山西省長治市上黨聯(lián)盟2022年高二化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B25 時0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的

2、關系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性2、下列化學用語正確的是（ ）A異戊烷的鍵線式：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C苯乙烯（）的實驗式：CH2D乙酸分子的球棍模型：3、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（ ）A9種B10種C11種D12種4、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A空氣、硫酸銅、硫酸B醋酸、液氯、純堿C硝酸、食鹽水、燒堿D氧化鐵、膽礬、熟石灰5、下列有關說法正確的是A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時

3、NaCl溶液的KwBpH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/LD等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多6、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B它與H2S反應的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D該溶液呈電中性7、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷

4、和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀AABBCCDD8、下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO9、下列說法中，不正確的是A油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B

5、塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性10、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請計算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol111、某有機物A的結(jié)構(gòu)為， 下列有關說法正確的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應B能發(fā)生加聚反應C不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應DA分子中所有原子在同一平面上

6、12、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO213、下列說法正確的是A丙烯分子中所有原子均在同一平面上B命名為2-甲基-3-丁炔C化合物不是苯的同系物DC5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同14、常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關系不正確的是ApH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)BCH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4）

7、從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6l0-10、7.710-13、8.710-17，則對應飽和溶液中c(X-)從大到小的順序為：Cl、Br、I15、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推論錯誤的是A該元素原子核外有 3 個電子層B該元素最外層有 7 個電子C該元素容易失去電子D該元素容易得到電子16、下列有關說法正確是A表明S2Cl2為非極性分子B表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個鍵C表明每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為6個D表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸17、下列各項敘述中，正確的是（）A鎂原子

8、由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素C47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D電負性由小到大的順序是NOF18、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分19、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式

9、為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子20、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有 ()A2種B3種C4種D5種21、解釋下列事實的方程式不正確的是A純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-B以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO3

10、2-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O22、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A“綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

11、_；DE的反應類型為_。(2)EF的化學方程式為_。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。24、（12分）卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_，B中官能團的名稱是_，BC的反應類型是_。(2)CD轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有

12、多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。a紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_。25、（12分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。I（查閱資料）當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II（性質(zhì)驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是_；若分別用KMnO

13、4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是_(填下列字母編號)A堿石灰 B濃硫酸 C硅酸 D無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、_、_。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_。III（探究和反思）圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：打開止水夾，緩緩通入氯氣；當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；（5）設計步驟的目

14、的是_。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_(填下列字母編號)ACl2、Br2、I2的熔點 BHCl、HBr、HI的酸性CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 DHCl、HBr、HI的還原性26、（10分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70的硫酸，加熱至100，再緩緩滴入40苯乙腈，然后升溫至130，發(fā)生反應： 儀器b的名稱是_，其作用是_。反應結(jié)束后加適量冷水再分

15、離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是_，所用到的儀器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c燒杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式_，混合溶劑中乙醇的作用是_。（4）提純粗苯乙酸最終得到44純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1

16、)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，C

17、中ClO2溶液的濃度是_molL1。28、（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}： （1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后達到平衡

18、，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_，計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K= _。（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_。ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗

19、條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為逆c _正d (填“”、“”或“”) II. b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_。(填“”、“”或“”) IIIT3T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是_。29、（10分）近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫

20、酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和 D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反應平衡常數(shù)_。在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率_，該反應的_0。（填“”“”或“”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）。A. B. C. D. 參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子

21、濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。2、A【

22、解析】A. 鍵線式是表示有機物結(jié)構(gòu)式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中必須標出碳碳雙鍵；C. 實驗式為分子中各原子的最簡比；D. 根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法分析。【詳解】A. 異戊烷分子內(nèi)的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；B. 乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；C. 苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；D. 為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；答案選

23、A。【點睛】本題側(cè)重考查學生對有機物表示方法的認識與理解，D選項是學生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對大小要適當。3、A【解析】應用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時將溴換成氫原子?！驹斀狻坑袡C物A分子中苯環(huán)上共有6個氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。4、C【解析】A

24、. 空氣是混合物，不符合要求， A錯誤；B. 醋酸是酸，液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意，B錯誤；C. 硝酸是酸，食鹽水是混合物，燒堿是NaOH，屬于堿，C正確；D.氧化鐵是氧化物，膽礬是鹽，屬于純凈物，D錯誤；故選項是C。5、C【解析】A. 25時NH4Cl、NaCl均為強電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C. 將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/L，C正確；D. 等體積等pH的鹽酸和醋酸與足

