2022屆江蘇啟東中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42-、HCO3C的溶液中：D的溶液中:2、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD3、下列敘

3、述正確的是A不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D25時(shí)，pH=2的硫酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性4、下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A蔗糖B麥芽糖C淀粉D乙酸甲酯5、下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）ABCD6、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是AFe2+為還原劑，NO3-被還原B消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 molC氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為18D若把該反

4、應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+-e-Fe3+7、下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A17g羥基（OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)B常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)C12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子8、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32、NO39、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等則的分子式是（ ）ABCD10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具

5、有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應(yīng)Ba極的反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜11、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=1

6、1的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.612、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO24H2ePb2+2H2OD充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，

7、溶液中有0.2mole-通過(guò)13、混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說(shuō)法不正確的是（ ）A減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C通過(guò)發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境14、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)15、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)

8、反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+16、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是( )A滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C必須在裝置、

9、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中17、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2b moln(e)4b molC當(dāng)2a5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D當(dāng)2baCSiD裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%

10、，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng) _。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。24、（12分）化合物H3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。(2)G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的

11、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_。25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（

12、2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_。26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g

13、L1，取300.00 mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號(hào))。（2）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)gL1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高”、“偏低”或

14、“無(wú)影響”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_。28、（14分）青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無(wú)色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，

15、難溶于水。常見(jiàn)的提取方法如下。（1）操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是_（填序號(hào)）。（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是_。（3）操作III的目的是_。（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對(duì)應(yīng)的基團(tuán)_。29、（10分） “一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反應(yīng)I

16、I：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3請(qǐng)回答：（1）總反應(yīng)的H3=_kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=_(用K1、K2表示)。反應(yīng)I一般在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密

17、閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? _（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓 (p總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。T時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)_v(逆) (填“”“R-OH。3、B【解析】A紅外光譜是用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作

18、用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D25時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】A. 蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖分子結(jié)構(gòu)中無(wú)醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 麥芽糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O

19、11+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麥芽糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C. 淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 乙酸甲酯可發(fā)生水解反應(yīng)，但其不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。5、C【解析】A鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到兩個(gè)電子，A選項(xiàng)正確。B氯元素由0價(jià)升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價(jià)，失去兩個(gè)電子，同時(shí)氯元素由0價(jià)降低至氯化鈣中的-1價(jià)得到兩個(gè)電子，B選項(xiàng)正確。CKClO3中Cl元素由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，HCl中氯元素由-1價(jià)升高到

20、0價(jià)，失去5個(gè)電子，C選項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目錯(cuò)誤，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。DNO中N元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去34個(gè)電子，O元素由0價(jià)降低至-2價(jià)，得到62個(gè)電子，得失電子守恒且電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，D選項(xiàng)正確。故答案選C。6、C【解析】試題分析：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O 反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。AFe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為81，故C錯(cuò)誤；D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

21、反應(yīng)式為 Fe2+-e-Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。7、C【解析】A、17g羥基（OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9 NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周圍總有4個(gè)共用電子對(duì)，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、12 g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為312=1.5個(gè)，則12 g石墨含CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，所以C選項(xiàng)是正確的；D、標(biāo)

22、準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符

23、合題意； 故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】9、C【解析】設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比。【詳解】烴燃燒會(huì)生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項(xiàng)只有C中C12H18的原子個(gè)數(shù)比是2：3，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個(gè)數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。10、B【解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正

24、極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?，選項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。11、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B. CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合

25、，甲胺剩余分析判斷；C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D. 根據(jù)Kbc(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+，離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的

26、甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正確；故選B。12、A【解析】PbO24H2ePb2+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。13、D【解析】分析：A混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)，可回收機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；B在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，內(nèi)燃機(jī)和電池同時(shí)工作；C混

27、合動(dòng)力汽車可將動(dòng)力和電力雙向轉(zhuǎn)化； D內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，會(huì)發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī)，將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中，故A正確；B混合動(dòng)力汽車在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力，內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力，故B正確；C混合動(dòng)力汽車就是通過(guò)動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，燃料的燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【解析】A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8+6=4，O個(gè)數(shù)為12+1=4，所以Ba與O的個(gè)

28、數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有83=12個(gè)，D正確；故選B。15、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3Fe3+Cu2+H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反

29、應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)?H+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。16、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度?！驹斀狻緼、為了排除裝置中含

30、有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置中，B項(xiàng)正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，D項(xiàng)正確；答案選C。17、D【解析】分析：還原性：FeCu，當(dāng)a2b時(shí)發(fā)

31、生反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+；當(dāng)a4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3+Fe+Cu=5Fe2+Cu2+；當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A. 當(dāng)a2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol(32)=amol，即反應(yīng)

32、中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2bmoln(e)4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時(shí)，即a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+，故C正確；D. 當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b2a)mol,剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為12

33、(b2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b2a)mol=2(a+b):(b2a)，故D錯(cuò)誤；故選D。18、D【解析】A加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，沒(méi)有發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B甘油易溶于水，上層應(yīng)該為高級(jí)脂肪酸鈉，故B錯(cuò)誤；C高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯(cuò)誤；D淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、多糖、二糖，在一定條件下均可水解生成葡萄糖，故D正確；答案選D。19、B【解析】A. 1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)為小于NA，故A錯(cuò)誤；B.22.4

34、L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。20、A【解析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2mol C-C鍵，7molC-H鍵，1mol C-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價(jià)鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC

35、-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價(jià)鍵，故A正確；B、14C16O中每個(gè)C原子含有6個(gè)質(zhì)子，每個(gè)O原子含有8個(gè)質(zhì)子，則每個(gè)CO分子含有14個(gè)質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8g N2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。21、D【解析】A. BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體

36、形，鍵角10928；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3CH4NH3H2O，故A錯(cuò)誤；B. CO2既有鍵又有鍵；H-O-Cl 只有鍵；H-CHO既有鍵又有鍵；故B錯(cuò)誤；C. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5 -與Fe2，碳原子含有孤對(duì)電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D. 硅酸鹽中的硅酸根（SiO44 ）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。22、D【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽

37、和食鹽水除雜，故A錯(cuò)誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、如不漏氣，向左推動(dòng)針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 【解析】A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30，即A為CH2CH2，B為

38、聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應(yīng)：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應(yīng)為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的

39、相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。24、酯基 溴原子 消去反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子

40、；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和的碳碳雙鍵；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)

41、己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 蒸餾 萃取分液 不合理，氯水可能過(guò)量 【解析】(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)

42、方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2

43、、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過(guò)量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過(guò)量氯水也能氧化碘化鉀。26、 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn) 0.24 偏低 【解析】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用

44、酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解

45、得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。27、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol