2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市縣石硊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市縣石硊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是 A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式為Na 2Na D若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略2.

2、下列說法正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 C同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵參考答案：A3. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略4. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推

3、斷不正確的是（ ）A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略5. （2005廣東卷）23.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列說法正確的是 A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B1 mol橙花醛中含有2 mol C=C鍵和

4、1 mol C=O鍵，其中C=C鍵可與溴水反應(yīng)，C=O鍵可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C=C鍵和C=O鍵都能和H2反應(yīng)，即1 mol橙花醛最多能和3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。橙花醛屬于醛類，不是乙烯的同系物。6. 銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224 L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為( ) A.3.12 g B.4.18 g C.4.68 g D.5.08 g 參考答案：B略7. 肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30

5、%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是A負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H44OH4H2ON24eB正極的電極反應(yīng)式是：O24H4e2H2OC溶液中陰離子向正極移動(dòng)D電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略8. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 B反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：B略9. 向某二

6、價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是 A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)參考答案：C略10. 25和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A12.5% B25% C50% D7

7、5%參考答案：B略11. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略12. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）。A. 112 B. 221 C. 122 D.924參考答案：C13. 某澄清透明溶液中只可能含有： ；中

8、的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）AB C D參考答案：B14. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率 D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則 屬于物理變化參考答案：C略15. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(H

9、CO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按

10、金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算)。Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請(qǐng)回答下列問題：試劑X可能是_，其作用是_。加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_。由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_。下列試劑可作為Y試劑的是_。AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S

11、2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62膽礬晶體的純度為_。在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題：（1）試劑a是 ，（1分）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為 ，（1分）b中官能團(tuán)的名稱是 。（2分）（2）的反應(yīng)類型是 。（1分）（3）心得安的分子式為 。（1分）（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成

12、：反應(yīng)1的試劑與條件為 ，（1分）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，（1分）反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。（1分）（其他合理答案也給分）（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2分）由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ，（2分）該產(chǎn)物的名稱是 。（2分）參考答案：（1）NaOH (或Na2CO3) (1分) C1CH2CH=CH2 ( 1分) 氯原子、碳碳雙鍵(2分)（2）氧化反應(yīng)(1分)（3）C1

13、6H212N ( 1分)（4）Cl2/光照 ( 1分) 取代反應(yīng)(1分)（5）(2分)(2分)2硝基1，4苯二甲酸(或硝基對(duì)苯二甲酸)(2分)18. 某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、

14、操作中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _b、操作中加入適量X的作用是什么_ _；X的首選物的化學(xué)式是：_ _c、操作中所加碳酸鹽的化學(xué)式是_ _（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為_ _若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為_ _、_ _b、若使用下列流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？_ _參考答案：（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe

15、2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b將Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則略19. X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為，Y原子的基態(tài)原子能級(jí)上有兩

16、個(gè)未成對(duì)電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。元素第一電離能第二電離能第三電離能W495.845626910.3（1）基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_。（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)開（寫元素符號(hào)）（3）X與Z形成的化合物，Z原子采取的雜化軌道類型為_，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_；（4）W的氯化物和的氧化物中，熔點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（5）由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6）圖（a）是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，半數(shù)

17、的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是_（列出計(jì)算表達(dá)式）。 參考答案：(1) (2) (3) 平面三角形 (4) 和都為離子晶體，和半徑小，電荷數(shù)大，因此晶體的晶格能大，熔點(diǎn)高 (5) (6)【分析】Y原子的基態(tài)原子2p上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則Y可能是C，也可能是O，根據(jù)W的電離能，推出W最外層只有1個(gè)電子，屬于IA族，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，因此Z位于第二周期，Z是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，即Z為N，Y為C，基態(tài)Q原子的d軌道處于全充滿狀態(tài)，K層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，即該元素為Cu，五種元素核外電子數(shù)之和為54

18、，則X為H，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，Q為Cu，位于第四周期IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級(jí)上的電子，即價(jià)電子排布式為3d104s1；答案為3d104s1；（2）一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此順序是NCHCu；答案為NCHCu；（3）該化合物為N2H4，N2H4電子式為，因此N的雜化類型為sp3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子是NO3，其中N有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即NO3空間構(gòu)型為平面三角形；答案為sp3；平面三角形；（4）W的氯化物是NaCl，Mg的氧化物是MgO，兩者都屬于離子化合物，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越大，晶格能越高，熔點(diǎn)越高，Mg2、O2的半徑分別小于Na、