化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素正式

1、第1頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二2了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。復(fù)習(xí)目標(biāo)第2頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二3復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)從概念內(nèi)涵入手，把握概念的應(yīng)用條件，對概念的內(nèi)容進(jìn)行分類梳理，仔細(xì)分析外在條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況，為化學(xué)平衡內(nèi)容的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。從內(nèi)容框架的構(gòu)建上看，可建立如下復(fù)習(xí)思路：建立概念表示方法內(nèi)在因素外在因素注意

2、事項?？偨Y(jié)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算類型，在計算中要注意把握好時間、體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等幾個因素的運用以及單位換算。復(fù)習(xí)建議第3頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的改變量來表示。2.公式：V= ct = (c(大)-c(小)t = n(vt) 3.單位： mol/(Ls) 、 mol/(Lmin) 、 mol/(Lh) 。4.意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。5.特點：同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義 相同 。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明 表達(dá)對象 。同一

3、化學(xué)反應(yīng)中，若用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。如對任一化學(xué)反應(yīng) aA+bB = cC+dD，則有v(A)v(B)v(C)v(D) = abcd = n(A)n(B)n(C)n(D)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷改變。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的 平均速率 ，而不是指 即時速率。不能用 固體或純液 體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 4第4頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,沒有負(fù)值；表示的是一段時間內(nèi)的平均速率；不用純液體或純固體表示。一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意

4、義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。 如反應(yīng) N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：24、注意點第5頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二訓(xùn)練與體驗練習(xí) 15 將4molA和2molB在體積為2L的密閉恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(s)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列說法中正確的是（ D ） A.用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為0.15 mol/(Ls) B.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.30 mol/(Ls) C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

5、若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？從中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？如何證明你所得結(jié)論的正確性？第6頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二思考與感悟6證明：對任一化學(xué)反應(yīng) aA+bB = cC+dD，假設(shè)有xmolA和ymolB參與反應(yīng)，在反應(yīng)的某一時段，設(shè)A若消耗了n mol，B若消耗了m mol，則有： aA + bB = cC+dD a b n m m=nb/a (mol) 那么A的轉(zhuǎn)化率 = n/x；B的轉(zhuǎn)化率 = m/y= nb/ay當(dāng)x/y=a/b時，即y=xb/a；那么B的轉(zhuǎn)化率 = nb/ay = n/x = A的轉(zhuǎn)化率結(jié)論：同一

6、反應(yīng)中不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與方程式計量系數(shù)成比例時，在相同反應(yīng)時段，它們的轉(zhuǎn)化率是相同的。當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與方程式計量系數(shù)不成比例時，在相同反應(yīng)時段，它們的轉(zhuǎn)化率是不相同的。其中，含量少的反應(yīng)物，它的轉(zhuǎn)化率較大。第7頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二訓(xùn)練與體驗練習(xí) 27在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。 光 ；黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒。 反應(yīng)接觸面積 ；KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2 沉淀。 反應(yīng)接觸面積 ;熔化的KClO3放

7、出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。 催化劑 ；同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鐵片和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體的速率明顯比鐵片快。 反應(yīng)物本身的性質(zhì) ；同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率卻并不相同。 反應(yīng)物濃度 ；夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。 反應(yīng)的溫度 。 第8頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 在化學(xué)上，把能夠發(fā)

8、生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。第9頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二力量不夠取向不好有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂即發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量、碰撞時要有合理的取向即分子在一定的方向上發(fā)生碰撞第10頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二、在化學(xué)上，把能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。特點：、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子 、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與

9、溫度呈正比。活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%（4）、活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能第11頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能第12頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第13頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單

10、位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快第14頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第15頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二注意：a、此規(guī)律只適用于氣體

11、或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應(yīng)第16頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。第17頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。

12、規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第18頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。 b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。第19頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時，改變壓強(qiáng)對它們又有什么影響？適用范圍： 僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。第

13、20頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二小結(jié)：惰性氣體（包括與反應(yīng)無關(guān)的氣體）對反應(yīng)速率的影響（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對反應(yīng)速率 。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會 。 不變不變變大減小減小第21頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二 如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，

