化學變化中的能量變化

1、化學變化中的能量變化第1頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一一、化學反應中的熱效應 1.化學上把有熱量放出的化學反應叫做 放熱反應用“+Q”表示化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應用“-Q”表示反應時所放出或吸收的熱量叫做反應的熱效應。 如何判斷是放熱反應還是吸熱反應？ 放熱反應和吸熱反應與加熱有何關(guān)系？第2頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一反應物的總能量 = 生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量 = 反應物的總能量+吸收的熱量 化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程2. 能量變化圖（化學能）如：2H2(g) + O2(g) 2

2、H2O(g) +Q如： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) -Q高低放熱反應2H2(g) + O2(g)2H2O(g)+Q吸熱反應高低2H2(g) + O2(g)2H2O(g)-Q第3頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一 E 反應物E 生成物+熱量 E 反應物E 生成物+熱量放熱吸熱一個反應是還是取決于反應物和生成物能量的相對高低放熱吸熱第4頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一 當化學反應過程釋放出或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時，反應物具有的能量總和與生成物具有的能量總和的差值，即為反應熱。3. 反應熱H2 (g)+ F2(g) 2HF(g) + 5

3、42.2kJ H2 (g)+ Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6kJH2 (g)+ Br2(g) 2HBr(g) + 103.7kJH2 (g)+ I2(g) 2HI(g) - 9.4kJ比較HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的大小HF HCl HBr HI如：第5頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一大量事實表明，物質(zhì)化合時，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大。結(jié)論：1、在化合反應中生成相等物質(zhì)的量的生成物時，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定；2、放出的熱量越少，生成物越不穩(wěn)定第6頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一二、熱化學方程式 為了簡明地表

4、達反應過程的熱量變化，把反應中放出或吸收的熱量寫入化學方程式中。 這種表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。如：C (s) + O2 (g) CO2(g) + 393.5kJ第7頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一1. 熱化學方程式中的反應物和生成物都必須注明狀態(tài) +285.8kJ +241.8kJ例1試比較Q1和Q2的大?。篞1 Q2?H2O(l) H2O(g) - QQ = Q1 Q2 = 44kJ練習 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小S (g) + O2 (g) SO2 (g) + Q1 S (s) + O2 (g) SO2

5、(g) + Q2 兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量:即：O1 Q2H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q121H2 (g) + O2(g) H2O(g) + Q221書寫注意點：第8頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一 在化學方程式中，系數(shù)既可以是各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比，也可以是各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；而在熱化學方程式中系數(shù)表示的是微粒的物質(zhì)的量，所以，可以是分數(shù)。2. Q值是以各物質(zhì)的物質(zhì)的量按化學方程式的計量數(shù)完成反應時放出或吸收的熱量來表示。狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋

6、放的熱量也應是前式的一半，Q2 Q1，且Q2 = 2 Q1H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q12H2 (g) + O2(g) 2H2O(l) + Q2例2試比較Q1和Q2的大小思考 在熱化學方程式中，化學式前的計量數(shù)為何可用分數(shù)表示？書寫注意點：第9頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一熱化學方程式的讀法 1mol氫氣和1/2mol氧氣化合生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ 的熱量小結(jié)：熱化學方程式中Q值與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；也與方程式中的計量數(shù)有關(guān)。H2 (g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ利用熱化學方程式進行計算正比第10頁，共14頁，

7、2022年，5月20日，23點1分，星期一例、 1.7gNH3完全分解生成氮氣和氫氣時，吸收4.62kJ的熱量，則熱化學方程式為 。下列熱化學方程式正確的是 （ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJB、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+46.2kJC、 NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)- 46.2kJD、2NH3(g) N2(g)+3H2(g) + 92.4kJE、 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)+46.2kJA C E第11頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一 有關(guān)熱化學方程式的計算 燃燒1molCH4(g)，生成CO2(g) 和H2O(l)，放出熱量890.3kJ。現(xiàn)燃燒56L（S.T.P）CH4，生成CO2(g) 和H2O(l)，理論上計算：1、耗氧多少升？2、能夠釋放出多少熱量？第12頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期一二、燃料的充分利用燃燒熱 1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物的反應熱熱值 單位質(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量第13頁，共14頁，2022年，5月20日，23點1分，星期