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃容器用于精確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶有不同的規(guī)格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等（1）容量瓶上標(biāo)有_、_ 、 _?？潭染€容積溫度(200C)（2）容量瓶的使用應(yīng)注意：使用前要檢查_；不得在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液、存放溶液、不得加熱；不需要干燥，不能先用試劑潤洗。是否漏水第6頁，共15頁，2

5、022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器（1）計算；（2）_（_）或 _（ _）；（3）_（_）； （4）靜置冷卻；（5）_（_）（6）_；（7）定容（_）；（8）搖勻；（9）裝瓶貼簽。稱量托盤天平、藥匙溶解或稀釋燒杯、玻璃棒、量筒量取量筒轉(zhuǎn)移相應(yīng)容積的容量瓶、玻璃棒洗滌膠頭滴管第7頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二以配制900 mL、1.00 mol/L的NaCl溶液為例實(shí)驗(yàn)步驟（1）計算：計算所需 NaCl固體的質(zhì)量為_。（2）稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量 NaCl固體。（3）溶解：將稱量好的 NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用

6、_攪拌（4）轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到_后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。玻璃棒 58.5 g 室溫 1000 mL容量瓶 第8頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二（5）洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。（6）定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。（7）塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝瓶貼簽。23 12 相切 膠頭滴管 第9頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）1、天平砝碼缺損。 。

7、偏高偏低無影響2、稱量時托盤天平指針向右偏。 。偏低4、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。 。偏低6、轉(zhuǎn)移時有少量液體流在容量瓶外。 。偏低5、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水。 。7、若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。偏低重新配制8、定容時仰視觀察液面。 。 偏低3、溶質(zhì)溶解后，未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 。9、用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒。 。偏低10、定容搖勻后，有少量溶液外流。 。無影響3、配制誤差分析11、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度 。偏低第10頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二1.（2010上海卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

8、 ( )A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA課堂反饋練習(xí)B第11頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.17 g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為NAB.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中所含的氦原子數(shù)為2NAD.常溫常壓時，28 g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NAD第12頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二3. 用

9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）A.25 時，1 mL水中含10-10NA個OH-離子B.1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 D.0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAB第13頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB.不考慮水解，0.1 molL-1硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NAC.0.1 mol 18O 原子中含中子數(shù)為NAD.4.6 g NO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1NAC第14頁，共15頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)4分，星期二5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，