河北省八所重點中學2022年化學高二下期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是A上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-B在不同溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D在300 min內，鐵釘

2、的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液2、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（）ABCD3、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸4、下列指定反應的離子方程式正確的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OBCu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-

3、 +NOD氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)25、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸AABBCCDD6、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42B向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出

4、來，再加水可重新溶解。C等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。7、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A分子式為C9H8O3BrB不能與濃溴水反應生成沉淀C與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D1mol此衍生物最多與2mol NaOH發(fā)生反應8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進行如下實驗操作時，最佳順序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD9、25 時，在

5、含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0C25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.2D往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小10、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是A石油的分餾B石油的裂解C煤的液化D煤的干餾11、下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是ABCD12、提純下列物質(括號內為少

6、量雜質),所選用的除雜試劑與分離方法錯誤的是（ ）不純物質除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液AABBCCDD13、下列說法正確的是（）A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，可以制造肥皂和油漆D向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析14、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O15、關于金屬元

7、素的特征，下列敘述正確的是金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價 金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱價電子越多的金屬原子的金屬性越強ABCD16、下列表示正確的是A綠礬的化學式：FeSO47H2OBH2O2的電子式：C次氯酸的結構式：HClOD比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能

8、使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應_；反應_；反應 _。（3）寫出下列反應類型：反應_，反應_。18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應為消去反應 B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應 D丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))

9、完全相同，該僅器是_(填標號)。a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（gcm-3）沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.867014

10、2難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是_，實驗時冷卻水的進水口是_（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是_。（3）該制備反應的化學反應方程式為_。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_。（

11、5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因_。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是_20、如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是 _，試管B中應加入 _，虛線框中的導管作用是 _（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 _種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑 _（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（

12、填寫結構簡式） _，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 _ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _（填寫分子式）。21、三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_。(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為_。(3) NO3-的空間構型是_，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為_(任寫一種)。(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是_。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為an

13、m，該合金的化學式為_，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為_，該晶體的密度為_g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 根據(jù)圖象可知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B. 根據(jù)圖象可知，的反應速率接近，的反應速率接近，且遠大于，遠大于，故陰離子對反應速率影響不大，NH4+是影響反應速率的主要因素，故B錯誤；C.因為NH4+是影響反應速率的主要因素，能導致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C

14、正確；D. 溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；故選B。2、C【解析】A鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。CKClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C選項錯誤。DNO中N元素由+2價升高到+5價，失去34個電子，O元素由0價降低至-2價，得到62個電子，得失電子守恒且電

15、子轉移方向與數(shù)目正確，D選項正確。故答案選C。3、D【解析】A項、蠶絲含有蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質的特有性質，可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個過程有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C項、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項、豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了物質的性質與用途，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握常見物質的性質與用途的關系是解答的關鍵。4、C【解析】分析：A. 電荷不守恒、電子不

16、守恒;B. 銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應中保留化學式。詳解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應為2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A選項是錯誤的；B. 銅和稀硝酸反應生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B錯誤；C. NO2溶于水，反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正確；D.氯化鎂溶液與氨水反應的離

17、子反應為Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D錯誤；所以C選項是正確的。5、D【解析】A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。6、A【解析】A正確，因為沉淀也可能是氯化銀。B不正確，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，

18、而不是鹽析，B不正確。C不正確，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB的，C不正確。D不正確，只能說明淀粉已經(jīng)水解，要證明完全水解，還需要單質碘檢驗。所以答案選A。7、C【解析】A. 分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B. 酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環(huán)上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C. 酚能與甲醛發(fā)生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，C正確；D. 酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3mol NaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故合理選項為C。8、C【

19、解析】KSCN溶液與Fe3+反應使溶液顯紅色，與Fe2+不反應無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即最佳順序為，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價鐵離子；答案選C?！军c睛】注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，將無法確定原溶液中是否含有Fe3+。9、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2)增大，說明反

20、應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即H0，故B錯誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K= =0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2)增大，故D錯誤。10、A【解析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質生成，屬于化學變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發(fā)生裂化等復雜的化學變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等新物

21、質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選A。11、B【解析】由結構可知，有機物中含C=C和-Br。為碳碳雙鍵被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH兩種官能團；為碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應，得到-Br和-OH兩種官能團；為溴原子與相鄰碳原子上的氫原子發(fā)生消去反應，產(chǎn)物中只有C=C一種官能團；為碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應，產(chǎn)物中只有-Br一種官能團；則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】該題是高考中的常見題型，考查的重點為有機物的官能團的種類的判斷和性質，注意根據(jù)反應條件判斷可能發(fā)生的反應，掌握各類有機物的性質是解題的關鍵。12、C【解析】A、鎂與氫氧化鈉溶

22、液不反應，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。13、C【解析】分析：A淀粉和纖維素的聚合度n不同；B蛋白質和油脂一定條件下都能水解，相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；C根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D濃的Na2SO4或可以使蛋白質發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質發(fā)

23、生變性。詳解：A葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故A錯誤；B蛋白質水解生成氨基酸，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養(yǎng)物質，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使蛋白質溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質發(fā)生變性，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A.CH4中C原子形成4個鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱

24、為非極性分子；P4分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子，故A錯誤；B.SO2中S原子形成2個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(622)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C.PCl3中P原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(531)=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(623)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱

25、為非極性分子，故C錯誤；D.NH3中N原子形成3個鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故D正確；本題選D?！军c睛】分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。15、B【解析】對于具有變價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例如Fe2+，F(xiàn)e2+Zn=Fe+Zn2+，2Fe2+Cl22Fe3+2C

26、l-，故錯誤；因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中金屬元素只顯正價，故正確；金屬性越強的元素越易失去電子，單質的還原性越強，對應的離子越難得電子，氧化性越弱，故正確；金屬性強弱與失電子的多少無關，只與得失電子的難易程度有關，所以與最外層電子數(shù)無關，故錯誤；故選B。【點睛】金屬元素在化合物中的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬單質在化學反應中只能失去電子，金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱。16、A【解析】A綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為FeSO47H2O，故A正確；B雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；

27、C次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結構式為H-O-Cl，故C錯誤；DCl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示 CH4，但不能表示 CCl4 分子，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應 氧化反應 【解析】A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2CH2，B為

28、聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【詳解】（1）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應?！军c睛】本題考查了有機物之間的轉化，涉及考查了官能團的

29、相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。18、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結構為 ； (3) A.DE的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。

30、(4) 丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為： 。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2

31、種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、 球形冷凝管 a 過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑 提高醇的轉化率 導致酯水解 b 60%【解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙

32、酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3) 乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：； (5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6) 在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按

33、照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。20、 濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 導氣兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 濃硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分