化學(xué)變化中的能量變化

1、化學(xué)變化中的能量變化第1頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1.化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做 放熱反應(yīng)用“+Q”表示化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)用“-Q”表示反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)。 如何判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)與加熱有何關(guān)系？第2頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量 = 反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程2. 能量變化圖（化學(xué)能）如：2H2(g) + O2(g) 2

2、H2O(g) +Q如： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) -Q高低放熱反應(yīng)2H2(g) + O2(g)2H2O(g)+Q吸熱反應(yīng)高低2H2(g) + O2(g)2H2O(g)-Q第3頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一 E 反應(yīng)物E 生成物+熱量 E 反應(yīng)物E 生成物+熱量放熱吸熱一個(gè)反應(yīng)是還是取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低放熱吸熱第4頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程釋放出或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時(shí)，反應(yīng)物具有的能量總和與生成物具有的能量總和的差值，即為反應(yīng)熱。3. 反應(yīng)熱H2 (g)+ F2(g) 2HF(g) + 5

3、42.2kJ H2 (g)+ Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6kJH2 (g)+ Br2(g) 2HBr(g) + 103.7kJH2 (g)+ I2(g) 2HI(g) - 9.4kJ比較HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的大小HF HCl HBr HI如：第5頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一大量事實(shí)表明，物質(zhì)化合時(shí)，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大。結(jié)論：1、在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定；2、放出的熱量越少，生成物越不穩(wěn)定第6頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一二、熱化學(xué)方程式 為了簡(jiǎn)明地表

4、達(dá)反應(yīng)過(guò)程的熱量變化，把反應(yīng)中放出或吸收的熱量寫入化學(xué)方程式中。 這種表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。如：C (s) + O2 (g) CO2(g) + 393.5kJ第7頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一1. 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物都必須注明狀態(tài) +285.8kJ +241.8kJ例1試比較Q1和Q2的大?。篞1 Q2?H2O(l) H2O(g) - QQ = Q1 Q2 = 44kJ練習(xí) 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小S (g) + O2 (g) SO2 (g) + Q1 S (s) + O2 (g) SO2

5、(g) + Q2 兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量:即：O1 Q2H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q121H2 (g) + O2(g) H2O(g) + Q221書寫注意點(diǎn)：第8頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一 在化學(xué)方程式中，系數(shù)既可以是各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，也可以是各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；而在熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示的是微粒的物質(zhì)的量，所以，可以是分?jǐn)?shù)。2. Q值是以各物質(zhì)的物質(zhì)的量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)完成反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量來(lái)表示。狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋

6、放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2 Q1，且Q2 = 2 Q1H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q12H2 (g) + O2(g) 2H2O(l) + Q2例2試比較Q1和Q2的大小思考 在熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)為何可用分?jǐn)?shù)表示？書寫注意點(diǎn)：第9頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一熱化學(xué)方程式的讀法 1mol氫氣和1/2mol氧氣化合生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ 的熱量小結(jié)：熱化學(xué)方程式中Q值與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；也與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)。H2 (g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算正比第10頁(yè)，共14頁(yè)，

7、2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一例、 1.7gNH3完全分解生成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，吸收4.62kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為 。下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJB、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+46.2kJC、 NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)- 46.2kJD、2NH3(g) N2(g)+3H2(g) + 92.4kJE、 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)+46.2kJA C E第11頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 燃燒1molCH4(g)，生成CO2(g) 和H2O(l)，放出熱量890.3kJ?，F(xiàn)燃燒56L（S.T.P）CH4，生成CO2(g) 和H2O(l)，理論上計(jì)算：1、耗氧多少升？2、能夠釋放出多少熱量？第12頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期一二、燃料的充分利用燃燒熱 1mol純凈物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物的反應(yīng)熱熱值 單位質(zhì)量或單位體積的燃料完全燃燒所放出的熱量第13頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)1分，星期