專(zhuān)題化學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算經(jīng)典精講課后練習(xí)二及詳解

1、簡(jiǎn)單課程課后練習(xí)學(xué)科：化學(xué)專(zhuān)題：化學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算經(jīng)典精講主講教師：市化學(xué)特級(jí)教師 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀區(qū)上地東路 1 號(hào)E 座 702B動(dòng)力免費(fèi)4008-110-818總機(jī)：題一用 NA 表示常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A常溫下，4.48 LN2 和 O2 的混合氣體中所含原子數(shù)為 0.4NA B常溫下，1.0L1.0 molL-1NaAlO2 溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NAC7.8 gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0.1NAD0.1 mol Fe 參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是 0.2 NA題二鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成 Zn(

2、NO3)2、NH4NO3 和水。當(dāng)生成 1mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A0.25molB0.5molC1molD2mol題三下圖是 198K 時(shí) N2 與 H2 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba 曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入 1molN2 和 3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為 Q1kJ，若通入 2 molN2 和 6 molH2 反應(yīng)后放出的熱量為 Q2kJ 則 184Q22Q1題四設(shè) NA 為常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下， 22.4 LCCl4 中含有氯原子的數(shù)目為 4NAB.1 mol NO2 氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為 3NAC、常溫下， 1 L0.1 molL -1 的 NH4NO3 溶液中含有 NH4+的數(shù)目為 0.1NAD.1 mol Fe 與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 3NA題五23+某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42、Al3+和 M 離子，且 Fe3+、SO4 、Al 和M 離子的物質(zhì)的量之比為 2：4：1：l，則 M 離子是AClBICS2 一DNa+題六某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中，c（K+）=c（Cl）=2c（Na+）=c（SO42）。則

4、溶質(zhì)可能是A.KCl、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、K2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClD.KCl、K2SO4、Na2SO4題七含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物 7.9g，則該A、Na2SB、NaHSC、Na2S 和 NaHSD、NaOH 和 NaHS題八甲、乙兩燒杯中各成盛有 100mL 3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g題九由兩種氯化物組成的混合物 1g，與足

5、量的 AgNO3 溶液反應(yīng)，生成 2g AgCl 沉淀，此混合物可能是AZnCl2 和 HgCl2CHgCl2 和 BaCl2BZnCl2 和 AlCl3DAlCl3 和 FeCl3課后練習(xí)詳解題一：C：A 缺少標(biāo)況條件；B 應(yīng)該考慮水中的氧原子；D可以到+3 價(jià)。元素存在變價(jià)，可以到+2 價(jià)，也題二：A：生成 1 摩爾硝酸鋅說(shuō)明鋅失電子為 2 摩爾，硝酸得電子 2 摩爾，每摩爾硝酸被還原成-3價(jià) N 的硝酸銨得電子 8 摩爾，所以轉(zhuǎn)移 2 摩爾電子時(shí)被還原的硝酸為 0.25 摩爾。題三：D：A 錯(cuò)誤，熱方程式要求寫(xiě)出各物質(zhì)的狀態(tài)；B 錯(cuò)誤，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，b曲線(xiàn)表示加入催化劑的情

6、況；C 催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。題四：B：A 錯(cuò)誤，標(biāo)況下 CCl4 為液體；B 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)不變；C 中銨離子水解，所以小于 0.1NA；D和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子。題五：A：利用電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷等于陰離子所帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子所帶正電荷為 2* Fe3+ + 1*Al3+=9，陰離子所帶負(fù)電荷 4* SO42=8，所以 M 離子應(yīng)為陰離子，而且?guī)б粋€(gè)的負(fù)電荷，根據(jù) I和 Fe3+不能大量共存于溶液中，所以為 Cl。題六：AC：A 中 KCl 可以滿(mǎn)足 c（K+）=c（Cl），硫酸鈉中 2c（Na+）=c（SO42），所以當(dāng) KCl與 Na2SO41:1 組成的溶

7、液符合題給條件；B 中因?yàn)橥瑫r(shí)存在 KCl 與 NaCl，所以不可能滿(mǎn)足 c（K+）=c（Cl）；C 中當(dāng) NaCl 與 K2SO42:1 時(shí)，可以滿(mǎn)足 c（K+）=c（Cl），選項(xiàng)中三種物質(zhì)按 2：1：1 可以符合條件；D 中同時(shí)存在 KCl 與 K2SO4，不可能滿(mǎn)足 c（K+）=c（Cl）。AC。題七：A：NaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，溶液中溶質(zhì)的形式可以為：NaOH 與 Na2S Na2SNa2S 與 NaHS NaHS 等，8.0g NaOH 完全反應(yīng)得到 Na2S 質(zhì)量為 7.8 克，完全反應(yīng)得到 NaHS 質(zhì)量為 11.2 克，現(xiàn)在固體質(zhì)量為 7.9 克，可以理解為是介

8、于 8-7.8 克之間，為，也可以理解為介于 7.8-11.2 之間為，不論哪種情況，一定含有的物質(zhì)是 Na2S。題八：A：等量的鋁和酸堿反應(yīng)時(shí)，若酸堿均足量，產(chǎn)生氫氣體積為 1:1，若酸堿均，產(chǎn)生的氫氣體積比為 1:3。題給等量鋁產(chǎn)生氫氣體積比為 1:2，可能的情況是酸，堿過(guò)量。0.3 摩爾鹽酸生成氫氣為 0.15 摩爾，鋁和 NaOH 溶液產(chǎn)生的氫氣為 0.3 摩爾，根據(jù)鋁和堿反應(yīng)的方程式，可以利用氫氣求出加入的鋁為 0.2 摩爾。A。題九：A：平均值法解題，生成 AgCl 的質(zhì)量為題給氯化物的 2 倍，要求各項(xiàng)中氯化物的質(zhì)量和得到 AgCl 的質(zhì)量一個(gè)大于 2 倍關(guān)系，一個(gè)小于 2 倍關(guān)系就可以。A 中 ZnCl2136 克得到 2 摩爾 AgCl 287 克，AgCl 的質(zhì)量大于 2 倍的 ZnCl2 質(zhì)量，HgCl2271 克得到 AgCl 287 克，AgCl 的質(zhì)量小于 2 倍的 HgCl2 質(zhì)量，A 符合條件；B 中 AlCl3133.5 克得到 3 摩爾 AgCl 430.5 克，AgCl的質(zhì)量大