化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第二課時(shí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第二課時(shí)第1頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一對(duì)于反應(yīng)：aA + Bb = cC + dD溫故而知新2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。簡挝幌嗤晃镔|(zhì)第2頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？第3頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)

2、手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu))第4頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2第5頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。注意：溫度對(duì)

3、反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。第6頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例1：20時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。那么在50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB第7頁，共19頁，2022年，5月20日，

4、22點(diǎn)56分，星期一實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第8頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。第9頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至

5、遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。第10頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一自學(xué)P49 神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？第11頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？第12頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快

6、慢。你能得出什么結(jié)論嗎？思考與交流規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響原因：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。第13頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)

7、誰快誰慢？為什么？第14頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2、催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。3、濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4、壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5、固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。第15頁，共19頁，20

8、22年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂小結(jié)】（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等第16頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一思考與練習(xí)：1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC 2.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會(huì)越來越劇烈。（即火越燒越旺）第17頁，共19頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(