14、 則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb _Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc練 習(xí)第22頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快第23頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速

15、度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。第24頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二注意：a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。第25頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能見書本p36頁圖第26頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分

16、子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快第27頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。第28頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率理論有效碰撞：反應(yīng)物分子之間能 發(fā)生反應(yīng) 的碰撞。 發(fā)生條件：分子具有 較高的能量 ；分子在 一定方向上 發(fā)生碰撞。活化分子：化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可

17、能發(fā)生 有效碰撞 的分子。活化能：活化分子的 平均能量 與所有分子的 平均能量 之差。2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因： 反應(yīng)物本身性質(zhì) 是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。外因：對于同一化學(xué)反應(yīng)， 改變外界條件 可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 加快 ；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 減慢 。壓強(qiáng)：對于 有氣體參與 的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)會 加快 化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)會 減慢 化學(xué)反應(yīng)速率。溫度： 升高溫度 ，化學(xué)反應(yīng)速率加快， 降低溫度 ，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。催化劑：使用催化劑能 改變 化學(xué)反應(yīng)速率。其他因素：光、電磁波、超聲波、 反應(yīng)接觸面積 、溶劑的性質(zhì)等。8第29

18、頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二思考與感悟9外界條件對活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)的影響： 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大增大不變增大加快增大壓強(qiáng)增大增大不變增大加快升高溫度不變增大增大增大加快使用正催化劑不變增大增大增大加快第30頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二3.化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的原因分析4.化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意問題由于 純液體或固 體的濃度是不變的，所以改變 純液體或固體 的用量，不會影響反應(yīng)速率；改變體系的壓強(qiáng)，若不能改變 反應(yīng)物的濃度 ，則不能改變反應(yīng)速率。10二、化學(xué)

19、反應(yīng)速率的影響因素第31頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二訓(xùn)練與體驗練習(xí) 311如圖所示，在2個體積相同的密閉容器中，一定的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，并已達(dá)到平衡狀態(tài)：2NO2(g) N2O4(g)。請根據(jù)下列要求回答問題：用V(NO2)表示平衡后2s內(nèi)該反應(yīng)速率，V(NO2)= 0 mol/(Ls)此時V(正NO2) = V(逆NO2) 0 mol/(Ls)若在恒容容器中注入一定量的氦氣，則容器的壓強(qiáng)將 增大 ；V(NO2)將 保持不變 ；化學(xué)反應(yīng)平衡將 不發(fā)生移動 。若在恒容容器中注入一定量的NO2氣體，此時容器的壓強(qiáng)將 增大 ；V(正NO2)將 增大 ；V(逆NO2)將 不

20、變 ；化學(xué)反應(yīng)平衡將 向正方向移動 。若在恒壓容器中注入一定量的氦氣，此時容器的壓強(qiáng)將 保持不變 ；化學(xué)反應(yīng)平衡 向逆反應(yīng)方向移動 ；V(正NO2)將 減小 ，V(逆NO2)將 減小 ，且 V(正NO2) V(逆NO2)。第32頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二思考與感悟12注意：正逆反應(yīng)速率的相對大小決定平衡的移動方向； 利用平衡移動原理可以反推外界條件對正逆反應(yīng)速率的影響。四大因素對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律：增大(或減小)反應(yīng)物濃度，則會 增大(或減小) 正反應(yīng)速率； 增大(或減小)生成物濃度，則會 增大(或減小) 逆反應(yīng)速率；升高(或降低)反應(yīng)溫度，則會

21、加快(或減慢) 反應(yīng)速率，且溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響比放熱反應(yīng)速率的影響大。增大(或減小)體系壓強(qiáng)，則會 加快(或減慢) 反應(yīng)速率，且壓強(qiáng)對縮體反應(yīng)速率的影響比對擴(kuò)體反應(yīng)速率的影響大。若是體積恒等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率的影響 一樣大 。使用催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響 一樣大 。第33頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二訓(xùn)練與體驗練習(xí) 413在密閉容器中進(jìn)行著如下可逆反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)： A(s)+B(g) 2C(g)；Hc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.a+bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.a+bV(HCl) 第42頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期