25、量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。6、D【解析】分析：硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯誤；B. 硫酸銅與H2S反應生成硫酸和硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=2H+

26、CuS，B錯誤；C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D. 溶液中陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。7、C【解析】A. 溴乙烷發(fā)生消去反應后生成乙烯，同時又帶出乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 溴水和苯酚反應生成三溴苯酚，溶解在苯中，過濾不能將苯和三溴苯酚分開，B錯誤；C. 硝酸鉀溶解度受溫度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度變化小，可以蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀，C正確；D. 溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性溶液中，應在水解后冷卻，加入過量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶

27、液，D錯誤；故合理選項為C。8、A【解析】A. 離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點越高，所以熔點：NaFMgF2NH4ClNH4HCO3，故C正確；D. 化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小物質(zhì)越難溶,常溫下在水中溶解能力為AgClAgBrAgI,則對應飽和溶液中c(X)從大到小的順序為：Cl、Br、I，故D正確；故本題選B。15、C【解析】已知某元素位于周期表的第三周期A族，則該元素是Cl。A. 氯元素原子核外有3個電子層，A正確；B. 氯元素最外層有7個電子，B正確；C. 氯元素最外層有7個電子，該元素容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D. 氯元素最外層有7個電子，該元素容

28、易得到電子，D正確；答案選C。16、D【解析】A從結(jié)構(gòu)來看，S2Cl2的正負電荷重心不可能重合，S2Cl2為極性分子，A錯誤；B單鍵全是鍵，雙鍵含一個鍵，一個鍵，所以表明1個碳酸亞乙烯分子中含8個鍵，B錯誤；C. 由可知：1個P4S3分子中含有4個P和3個S，一個P含有=1對孤電子對，1個S含有=2對孤電子對，則每個P4S3分子含有的孤電子對數(shù)=41+23=10，C錯誤；D. 表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸，D正確。答案選D。17、D【解析】分析：本題考查的是電子排布式的運用以及電負性的比較，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成。詳解：A. 基態(tài)鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，

29、當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故錯誤；B. 價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)為5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素，故錯誤；C.Ag位于周期表第五周期B族，47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故錯誤；D.同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，其電負性順序為NOF，故正確。答案選D。18、B【解析】A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；C. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，

30、故C錯誤； D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；所以B選項是正確的。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大。19、C【解析】A. X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質(zhì)差別很大，不相似，A錯誤；B. X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質(zhì)不一定相似，B錯誤；C. X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質(zhì)一定相似，C正確；D. X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質(zhì)不一定相似，D錯誤。故選C

31、。20、C【解析】有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。21、B【解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl2溶液

32、，陰極產(chǎn)生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+M

33、g(0H)2,故B項錯誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。22、B【解析】A. “綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工

34、業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；B. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，B正確；C“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無關，C錯誤；D煤經(jīng)過氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學變化，煤經(jīng)過氣化、液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、能源利用及綠色化學為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系。另外需要注意焰色反應是元素的性質(zhì)，且屬于物理變化。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分

35、子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2) EF的化學方程式為；(3) B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，

36、與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。24、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反應 C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB發(fā)生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl

37、，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，BC時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應；（2）由合成路線可知，CD時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+XD+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(92+213+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基

38、；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質(zhì)官能團的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結(jié)合不飽和度分析解答。25、蒸餾燒瓶 6：3：5 CD 安全瓶 觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 對比證明b中Cl2未過量 CD 【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO

39、4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O、ClO2HCl=Cl2H2O、ClO3-6H5Cl=3Cl23H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/36：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、Ag

40、NO3；（5）設計步驟的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）ACl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，選項A錯誤；B酸性為HIHBrHCl，但非金屬性Cl2Br2I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項D正確；答案選CD。26、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶 過

41、濾 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應 95% 【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據(jù)“ ”關系式，可計算苯乙

42、酸的產(chǎn)率=44g40g117gmol-1136gmol-1100% =94.6%95% 。點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。27、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化

43、成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=

44、0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3H2O2H2

45、SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。28、 (2a+b)/3 0.2 mol/(Lmin) 1.8 CD K bK c Kd T3-T4 區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于 CO2 的捕獲 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則轉(zhuǎn)化CO2為8mol75%=6mol，根據(jù)三段式分析計算；(3)具有堿性的物質(zhì)能反應二氧化碳反應，能夠捕獲