2021-2022學年福建省廈門市中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年福建省廈門市中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某主族元素原子的O層上只有1個電子,下列描述正確的是A. 其單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B. 其原子半徑比鉀原子半徑小C. 其碳酸鹽易溶于水 D. 其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C2. 下列電離方程式中正確的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2參考答案：A考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與

2、溶液的pH專題分析：A根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子判斷；B電荷不守恒；C陰離子書寫錯誤；D陰離子書寫錯誤解答：解：AAl2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正確；BNa2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42，故B錯誤；CCa（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C錯誤；DBa（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D錯誤故選A點評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學符號的書寫，書寫時要規(guī)范3. 下列各組物質(zhì)中互為同位素的是()A和 B

3、D和T CH2O和H2O2 DO3和O2 參考答案：B略4. 決定氣體體積的因素是 氣體分子的直徑 氣體的物質(zhì)的量多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量A B C D參考答案：C略5. 下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HAB.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性 參考答案：A略6. 已知 4NH3(氣)+5O2(氣)= 4NO(氣)+6H2O(氣),若反

4、應速率分別是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)mol/Lmin表示,則正確的關(guān)系是 ( )A4/5V(NH3)=V(O2) B5/6V(O2)=V(H2O) C3/2V(NH3)=V(H2O) D5/4V(O2)=V(NO)參考答案：C略7. 已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是A. v(C)0.2 molL1s1 B. z1C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5molL1參考答案：D【詳解】2s后A的轉(zhuǎn)化率

5、為50%，則反應的A為2mol50%=1mol，則 2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，開始(mol) 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 1 1.5 1 0.5z2s后(mol) 1 0.5 1 0.5zAv(C)= =0.25mol?L-1?s-1，故A錯誤；B因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；CB的轉(zhuǎn)化率為 100%=75%，故C錯誤；DC的平衡濃度= =0.5mol/L，故D正確；故選D。8. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A非金屬性：ClBrB酸性：H2SO3H2CO3C堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：NH3PH3參考答案：B【考點

6、】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B亞硫酸不是最高價含氧酸；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強【解答】解：A周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClS，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性N

7、P，則熱穩(wěn)定性：NH3PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B9. 下列離子方程正確的是A. 向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B. 足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C. 向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2參考答案：A【詳解】A向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：OH-+CO2HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B錯

8、誤；C向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C錯誤；D向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故D錯誤；故選A。10. 能用離子方程式H+OH- H2O表示的反應是 ( )A稀醋酸和稀氨水反應 B稀硫酸和燒堿溶液反應 C稀鹽酸和氫氧化銅反應 D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 參考答案：B略11. 航天科學技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法不正確的是AC2O3和CO2都屬于非金屬氧化物 BC2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2C

9、C2O3和CO都是堿性氧化物 DC2O3和CO都具有還原性參考答案：C略12. 下列說法正確的是（ ）A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C略13. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說法正確的是（ ）A.參加反應的H2SO4為0.2mol B、參加反應的NaOH約為0.27mol C. 加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4 D. 與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g 參考答案：B略14

10、. 氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質(zhì)量的75%，應用前景十分廣闊。（1）氫有1H、2H、3H三種常見的核素，它們互稱為_；氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反應堆的減速劑，1個 2H2O分子中所含中子的個數(shù)為_。（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個e、6個原子，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）工業(yè)上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)

11、 H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一種重要的儲氫載體。B在元素周期表中的位置為_。NaBH4(s)與H2O (l)反應生成NaBO2(s)和一種氣體，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ，則該反應的熱化學方程式為_；反應前后B的化合價不變，則反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。參考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【詳解】（1）1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，所以它們

12、互為同位素，同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，氫元素的相對原子質(zhì)量約為1.008，與1H的質(zhì)量數(shù)比較接近，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是1H，故答案為：同位素，1H。（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2H的中子數(shù)=2-1=1，O的中子數(shù)=16-8=8，所以1個2H2O分子中所含中子的個數(shù)為1+1+8=10，故答案為：10。（3）H可與N形成多種分子，其中含18個e、6個原子的分子為N2H4，N2H4中N原子與其它三個原子成鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2

13、O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根據(jù)蓋斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H1，故答案為：H2H1。（5）B的原子序數(shù)為5，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族，故答案為：第二周期第IIIA族。NaBH4能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，所以NaBH4與H2O發(fā)生反應，生成NaBO2和氫氣，H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH4的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ，3.8gNaB

14、H4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以1molNaBH4參加反應放出的熱量為216kJ，故該反應的熱化學方程式為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根據(jù)反應方程式，1個NaBH4參加反應轉(zhuǎn)移4個電子，則反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。15. 國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是 ()A原子最外層有2個電子的元素一

15、定在第2列 B第212列元素全為金屬, 第3列元素種類最多C第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4 D115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分) 某同學幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol ? L-1NaOH溶液以備使用。（1）該同學應選擇_mL的容量瓶。（2）應用托盤天平準確稱量_g NaOH固體。（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的_ (填字母)之間。A與 B與 C與（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接

16、定容B定容時俯視C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干DNaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進行后續(xù)操作E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線參考答案：（1）500；（2）100；（3）C；（4）AE（3） 如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應在到之間，故選C；（4）A轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，濃度會偏低，正確；B定容時俯視液面，則導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；C若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，錯誤；DNaOH

17、固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，則導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度會偏小，正確；故選AE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 (填化學式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是 ；漂白粉久置空氣中會失效,用化學方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因 、 。參考答案：黃綠 H+ HClOCa(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03 2HClO=2HCl+02 18. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)

18、依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E 同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_ ;（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_;（3）乙物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_ ;（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）_ 。（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 _ 。參考答案：(1)第三周期IIA (2)NN (3)離子鍵、非極性鍵（共價鍵） (4)ONAlMgNa (5)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半徑最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化鈉和過氧化鈉。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，A是第二周期，則A是N；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。（1）鎂元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN；（3）乙物質(zhì)是過氧化鈉