22、二分類分析22例題 2在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI 2H2O+I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)= 0.500 mol/L, c(H2O2)=0.400 mol/L 時反應(yīng)速率為 0.152mol/(Ls) 。實驗編號12345c(HI)mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1000.2000.300vmol/(Ls)0.007600.01530.02270.01510.0228第43頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二分類分析23例題 3某溫度時，

23、在體積為5L的定容容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計算：在30s時用X表示的平均反應(yīng)速率是 2.4 mol/(Lmin)在30s時Y的轉(zhuǎn)化率是 50% 。反應(yīng)前與30s時，容器中壓強(qiáng)之比是 54 。用X、Y、Z表示該反應(yīng)的方程式。 2X + Y 2Z 。第44頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二思考與感悟24二、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用：“物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）時間”圖像：哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)；反應(yīng)什么時候達(dá)到平衡（或反應(yīng)結(jié)束）計算某物質(zhì)在特定時間段的反應(yīng)速率計算該反應(yīng)的計量系數(shù)比

24、計算某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率若是氣體，還可以計算反應(yīng)前后各氣體 的體積分?jǐn)?shù)、密度、壓強(qiáng)變化等等說一說：你能從圖中看出什么？第45頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二在一定溫度下的定容容器中，合成某種常見的固態(tài)有機(jī)氮肥，其物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：30min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 1.6 mol/(Lh)在30s時NH3的轉(zhuǎn)化率是(留2位有效數(shù)字) 57% 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) 。不能用來表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填寫序號） 。 體系的氣壓不再發(fā)生改變； 容器內(nèi)

25、氣體的密度不再發(fā)生改變； 氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變；容器中固體質(zhì)量不再發(fā)生改變； NH3物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變；容器中氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。牛刀小試25練習(xí) 6第46頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二已知A、B、C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是（ C ）A.該反應(yīng)方程式可表示為：3A + B = 2CB.15min時，升高了反應(yīng)體系的溫度C.15min時，使用了正催化劑D.15min時，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)牛刀小試26練習(xí) 7第47頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，

26、星期二思考與感悟27“反 應(yīng) 速 率 | 時 間” 圖 像 ：試一試：根據(jù)圖像填寫下列表格平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任何一個平衡體系增大反應(yīng)物濃度v正增大，v逆不變則v正v逆正向移動減小反應(yīng)物濃度v正減小，v逆不變則v逆v正逆向移動增大生成物濃度v逆增大，v正不變則v逆v正逆向移動減小生成物濃度v逆減小，v正不變則v正v逆正向移動第48頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二思考與感悟28“反 應(yīng) 速 率 | 時 間” 圖 像 ：試一試：根據(jù)圖像填寫下列表格逆向為縮體反應(yīng)增大壓強(qiáng)v逆增加快則v逆v正逆向移動逆向為吸熱反應(yīng)升高溫度逆向為縮體反應(yīng)減小壓強(qiáng)v逆減小

27、快則v正v逆正向移動逆向為吸熱反應(yīng)降低溫度正向為縮體反應(yīng)增大壓強(qiáng)v正增加快則v正v逆正向移動正向為吸熱反應(yīng)升高溫度正向為縮體反應(yīng)減小壓強(qiáng)v正減小快則v逆v正逆向移動正向是吸熱反應(yīng)降低溫度第49頁，共54頁，2022年，5月20日，16點42分，星期二挑戰(zhàn)與提高練習(xí) 829在密閉容器中進(jìn)行著以下四個反應(yīng)中的某個反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)：2A(g) B(g)；H02A(g) B(g)+C(g)；H0 A(s)+B(g) 2C(g)；H0下列“反應(yīng)速率時間”圖像是改變影響反應(yīng)速率的一個條件(如：濃度、溫度、壓強(qiáng)或使用催化劑）所形成的結(jié)果。該密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)是（填寫序號） ；改變的條件分別是：在t1時刻是 增大壓強(qiáng) ；在t2時刻是 降低溫度 ；在t3時刻是 增大反應(yīng)物濃